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MATERIAL DO ALUNO 
Aulas de Estudo 
Orientado 
QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aluno(a):_____________________________________________ 
Não estude 
só para passar, 
estude até passar. 
MATERIAL DE ESTUDO ORIENTADO 
CICLO CURSOS 
3 
Estudo orientado: Química
QUESTÃO 1 (FMABC SP/2021): Em 1913, Niels Bohr 
propôs um modelo para o átomo de hidrogênio no qual 
o elétron só poderia ocupar determinadas órbitas ao 
redor do núcleo. Um dos êxitos desse modelo foi a 
explicação do espectro de emissão de radiação desse 
átomo, parte dele mostrado na figura. 
 
(https://thecuriousastronomer.wordpress.com. Adaptado.) 
Segundo Bohr, cada linha do espectro corresponde à 
radiação emitida pelo átomo quando o elétron 
a) ( ) transita de uma órbita de menor energia para 
outra de maior energia. 
b) ( ) é ejetado do átomo, a partir de uma das órbitas 
possíveis. 
c) ( ) transita de uma das órbitas possíveis para a 
órbita de menor energia. 
d) ( ) transita de uma órbita de maior energia para 
outra de menor energia. 
e) ( ) ocupa uma das órbitas possíveis. 
QUESTÃO 2 (FUVEST SP/2016): A estrutura do DNA é 
formada por duas cadeias contendo açúcares e 
fosfatos, as quais se ligam por meio das chamadas 
bases nitrogenadas, formando a dupla hélice. As bases 
timina, adenina, citosina e guanina, que formam o DNA, 
interagem por ligações de hidrogênio, duas a duas em 
uma ordem determinada. Assim, a timina, de uma das 
cadeias, interage com a adenina, presente na outra 
cadeia, e a citosina, de uma cadeia, interage com a 
guanina da outra cadeia. 
Considere as seguintes bases nitrogenadas: 
 
As interações por ligação de hidrogênio entre adenina 
e timina e entre guanina e citosina, que existem no DNA, 
estão representadas corretamente em: 
 
QUESTÃO 3 (UNICAMP SP/2021): No início da 
pandemia da Covid-19, houve escassez de máscaras de 
proteção. Muitas pessoas passaram a fabricar suas 
próprias máscaras com tecidos comuns. Seriam essas 
máscaras caseiras tão eficientes quanto a máscara 
recomendada, a N95? Um estudo avaliou a eficiência 
de alguns tecidos na filtração de partículas de 10 nm a 
10 , faixa de tamanho importante para a transmissão 
de vírus baseada em aerossóis, e que compreende a 
faixa do novo coronavírus (20-250 nm). Algumas 
informações obtidas pelos pesquisadores encontram-
se nos gráficos a seguir. 
 
 
N
N
N
N
H
NH2
N
N
N
N
H
O
H
NH2
N
N
O
H3C H
O
H
N
N
NH2
O
H
m
MATERIAL DE ESTUDO ORIENTADO 
CICLO CURSOS 
4 
 
 
(Adaptado de A. Konda e outros. ACS Nano 14, 2020, 6339-6347.) 
Com base nessas informações, é correto afirmar que a 
eficiência na filtração de uma máscara caseira é sempre 
a) ( ) maior para partículas abaixo de 300 nm quando 
uma única camada de qualquer tecido é usada. 
b) ( ) menor para partículas abaixo de 300 nm 
quando uma única camada de qualquer tecido 
é usada. 
c) ( ) maior que a da N95 para a faixa do novo 
coronavírus, desde que se use uma camada 
dupla de diferentes tecidos. 
d) ( ) menor que a da N95 para a faixa do novo 
coronavírus, mesmo que se use uma camada 
dupla de diferentes tecidos. 
QUESTÃO 4 (UNIVAG MT/2021): Nanopartículas de 
óxido de cobre(I), utilizadas no revestimento de 
embarcações para evitar a incrustação de organismos 
marinhos, podem ser sintetizadas a partir de soluções 
de íon de cobre(II), de acordo com o esquema 
representado na figura. 
 
