Atividade assincrona - 2a chamada

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Atividade – Introdução ao Estudo da Química 
 
Obs.: Para responder algumas questões será necessário consultar a Tabela Periódica dos 
Elementos. 
 
1- Ao tentar caracterizar uma substância, um químico faz as seguintes observações: a substância é 
um metal branco e lustroso. Ela funde a 649 °C e entra em ebulição a 1.105 °C. A sua densidade 
a 20 °C é 1,738 g/cm3. A substância queima no ar, produzindo uma luz branca intensa. Ela reage 
com cloro para formar um sólido branco quebradiço. A substância pode ser moldada em folhas 
finas ou transformada em fios. É um bom condutor de eletricidade. Qual dessas características 
são propriedades físicas e quais são propriedades químicas? 
 
2- Escreva as equações químicas balanceadas correspondentes a cada uma das seguintes descrições: 
(a) Quando o clorato de potássio sólido é aquecido, ele é decomposto para formar cloreto de 
potássio sólido e gás oxigênio. 
(b) O zinco metálico sólido reage com o ácido sulfúrico para formar gás hidrogênio e uma solução 
aquosa de sulfato de zinco. 
(c) Quando o tricloreto de fósforo líquido é adicionado à água, ele reage para formar o ácido 
fosforoso aquoso, H3PO3(aq), e o ácido clorídrico aquoso. 
(d) Quando o gás sulfeto de hidrogênio é colocado em contato com um sólido quente de hidróxido 
de ferro(III), a reação resultante produz sulfeto de ferro(III) sólido e vapor d’água. 
 
3- Determine as massas moleculares de cada uma das seguintes substâncias: 
(a) ácido nítrico 
(b) permanganato de potássio 
(c) sulfeto de gálio 
(d) sulfato de cromo(III) 
 
4- Para cada um dos seguintes elementos escreva o símbolo químico, localize-o na tabela periódica, 
dê o número atômico e indique se é relativo a um metal, um metaloide ou um não metal: 
(a) cromo 
(b) fósforo 
(c) zinco 
(d) bromo 
(e) arsênio 
 
5- Calcule as seguintes quantidades: 
(a) Massa, em gramas, de 0,105 mol de sacarose (C12H22O11). 
(b) Mols de Zn(NO3)2 em 143,50 g dessa substância. 
(c) Número de moléculas de 1,0 x 10-6 mol de CH3CH2OH. 
(d) Número de átomos de N em 0,410 mol de NH3. 
 
6- Determine as fórmulas empírica e molecular de cada uma das seguintes substâncias: 
(a) O estireno, substância utilizada para fazer copos de isopor e isolantes térmicos, que contém 92,3% 
de C e 7,7% de H em massa, e possui massa molar de 104 g/mol. 
(b) A cafeína, estimulante encontrado no café, que contém 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N e 
16,5% de O em massa, e possui massa molar de 195 g/mol. 
 
7- A acetona, CH3COCH3, é um não eletrólito; o ácido hipocloroso, HClO, é um eletrólito fraco; e 
o cloreto de amônio, NH4Cl, é um eletrólito forte. 
(a) Quais solutos estão presentes em soluções aquosas de cada composto? 
(b) Se 0,1 mol de cada composto for dissolvido em uma solução, qual apresentará 0,2 mol de 
partículas de soluto, 0,1 mol de partículas de soluto e entre 0,1 e 0,2 mol de partículas de soluto? 
 
8- Escreva equações iônicas simplificadas balanceadas para as reações que ocorrem em cada um 
dos seguintes casos. Identifique o íon espectador em cada reação. 
(a) Cr2(SO4)3(aq) + (NH4)2CO3(aq) ⟶ 
(b) Ba(NO3)2(aq) + K2SO4(aq) ⟶ 
(c) Fe(NO3)2(aq) + KOH(aq) ⟶ 
 
9- Complete e balanceie as seguintes equações moleculares. Em seguida, escreva a equação iônica 
simplificada para cada uma: 
(a) HBr(aq) + Ca(OH)2(aq) ⟶ 
(b) Cu(OH)2(s) + HClO4(aq) ⟶ 
(c) Al(OH)3(s) + HNO3(aq) ⟶ 
 
10- Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas reações a seguir? 
(a) 3 Fe(NO3)2(aq) + 2 Al(s) ⟶ 3 Fe(s) + 2 Al(NO3)2(aq) 
(b) Cl2(aq) + 2 NaI(aq) ⟶ I2(aq) + 2 NaCl(aq) 
(c) PbS(s) + 4 H2O2(aq) ⟶ PbSO4(s) + 4 H2O(l)