RELATÓRIO PROCESSOS INDUSTRIAIS Determinação de Cloreto

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Fundação de Ensino de Contagem FUNEC – Centec
Processos Industriais II
Determinação de Cloreto
Professor: Emerson								 
Nome: Natielly Freitas nº 22							 
Paloma Cristine nº 25									 Rayara Rezende nº 32					 Turma: A – T2
Contagem,
Agosto de 2013
TÍTULO: Determinação de cloreto na água .
INTRODUÇÃO
Entre as impurezas encontradas na águas, existem aquelas que são capazes de reagir com ácidos, podendo neutralizar certa quantidade desses reagentes. Essas impurezas conferem às águas a característica de alcalinidade. Por definição, alcalinidade de uma água é a sua capacidade quantitativa de neutralizar um ácido forte, até um determinado pH. Para medir alcalinidade em laboratório, utiliza-se ácido sulfúrico. A alcalinidade é devida principalmente à presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos.
 Os compostos mais comuns são os seguintes: 
- hidróxidos de cálcio ou de magnésio; 
- carbonatos de cálcio ou de magnésio; 
- bicarbonatos de cálcio ou de magnésio; 
- bicarbonatos de sódio ou de potássio. 
Mesmo as águas com pH inferior a 7,0 (5,5 por exemplo), podem, e, em geral, apresentam alcalinidade, pois normalmente contém bicarbonatos. Dependendo do pH da água, podem ser encontrados os seguintes compostos: 
- valores de pH acima de 9,4: hidróxidos e carbonatos (alcalinidade cáustica); 
- valores de pH entre 8,3 e 9,4: carbonatos e bicarbonatos; 
- valores de pH entre 4,4 e 8,3: apenas bicarbonatos. 
Na prática, a determinação de alcalinidade e verificação da sua forma se faz com ácido sulfúrico, como citado, e utilizando como indicadores fenolftaleína e metilorange, cujos pontos de viragem correspondem aos valores de pH de 8,3 e 4,9, respectivamente. A alcalinidade medida utilizando-se como indicador a fenolftaleína é denominada alcalinidade parcial, enquanto a alcalinidade mensurada utilizando-se como indicador o metilorange é denominada alcalinidade total. Valores muito elevados de alcalinidade podem ser indesejáveis em uma água a ser utilizada para fins industriais, uma vez que podem ocasionar problemas de formação de depósitos e corrosão, de acordo com a utilização desta água.
OBJETIVO: Determinar a alcalinidade da água, e determinar a alcalinidade dos cabornatos , bicabornatos e hidróxidos . 
MATERIAIS :
Pipeta ;
Pipeta de Pasteur ;
Erlenmeyer ;
Pera de 3 vias ,
Bureta ;
Haste Universal ,
Garra ;
Bequer;
Proveta de 100 mL;
REAGENTES :
Fenolftaleína ;
Metilorange ;
Solução de H2SO4 0,02N;
Solução de Na2CO3 0,02N ;
Amostra de água para realização da determinação de alcalinidade .
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Preparo de soluções : 
Preparou-se uma solução de H2SO4 0,02N;
Preparou-se uma solução de Na2CO3 0,02N .
Padronização do AgNO3 0,01N ultilizando NaCl 0,01N : 
Zerou-se a bureta com a solução de H2SO4 ;
Pipetou-se 20 mL da solução padrão de carbonato de sódio (Na2CO3 0,02N ) e transferiu-se para um erlenmeyer ;
Adicionou-se ao erlenmayer 2 gotas do indicador metilorange ;
Titulou-se ate a viragem ;
Repetiu-se o Procedimento para resultados em duplicata .
Titulação da amostra de água :
Zerou-se a bureta com solução de H2SO4 0,02N ;
Pipetou-se 100 mL da amostra de água transferindo para um erlenmeyer ;
Adicionou-se ao erlenmeyer 2 gotas do indicador fenolftaleína ;
Titulou-se ate a viragem do rosa para o incolor ;
Anotou-se o volume gasto de H2SO4 ;
Adicionou-se 2 gotas do indicador metilorange e continuou a titulação sem zerar a bureta , ate a viragem de cor do amarelo para o alaranjado ;
Anotou-se o volume do H2SO4 gasto ;
Repetiu-se o procedimento para resultados em duplicata .
 