(Wei-Zhao Shi et al. Cuprous oxide nanoparticles: preparation and evaluation 
of antifouling activity. Química Nova, vol. 42, nº 6, 2019. Adaptado.) 
Na etapa inicial da síntese, a reação resultou em uma 
mistura __________, na qual os íons de cobre(II) 
sofreram __________, obtendo-se na etapa final 
nanopartículas de óxido de cobre(I), que tem fórmula 
empírica __________. 
As lacunas são corretamente preenchidas por: 
a) ( ) homogênea, oxidação, Cu2O. 
b) ( ) heterogênea, oxidação, Cu2O. 
c) ( ) homogênea, redução, CuO. 
d) ( ) heterogênea, redução, CuO. 
e) ( ) heterogênea, redução, Cu2O. 
QUESTÃO 5 (UEL PR/2019): O acetato de etila 
(CH3COOCH2CH3) é um éster simples, usado, no 
passado, como antiespasmódico e hoje como solvente 
industrial e removedor de esmalte de unha. A acetona 
(CH3(CO)CH3) também é usada como removedor de 
esmaltes, mas devido a sua elevada solubilidade em 
água, quando em contato com a pele, pode desidratá-
la. 
Sabe-se que estes solventes possuem cheiros 
parecidos, tornando difícil a identificação pelo olfato. 
Considerando um frasco contendo acetato de etila e 
acetona em quantidades equimolares, assinale a 
alternativa que apresenta, corretamente, o 
procedimento para a separação da mistura. 
Dados: 
• Ponto de ebulição do acetato de etila a 1 atm = 77,1 
ºC e densidade = 902 Kg/m3 
• Ponto de ebulição da acetona a 1 atm = 56,0 ºC e 
densidade = 784 Kg/m3 
a) ( ) Empregar funil de separação, em que a acetona 
ficará na fase inferior do funil. 
b) ( ) Empregar destilação simples, pois a diferença 
dos pontos de ebulição dos solventes é 
elevada. 
c) ( ) Empregar destilação fracionada, em que o 
primeiro solvente a ser destilado será a 
acetona. 
d) ( ) Empregar destilação simples, pois se trata de 
uma mistura eutética, em que os solventes são 
imiscíveis. 
e) ( ) Empregar separação fracionada, aquecendo a 
mistura a 80 °C, sendo que o primeiro solvente 
a ser destilado será o acetato de etila. 
QUESTÃO 6 (UNICAMP SP/2021): A remoção de 
sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás 
é essencial, já que ele é altamente corrosivo para 
tubulações metálicas. A queima desse H2S também é 
muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à 
formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 
sugere que a remoção do H2S pode ser realizada pelo 
uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse 
gás, mas pode ser regenerado. Segundo o estudo, no 
dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz 
de remover entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de 
hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo 
equacionada esteja ocorrendo nessa remoção. 
Fe2O3(s) + 3 H2S(g) Fe2S3(s) + 3 H2O(l) 
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na 
condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio 
relatada no estudo, 
a) ( ) restaram cerca de 33% de óxido de ferro para 
reagir, tomando por base a estequiometria da 
equação química fornecida. 
b) ( ) restaram cerca de 67% de óxido de ferro para 
reagir, tomando por base a estequiometria da 
equação química fornecida. 
c) ( ) foi removida uma quantidade maior de H2S que 
a prevista pela estequiometria da equação 
química fornecida. 
→
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5 
 
d) ( ) as quantidades reagiram na proporção 
estequiométrica da equação química fornecida. 
 
