Processos industriais relatório - Condutividade de metais

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Escola Técnica Estadual Monteiro Lobato CRP
Curso Técnico em Química
Prática 1- Reatividade de Metais
Nomes:
Eduarda Flores
Eduarda Lima
Greice Caroline Santellano
Taquara, 2015
Objetivos da prática:
Verificar a reatividade de metais em relação ao hidrogênio.
Visualizar as reações de deslocamento conforme a reatividade.
Considerações teóricas
A reatividade dos metais varia de acordo com a sua eletropositividade, quanto mais eletropositivo, mais reativo será o metal. Os metais mais eletropositivos são aqueles que têm maior tendência em perder seus elétrons, formando íon mais fácil.
A maioria das reações químicas entre um ácido e um metal, irá liberar H2 e formar um sal correspondente. Algumas reações também podem liberar substâncias tóxicas. Mas não são todos os metais que reagem com ácidos, na química inorgânica há uma espécie de tabela em que se consegue ver a reatividade dos mesmos em relação ao hidrogênio (H). Assim:
(+) Li > Cs > Rb > K > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Be > Al > Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Pb > H > Sb > Bi > Cu> Hg > Ag > Pd > Pt > Au (-)
Reação química é quando as moléculas iniciais são desestruturadas e os átomos são reaproveitados para montar novas moléculas. Mesmo sendo reaproveitados, os átomos continuam intactos. 
Há quatro tipos de reações químicas, as de síntese, análise, deslocamento e dupla troca. 
Reações de Síntese ou Adição:
É a reação onde duas ou mais substâncias reagem entre si formando apenas uma.
C + O2 → CO2
Cao + H2O → Ca(OH)2
Reações de Análise ou Decomposição:
É a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias simples.
2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
Reações de Simples troca ou Deslocamento:
É a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reações de Dupla troca:
É a reação em que duas substâncias compostas trocam seus elementos, transformando-se em duas novas substâncias compostas
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Materiais e Reagentes utilizados durante o experimento:
Materiais: Pipeta graduada, pêra para pipetagem, balão volumétrico (50 mL), 6 tubos de ensaio e estante para os tubos.
Reagentes: solução HCl 37%, metais (Fe, Mg, Al, Zn e Cu) e água destilada
Procedimentos
Preparou-se 50 mL de uma solução de HCl 6M.
Usou-se a fórmula da Molaridade para calcular a massa a ser utilizada, levando em consideração a pureza do HCl.
Colocou-se 10mL de água em um balão volumétrico de 50mL e acrescentou-se o ácido com a pipeta graduada.
Colocou-se 2mL da solução em cada tubo de ensaio.
Dentro da capela, colocou-se em cada tubo de ensaio um metal, sendo eles o ferro, o magnésio, o alumínio, o zinco e o cobre. Observaram-se as reações e anotaram-se as mesmas.
Resultados
Cálculos utilizados:
	 		 	
		 	
			
Reações realizadas na prática:
6HCl + 2Fe 2FeCl3 + 3H2
A reação do ferro com o ácido clorídrico ocorreu devagar, não houve grandes mudanças, mas observaram-se pequenas bolhas de hidrogênio. Não houve alteração na temperatura do ácido.
2HCl + Mg MgCl2 + H2
O magnésio em contato com o HCl ficou na coloração acinzentada, subindo o líquido com muita rapidez, obteve muita borbulha e sua temperatura ficou fervente. 
6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2
O alumínio não obteve grandes resultados, apresentou apenas pequenas bolhas de hidrogênio, não houveram alterações na coloração e nem na temperatura do mesmo.
2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Assim como a maioria dos metais testados, não houve mudança na coloração e nem na temperatura, apresentando apenas bolhas de hidrogênio.
HCl + Cu Não reagiu
Não houve nenhuma reação. Pois o cobre é menos reativo que o ácido clorídrico.
Conclusão
	Conclui-se que para um metal reagir com um ácido o metal deve ser mais reativo que o hidrogênio, pois o hidrogênio, na tabela, serve como referência, lembrando que quanto maior a reatividade menor será a nobreza do metal. 
Referências
UFRJ - http://www.dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a8_reativ_metais.pdf - Acessado em 26/04/15 
BRASIL ESCOLA - <http://www.infoescola.com/quimica/liberacao-de-hidrogenio-por-reacoes-entre-metais-e-acidos/> - Acessado em 26/04/15
SÓQ - <http://www.soq.com.br/conteudos/ef/reacoesquimicas/p2.php> 27/04/15
SÓQ - <http://www.soq.com.br/conteudos/ef/reacoesquimicas/> 27/04/15