VOCÊ NAS PARTICULARES - N 8 - 2021 - resolução

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VOCÊ NAS PARTICULARES – N° 08 – 2021 
 
1) (EQUILÍBRIO MOLECULAR) A constante de equilíbrio para a 
reação na fase gasosa: CO (g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) 
vale 25, a 600 K. Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de CO, 
1,0 mol de H2O, 2,0 mol de CO2 e 2,0 mol de H2 em um frasco de 
1,0L, a 600K. Quais as concentrações de CO(g)e CO2(g), em 
mol/L, quando for atingido o equilíbrio? 
 
a) 3,5 e 1,5. 
b) 2,5 e 0,5. 
c) 1,5 e 3,5. 
d) 0,5 e 2,5. 
e) 0,5 e 3,0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) (PILHAS) Ferro metálico reage espontaneamente com íons 
Pb2+, em solução aquosa. Esta reação pode ser representada 
por: 
 
Fe + Pb2+ → Fe2++ + Pb 
 
Na pilha, representada pela figura, 
 
 
em que ocorre aquela reação global, 
 
a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro. 
b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de 
ferro. 
c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro. 
d) os elétrons migram através da ponte salina do ferropara o 
chumbo. 
e) o eletrodo de chumbo atua como anodo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Marília Cordeiro de Farias - mariliasbu@hotmail.com - IP: 143.202.127.107
 
 
 
3) (BIOQUÍMICA) As seguintes afirmações foram feitas 
com relação aquímica dos alimentos: 
 
I. O amido é um polímero nitrogenado que, poração de 
enzimas da saliva, sofre hidrólise formando aminoácidos. 
II. O grau de insaturação de um óleo de cozinha podeser 
estimado fazendo-se a sua reação com iodo. 
III. Sacarose é um dissacarídeo que por hidrólise produz 
glicose e frutose, que são isômeros entre si. 
IV.Maionese é um sistema coloidal constituído de gema 
de ovo disperso em óleo comestível e é, portanto, rico em 
carboidratos e lipídios. 
 
As duas afirmações verdadeiras são: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) (ISOMERIA\REAÇÕES\FUNÇÕES) Analise as fórmulas 
estruturais dos corticóides A e B e as afirmações seguintes. 
 
 
 
I. A é isômero de B. 
II. Ambos apresentam os mesmos grupos funcionais. 
III. Ambos devem reagir com Br2 pois sabe-se que este se 
adiciona às duplas ligações. 
 
Dessas afirmações: 
 
a) apenas I é correta. 
b) apenas II é correta. 
c) apenas I e II são corretas. 
d) apenas II e III são corretas. 
e) I, II e III são corretas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Marília Cordeiro de Farias - mariliasbu@hotmail.com - IP: 143.202.127.107
 
 
 
I) Correta A Cortisona e a Prednisolona são isômeros , pois 
possuem a mesma fór mula molecular: C21H28O5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5) (CÁLCULOS QUÍMICOS) A quantidade de creatinina 
(produto final do metabolismo da creatina) na urina pode 
ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos. 
A análise de creatinina na urina acumulada de 24 horas de 
um indivíduo de 80kg mostrou a presença de 0,84 gramas de 
N (nitrogênio). Qual o coeficiente de creatinina (miligramas 
excretados em 24 horas por kg de peso corporal) desse 
indivíduo? 
 
Dados: Fórmula molecular da creatinina = C4H7ON3. 
Massas molares em g/mol: creatinina = 113 e N =14) 
 
a) 28. 
b) 35. 
c) 56. 
d) 70. 
e) 84 
 
 
 
 
6) (SOLUÇÕES \ ESTEQUIOMETRIA \ REAÇÕES 
INORGÂNICAS) BaSO4, administrado a pacientes para servir 
como material de contraste em radiografias do estômago, foi 
obtido fazendo-se a reação de solução de ácido sulfúrico com 
um dos seguintes reagentes: 
 
I.0,2 mol de BaO 
II.0,4 mol de BaCO3 
III. 200 mL de solução de BaCl2 3M 
 
Supondo que em todos os casos foram utilizados 100mL de 
H2SO4 4M, e que a reação ocorreu totalmente, qual das 
relações entre as massas obtidas de BaSO4 é válida? 
 
a) mI< mII< mIII. 
b) mI= mII< mIII. 
c) mI< mII= mIII. 
d) mI= mII= mIII. 
e) mI> mII> mIII. 
 