QUESTÃO 7 (IFMT/2019): O fermento químico é um 
ingrediente muito utilizado na cozinha para fazer 
crescer as massas, sendo a principal a de farinha de 
trigo. O crescimento ocorre devido à formação de gás 
carbônico dentro da massa, quando o fermento é 
adicionado a ela. Graças a ele, podemos provar 
alimentos macios e de digestão fácil. 
Observe a reação entre as substâncias que compõem 
um determinado fermento químico, quando o mesmo é 
adicionado à massa de um alimento que está sendo 
produzido: 
8NaHCO3 + 3Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 4Na2HPO4 + 
8CO2 + 8H2O 
Considerando a reação dada, qual é a massa, em 
gramas, de CO2 produzido quando 60 gramas de 
NaHCO3 reagem totalmente com Ca(H2PO4)2? 
Dados: NaHCO3: 84 g/mol; CO2: 44 g/mol 
a) ( ) 1,12 g 
b) ( ) 67,2 g 
c) ( ) 31,43 g 
d) ( ) 88 g 
e) ( ) 44 g 
QUESTÃO 8 (FAC. DE MEDICINA DE PETRÓPOLIS 
RJ/2021): O sulfato de bário (BaSO4) é indicado como 
meio de contraste radiopaco nos estudos radiológicos 
do tubo digestivo (deglutição, esôfago, estômago,duodeno, intestino delgado e intestino grosso). (...) 
Nos estudos radiológicos que envolvam o estômago ou 
o intestino grosso, decorrido algum tempo de exame, a 
suspensão baritada, em contato com as secreções 
gástricas, tornam-se um aglomerado em flocos não 
aderido à mucosa. 
Disponível em: <http://www.radioinmama.com.br/meioscontraste.html>. 
Acesso em: 1 out. 2020. Adaptado. 
Deseja-se obter 675 g de BaSO4 para um determinado 
exame radiológico do esôfago, segundo a reação: 
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) 2 H2O(l) + BaSO4(s) 
A quantidade de matéria de ácido sulfúrico para gerar 
675 g de hidróxido de bário, em mol, deverá ser, 
aproximadamente, de 
Dado: BaSO4 = 233 g.mol–1 
a) ( ) 0,3 
b) ( ) 1,3 
c) ( ) 2,9 
d) ( ) 0,6 
e) ( ) 2,6 
QUESTÃO 9 (UEPG PR/2020): O óxido nítrico, também 
conhecido por monóxido de nitrogênio, de fórmula 
química NO, é uma molécula gasosa simples e 
altamente tóxica habitualmente encontrada no ar 
atmosférico em pequenas quantidades. O NO pode ser 
obtido a partir da seguinte reação balanceada: 
3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) 2 NO(g) + 3 Cu(NO3)2(aq) + 
4H2O(l) 
Sobre esta reação, considerando que, para sua 
realização, foram utilizados 1,27 g de cobre metálico 
puro e 200 mL de uma solução 0,5 mol/L de HNO3, 
assinale o que for correto. 
Dados: Cu = 63,5 g/mol; N = 14 g/mol; H = 1 g/mol; O = 
16 g/mol 
1. A massa de NO formada é de aproximadamente 
41,2 g. 
2. O reagente em excesso é o HNO3. 
4. A reação apresentada envolve a transferência de 
elétrons. 
8. A massa que sobrará do reagente em excesso será 
de aproximadamente 1,96 g. 
16. O estado de oxidação do nitrogênio se mantém 
constante antes e após a reação. 
 