REAÇÕES QUÍMICAS
Na2CO3 + H2SO4 2 Na+ + CO3-2 + 2 H + SO4-2 Na2SO4 + H2CO3
CÁLCULOS E RESULTADOS :
	Padronização H2SO4
	V1/mL
	V2/mL
	Vm/mL
	20,90
	20,80
	20,85
Concentração do real H2SO4 :
NNaCO3 = 0,02N
VNaCO3 = 20,00 mL
NH2SO4 teorico = 0,02N 
Vm H2SO4 = 20,85 mL 
NNaCO3.VNaCO3 = NH2SO4.fc.VH2SO4
0,02N . 20,00mL = 0,02N . fc . 20,85mL
Fc = 0,959232613 0,9592
NH2SO4 real = Fc . N teórica 
NH2SO4 real = 0,9592 . 0,02 N = 0,019184 N 
 
Cálculo Alcalinidade Parcial (P) e Alcalinidade Total (T)
	Titulação da Água
	Indicadores
	V1/mL
	V2/mL
	Vm/mL
	 Fenolftaleína 
	29,80
	29,90
	29,95
	Metilorange
	40,80
	40,70
	40,75
 
Alcalinidade Parcial ( Fenolftaleína )
NÁgua.VÁgua = NH2SO4.FcH2SO4.VH2SO4
NÁgua . 100,00 mL = 0,02N . 0,9592 . 29,95 mL
NÁgua = 5,745608x10-3 5,7456x10-3
1 eq ------------- 100/2=50g de CaCO3
5,7456x10-3 ----- X
X = 0,2872804 g 287,2804 mg/L
Alcalinidade Total ( Metilorange )
NÁgua.VÁgua = NH2SO4.FcH2SO4.VH2SO4
NÁgua . 100,00 mL = 0,02N . 0,9592 . 40,75 mL
NÁgua = 7,81748x10-3 7,8175x10-3
1 eq ------------- 100/2=50g de CaCO3
7,8175x10-3 ----- X
X = 0,390874 g 390,874 mg/L
Em resumo :
P 287,2804 mg/L CaCO3
T 390,874 mg/L CaCO3
Cálculo da alcalinidade dos hidróxidos , carbonatos e bicarbonatos
	Tabela de Alcalinidade
	Resultados 
	Alcalinidade
	Alcalinidade
	Alcalinidade
	Espécies 
	 da titulação 
	dos hidroxidos
	dos carbonatos
	dos bicarbonatos
	Predominantes
	P = 0
	0
	0
	T
	HCO3-
	P < 1/2 T
	0
	2P
	T - 2P
	CO3-2 e HCO3-
	P = 1/2 T
	0
	2P
	0
	CO3-2
	P > 1/2 T
	2P-T
	2 ( T - P )
	0
	OH- e CO3-2
	P = T
	T
	0
	0
	OH- 
Sendo assim :
Alcalinidade dos Hidroxidos :
2 (287,2804) - 390,874 = 183,6868 mg/L CaCO3
Alcalinidade dos Carbonatos :
2 (390,874 - 287,2804) = 207,1872 mg/L CaCO3
Alcalinidade dos bicarbonatos :
0
DISCUSSÃO
Foi realizado uma padronização do ácido sulfurico para se obter valores mais exatos , logo após foi feito uma titulação com uma amostra de água disponibilizada pelo professor , onde nessa titulação foi possível obter valores para calcular a alcalinidade total e parcial da amostra de água . 
Atraves da tabela de alcalinidade e da determinação da alcalinidade total e parcial da amostra da água foi possivel calcular a alicalinidade dos hidroxidos , carbonatos e bicarbonatos da água em questão .
CONCLUSÃO
Os objetivos da prática foram alcançados com êxito, sendo possível determinar a alcalinidade total e parcial da amostra de água , que através dessas foi possível determinar a alcalinidade dos carbonatos , bicarbonatos e hidróxidos . Vale ressaltar que é esse processo é muito importante pois através dele que saberemos se a água poderá ou não ser utilizada para fins industriais, uma vez que podem ocasionar problemas de formação de depósitos e corrosão, se a alcalinidade desta água estiver muito alta.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.kurita.com.br/adm/download/Alcalinidade_e_Dureza.pdf >> Acessado dia 18/08