 
 
 
Marília Cordeiro de Farias - mariliasbu@hotmail.com - IP: 143.202.127.107
 
 
 
 
 
 
 
 
7) (CINÉTICA QUÍMICA) Sabendo que a velocidade da reação 
de decomposição do pentóxido de nitrogênio, N2O5, aumenta 
duas vezes quando sua concentração é duplicada, assinale o 
item que apresenta a afirmativa INCORRETA: 
2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g) 
(A) A reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio é 
uma reação cuja cinética é de segunda ordem. 
(B) A equação de velocidade que rege a decomposição do 
dióxido de nitrogênio é igual a v = k[N2O5], onde v é a 
velocidade da reação, e k é a constante de velocidade. 
(C) Se o uso de um catalisador acarretasse o aumento da 
velocidade da reação, isso seria conseqüência da diminuição 
da energia de ativação da reação. 
(D) Se a velocidade da reação é 3 x 10-2 mol s-1 quando a 
concentração de N2O5 é 0,1 mol/litro, a constante de 
velocidade da reação é igual a 0.3 s-1. 
(E) Após a reação de decomposição do N2O5 em um balão de 
volume fixo, a pressão do sistema é maior do que a pressão 
inicial. 
Se o fator de aumento de velocidade é igual ao fator de 
aumento de concentração isso indica uma cinética de 1ª 
ordem. 
8) (LIGAÇÕES QUÍMICAS) Tal como o CO2, o CH4 também 
causa o efeito estufa, absorvendo parte da radiação 
infravermelha que seria refletida da Terra para o espaço. Esta 
absorção deve-se à estrutura das suas moléculas que, no caso 
destes dois compostos, apresentam, respectivamente, ligações: 
LETRA b 
 
 
O CO2 (O=C=O) é uma molécula linear, onde o carbono (que, de 
acordo com a teoria da valência, está hibridizado sp) forma 
ligações duplas com os oxigênios adjacentes tendo, portanto, 
ligações pi. Já no CH4, o carbono está na forma hibridizada sp3, 
e seus orbitais híbridos sp3 formam ligações sigma com os 
orbitais s do hidrogênio, logo ligações sigma s-sp3. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Marília Cordeiro de Farias - mariliasbu@hotmail.com - IP: 143.202.127.107
 
 
 
9) (SOLUÇÕES) Próteses de acrílico podem ser desinfetadas 
em ambiente odontológico por imersão em solução de 
hipoclorito de sódio a 1% (m/V) por 10 minutos. Partindo de 
uma solução a 5% (m/V) de hipoclorito de sódio, o preparo de 
1,0 L de solução a 1% (m/V) requer a tomada de 
 
(A) 200 mL da solução mais concentrada, adicionando-se água 
até completar o volume desejado. 
(B) 500 mL da solução mais concentrada, adicionando-se água 
até completar o volume desejado. 
(C) 100 mL da solução mais concentrada e adicionar 900 mL 
de água. 
(D) 500 mL da solução mais concentrada e adicionar 500 mL 
de água. 
(E) 100 mL da solução mais concentrada, adicionando-se água 
até completar o volume desejado. 
 
 
 
10) (TERMOQUÍMICA) Considere as seguintes informações 
sobre a formação de ácido sulfúrico atmosférico, precursor da 
chuva ácida. 
 
 
2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) (1) 
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l) (2) 
 
Entalpias padrão de formação (kJ/mol) 
 
SO2 (g) = −297,1 
SO3 (g) = −395,4 
H2O (l) = −286,0 
H2SO4 (l) = −811,3 
 
A partir dos dados fornecidos, a produção de 1 mol de H2SO4 
(l) partindo do SO2 (g) apresenta ΔH igual a 
 
(A) −228,2 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando reação exotérmica. 
(B) +228,2 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando reação endotérmica. 
(C) −456,4 kJ/mol H2SO4 (l), indicando reação endotérmica. 
(D) +456,4 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando reação endotérmica. 
(E) −456,4 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando reação exotérmica. 
 
 
Marília Cordeiro de Farias - mariliasbu@hotmail.com - IP: 143.202.127.107