QUESTÃO 10 (UFT TO/2019): Quando zinco (Zn) 
metálico é colocado em contato com ácido clorídrico 
(HCl) ocorre uma reação de oxirredução com liberação 
de gás hidrogênio (H2) conforme representado pela 
reação a seguir: 
Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) 
Se 10,00 g de Zn foram misturados com 8,00 g de ácido 
clorídrico, quantos mols de H2 foram liberados 
aproximadamente: 
a) ( ) 0,152 mols 
b) ( ) 0, 219 mols 
c) ( ) 0,109 mols 
d) ( ) 0,304 mols 
QUESTÃO 11 (UNIRV GO/2015): A azia e mal-estar são 
condições associadas à indisposição gastro-esofágica 
causada principalmente pelo refluxo do conteúdo 
gástrico para o esôfago. Uma das medidas para sanar 
este mal é usar os antiácidos efervescentes. 
No rótulo de um antiácido efervescente contém a 
seguinte composição química: bicarbonato de sódio 
2,30g; carbonato de sódio 0,50g e ácido cítrico 2,20g. E 
que para ser consumido deve ser dissolvido numa certa 
quantidade de água. 
→
→
→
→
Note e adote: 
Massas molares (g mol–1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e 
S = 32. 
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Sabendo-se que o bicarbonato de sódio é o 
hidrogenocarbonato de sódio e que o ácido cítrico é um 
ácido tricarboxílico com fórmula molecular C6H8O7. 
Considere que quando ocorre a dissolução em água 
inicialmente o ácido cítrico reage com o bicarbonato de 
sódio e, se necessário, posteriormente com o carbonato 
de sódio, e também que não ocorra equilíbrios 
químicos. Desconsidere que haja equilíbrio na reação. 
A seguir analise as alternativas e marque (V) para 
verdadeiro e (F) para falso. 
a) ( ) Para a primeira reação o reagente limitante é o 
bicarbonato de sódio, pois irá sobrar 0,45 
gramas de ácido cítrico para reagir com o 
carbonato de sódio. 
b) ( ) Para a segunda reação o reagente em excesso 
é o carbonato de sódio, pois irá sobrar 0,05 
gramas dele sem reagir. 
c) ( ) Na composição química do antiácido todos os 
componentes são solúveis em água, pois todos 
conseguem formar ligações de hidrogênio com 
este solvente. 
d) ( ) Em ambas as reações observa-se a presença 
de compostos moleculares e compostos 
covalentes tanto para os reagentes quanto para 
os produtos envolvidos. 
QUESTÃO 12 (ACAFE SC/2021): Com relação às 
temperaturas de fusão e de ebulição dos compostos 
orgânicos, são feitas as seguintes afirmações: 
I. Ácidos carboxílicos possuem pontos de 
ebulição maiores do que cetonas com massa 
molecular semelhante, devido à formação de 
ligações intramoleculares do tipo ligação de 
hidrogênio entre as moléculas. 
II. A temperatura de fusão e de ebulição em 
alcanos lineares aumenta com o aumento da 
sua massa molecular. 
III. O aumento das ramificações em um composto 
orgânico diminui a sua temperatura de ebulição 
e de fusão. 
IV. Na função haletos orgânicos, os fluoretos 
possuem maior temperatura de fusão e de 
ebulição do que os brometos. 
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) ( ) II – IV 
b) ( ) I – III 
c) ( ) II - III 
d) ( ) I – IV 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 13 
A Química do Slime 
A jornada histórica do slime tem início nas primeiras 
décadas do século XX, quando James Wright criou um 
material com características muito parecidas com a 
borracha. Atualmente, devido às mais variadas 
formulações disponibilizadas em plataformas e mídias 
digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa. 
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de 
duas colheres de chá de bicarbonato de sódio 
(NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido 
bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de 
poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o 
bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma 
reação química que produz gás carbônico, água e 
borato de sódio (Na3BO3). 
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do 
bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão 
interagir com as moléculas do PVAc, formando um 
composto de elevada viscosidade e elasticidade. 
Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc 
conforme representado. 
 
A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio 
também origina o tetraborato de sódio, conhecido como 
“Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se 
em tetrahidroxiborato, conforme representado na 
equação 1. 
Equação 1 
 
O PVAc reage com moléculas de água produzindo 
álcool polivinílico (PVA), conforme representado na 
equação 2. 
Equação 2 
 
O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), 
formando novas ligações que interligam as cadeias do 
polímero que constitui o slime. 
Equação 3 
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<https://tinyurl.com/y4vmmd9w> 
Acesso em: 01.10.2019. Adaptado. 
QUESTÃO 13 (FATEC SP/2020): A interação entre os 
íons sódio e as estruturas do PVAc é denominada, 
corretamente, como 
a) ( ) dipolo-dipolo. 
b) ( ) dipolo instantâneo-dipolo induzido. 
c) ( ) ligação de hidrogênio. 
d) ( ) íon-dipolo. 
e) ( ) íon-íon. 
QUESTÃO 14 (UEG GO/2020): Isômeros são 
compostos com a mesma composição química, mas 
diferentes estruturas. Essas diferenças provocam 
alterações significativas nas propriedades químicas e 
físicas desses compostos. As figuras a seguir 
representam três isômeros do pentano (C5H12). 
 
Sabendo-se que a temperatura de ebulição depende da 
intensidade das forças intermoleculares, a qual 
depende da geometria molecular, a ordem crescente 
de temperatura de ebulição dos três isômeros do 
pentano apresentados são, respectivamente: 
a) ( ) I, III e II 
b) ( ) III, II e I 
c) ( ) I, II e III 
d) ( ) II, I e III 
e) ( ) II, III e I 
QUESTÃO 15 (UFT TO/2020): O peróxido de 
hidrogênio se decompõe lentamente segundo a reação: 
2 H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g) 
Na presença do íon brometo (Br–), a decomposição 
ocorre rapidamente segundo as reações: 
2 Br–(aq) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) Br2(aq) + 2 H2O(l) 
Br2(aq) + H2O2(aq) 2 Br–(aq) + 2 H+(aq) + O2(g) 
As reações vistas podem ser demonstradas 
graficamente a partir de um diagrama de energia 
potencial: 
 
Em relação à decomposição do H2O2: 
I. A reação sem catalisador acontece em apenas 
uma etapa e a reação com catalisador aconteceem duas etapas, porém o produto formado é 
exatamente o mesmo. 
II. IE1 é a energia de ativação referente à 
decomposição do H2O2 na ausência de 
catalisador e E3 é a energia de ativação 
referente à decomposição do H2O2 na presença 
de catalisador. 
III. E2 é a energia de ativação da etapa 
determinante da velocidade da reação 
catalisada pelo íon Br–. 
IV. E4 é a variação de entalpia da reação, que é 
endotérmica. 
V. No gráfico, os pontos identificados por (2), (3) e 
(5) correspondem à energia dos complexos 
ativados para as reações representadas. 
Assinale a alternativa CORRETA. 
a) ( ) Apenas as afirmativas I, II e V estão corretas. 
b) ( ) Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas. 
c) ( ) Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas. 
d) ( ) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas. 
QUESTÃO 16 (FAC. SANTO AGOSTINHO BA/2020): 
A síntese da amônia é uma reação extremamente 
importante, pois sua aplicação vai desde explosivos até 
a produção de fertilizantes agrícolas. Ela é também 
chamada de síntese de Haber-Bosch e refere-se a 
processos industriais em que os parâmetros que 
interferem na eficiência da reação são alterados ao 
máximo de rendimento na produção da amônia. 
Este processo foi desenvolvido em laboratório por Fritz 
Haber em 1908 e desenvolvido industrialmente por Carl 
Bosch entre 1912 e 1913, sendo usado pela primeira 
vez, à escala industrial, na Alemanha durante a Primeira 
Guerra Mundial. 
Considere o equilíbrio químico dessa síntese: 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
No equilíbrio, temos as concentrações molares, 0,4 
mol/L de N2, 0,1 mol/L de H2(g) e 0,2 mol/L de NH3. 
 
 
→
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Podemos afirmar, corretamente, que o valor da 
constante de equilíbrio para essa reação será 
a) ( ) 10. 
b) ( ) 100. 
c) ( ) 1 000. 
d) ( ) 0,1. 
e) ( ) 0,01. 
QUESTÃO 17 (IFPR/2020): O gráfico a seguir 
apresenta a variação da concentração (em linhas 
tracejadas) dos gases A e B, ao longo do progresso da 
reação que ocorre em recipiente fechado, dotado de 
êmbolo móvel. 
 
Com base nas informações, analise os itens I a III. 
I. A reação balanceada entre as espécies citadas 
é 3A 2B. 
II. O valor da constante de equilíbrio da reação é 
4 102. 
III. O equilíbrio estabelecido é deslocado para os 
produtos ao se diminuir o volume do recipiente. 
Está(ão) correto(s): 
a) ( ) apenas I. 
b) ( ) apenas I e III. 
c) ( ) apenas II e III. 
d) ( ) I, II e III. 
QUESTÃO 18 (PUC CAMPINAS SP/2021): Um suco 
concentrado e adoçado possui como sugestão de 
preparo uma parte de suco para três partes de água. 
Sabendo que o suco concentrado contém 85,1 g/L de 
açúcar, quando preparado como sugerido, apresentará 
concentração de açúcar de, aproximadamente, 
a) ( ) 2,13 g/L. 
b) ( ) 21,3 g/L. 
c) ( ) 8,51 g/L. 
d) ( ) 4,25 g/L. 
e) ( ) 42,5 g/L. 
QUESTÃO 19 (UNICAMP SP/2021): 
 
O oxímetro é usado na triagem para a Covid-19. 
Acoplado ao dedo, ele emite luz em dois comprimentos 
de onda (660 nm e 940 nm) e mede a quantidade de luz 
absorvida (A) em cada caso. A partir disso, determina a 
concentração percentual de oxi-hemoglobina (HbO2) e 
de desoxi-hemoglobina (Hb) no sangue. Valores entre 
95 e 100% para HbO2 indicam normalidade. 
Simplificadamente, as quantidades de luz absorvidas 
em cada comprimento de onda (A) se relacionam 
matematicamente às concentrações [HbO2] e [Hb] 
conforme as seguintes equações: 
Hb (aq) + O2 (aq) HbO2 (aq) 
A (em 660 nm) = 320 [HbO2] + 3227 [Hb] 
A (em 940 nm) = 1214 [HbO2] + 693 [Hb]. 
Considere que uma pessoa tenha chegado ao hospital 
com baixa saturação de O2 no sangue e, depois de 
submetida à oxigenoterapia, começa a ter a saturação 
normalizada. Em relação às medidas iniciais, quando a 
saturação de O2 começa a subir, a absorção de luz 
indicada pelo oxímetro 
a) ( ) diminui em 660 nm e aumenta em 940 nm. 
b) ( ) aumenta em 660 nm e diminui em 940 nm. 
c) ( ) aumenta em ambos os comprimentos de onda. 
d) ( ) diminui em ambos os comprimentos de onda. 
QUESTÃO 20 (FMABC SP/2021): O soro caseiro é uma 
solução que consiste em 3,5 gramas de sal + 20 gramas 
de açúcar diluídos em 1 litro de água filtrada ou 
previamente fervida. Na prática, isso significa 1 colher 
de chá de sal + 1 colher de sopa de açúcar. 
O problema desta forma de preparação do soro caseiro 
é a frequência na qual a solução é preparada com 
quantidades erradas, seja de sal ou de açúcar. Ao usar 
colheres comuns de cozinha, a quantidade de sal e 
açúcar acaba variando muito, dependendo de quem vai 
preparar o soro. 
Para evitar esses erros de preparação, existem colheres 
padrão recomendadas pelo UNICEF, como 
exemplificado na imagem. Essa colher com as medidas 
corretas pode ser adquirida em farmácias populares ou 
postos de saúde. Neste caso, basta misturar 1 medida 
rasa de sal e 2 medidas rasas de açúcar em 200 mL de 
água para que o soro fique com as concentrações mais 
próximas do recomendado pelo Ministério da Saúde e 
a OMS. 
 
 

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É importante estar atento para a quantidade de água. 
Se você for usar as colheres comuns de cozinha, a 
quantidade de água é 1 litro. Se você tiver a colher 
padrão para preparar o soro, a quantidade de água é 
200 mL. 
(www.mdsaude.com. Adaptado.) 
A partir das informações dadas no texto, é possível 
estimar que a massa, em g, de açúcar (C12H22O11) 
presente em 1 medida rasa de açúcar na colher padrão 
e a concentração em mol/L de íons sódio no soro 
caseiro preparado corretamente são próximas de 
a) ( ) 2 g e 2,3 mol/L. 
b) ( ) 2 g e 0,06 mol/L. 
c) ( ) 2 g e 0,03 mol/L. 
d) ( ) 4 g e 0,03 mol/L. 
e) ( ) 4 g e 2,3 mol/L. 
RASCUNHO: