VOCÊ NAS PARTICULARES - N 11 - 2020 COM A RESOLUÇÃO

Prévia do material em texto

VOCÊ NAS PARTICULARES – N°11 
 
1. Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 
mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado 
para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, é correto afirmar que as concentrações 
molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização são, respectivamente, 
 
a) 0,01 mol/L e 0,20 mol/L. 
b) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L. 
c) 0,02 mol/L e 0,02 mol/L. 
d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L. 
e) 0,66 mol/L e 0,02 mol/L. 
 
2. No estudo cinético do processo químico equacionado por 
 
(g) (g) (g) (g)A B C D ,+ + → 
 
foram realizados experimentos a uma dada temperatura T, por meio dos quais foram obtidos os dados que se 
encontram na tabela abaixo: 
 
Experimento 1[A] (mol L )− 1[B] (mol L )− 1[C] (mol L )− 1 1v (mol L s )− −  
I 11 10− 11 10− 11 10− 51 10− 
II 11 10− 11 10− 12 10− 51 10− 
III 11 10− 12 10− 11 10− 52 10− 
IV 12 10− 11 10− 11 10− 54 10− 
 
A partir desses dados, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Trata-se de um processo de ordem global igual a 3. 
II. A expressão da velocidade cinética do processo é dada por v k [A] [B] [C].=    
III. O valor da constante de proporcionalidade k, na temperatura T, é de 0,01. 
 
É correto dizer que 
 
a) apenas I e III são verdadeiras. 
b) apenas I e II são verdadeiras. 
c) apenas I é verdadeira. 
d) apenas II é verdadeira. 
e) apenas III é verdadeira. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Durante os jogos olímpicos de Londres 2012, um atleta albanês da equipe de levantamento de peso, acusou 
teste positivo para o uso do anabolizante stanozolol. Essa substância é uma droga antiga, relativamente barata, 
fácil de ser detectada e, como outros esteroides anabolizantes, é utilizada para imitar os efeitos dos hormônios 
sexuais testosterona e diidrotestosterona. Abaixo são fornecidas as fórmulas estruturais do stanozolol e da 
testosterona. 
 
 
 
Considere as seguintes afirmações: 
 
I. O stanozolol possui a fórmula molecular C21H32N2O. 
II. Na testosterona estão presentes as funções orgânicas álcool e cetona. 
III. Ambas as estruturas podem formar ligações de hidrogênio intermoleculares. 
IV. Somente a testosterona apresenta carbonos assimétricos. 
V. O stanozolol é um hidrocarboneto de cadeia carbônica heterogênea e mista. 
 
Estão corretas, somente, 
 
a) I, II e V. 
b) II, III e IV. 
c) III, IV e V. 
d) I, II e III. 
e) I, III e V. 
 
4. A benzocaína, cuja fórmula estrutural está representada a seguir, é um anestésico local, usado como calmante 
para dores, que atua bloqueando a condução de impulsos nervosos e diminuindo a permeabilidade da membrana 
neuronal ao iodeto de sódio. 
 
 
 
De acordo com a fórmula estrutural dada, considere as afirmações I, II, III e IV. 
 
I. O etanol é um dos reagentes utilizados para a obtenção da benzocaína. 
II. A hidrólise ácida da benzocaína produz o ácido p-aminobenzoico. 
III. A benzocaína possui os grupos funcionais cetona, éter e amina aromática. 
IV. A benzocaína apresenta caráter básico e fórmula molecular 9 13 2C H NO . 
 
São verdadeiras, somente, as afirmações 
 
a) I, II e III. 
b) II e IV. 
c) I e II. 
d) II, III e IV. 
e) I e III. 
 
5. As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, por exemplo, em transporte 
(carros, aviões, trens, navios, etc.), usinas termoelétricas, processos industriais, geradores, e outros. O processo 
de combustão completa além de produzir energia, libera certa quantidade de dióxido de carbono e de vapor de 
água, na atmosfera. Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para consumir, em 
um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol de butano, e um mol de octano, é, 
respectivamente, 
 
Dado: volume de um mol de gás nas CNTP = 22,4 L. 
 
a) 2 : 4 : 6. 
b) 1 : 8 : 16. 
c) 3 : 13 : 25. 
d) 1 : 2 : 4. 
e) 4 : 13 : 25. 
 
6. Os radiofármacos são fármacos radioativos utilizados no diagnóstico ou tratamento de doenças e disfunções do 
organismo humano. O molibdênio-99 serve para produzir geradores de tecnécio-99, o radiofármaco usado em 
mais de 80% dos procedimentos adotados na medicina nuclear, cujo papel é fundamental no diagnóstico de 
doenças associadas ao coração, fígado, rim, cérebro, pulmão, tireoide, estômago e sistema ósseo, entre outras. 
Usando seus conhecimentos, a respeito das reações nucleares e dos símbolos dos elementos químicos, a 
alternativa que melhor representa simplificadamente, a transformação de molibdênio-99 em tecnécio-99 é 
 
a) 
99 99
42 43Mo Tc β→ + 
b) 
99 99
42 43Mb Tc α→ + 
c) 
99 99
42 43Mb Te α→ + 
d) 
99 99
42 43Mo Tc α→ + 
e) 
99 99
42 43Mb Te β→ + 
 
7. Os peptídeos são compostos resultantes da união de aminoácidos, por intermédio de uma ligação peptídica. 
Assim, os aminoácidos se unem por meio do alfa amino, grupo de um aminoácido com o grupo carboxila, de um 
segundo aminoácido, com a liberação de uma molécula de água. Alguns desses peptídeos são denominados 
biologicamente ativos, pois atuam diretamente no metabolismo humano, como é o caso da vasopressina e da 
oxicitocina. De acordo com essas informações, o composto que apresenta uma ligação peptídica em sua estrutura 
é 
 
a) 
b) 
c) 
 
d) 
e) 
 
8. Um técnico químico preparou um litro de uma solução, utilizando 0,2 g de uma base X, cujo metal está no terceiro 
período do grupo 1 da tabela periódica. Após o preparo dessa solução o técnico fez as seguintes afirmações: 
 
I. A base utilizada é uma base forte. 
II. A solução preparada possui uma concentração de 5.10–3 mol.L–1 de OH–. 
III. O pH da solução final é igual a 2,3. 
IV. O metal que está presente na base utilizada é um alcalino-terroso. 
V. O número atômico do metal que compõe a base utilizada é 11. 
 
Dados: log 5 = 0,7 ; Massa molar em (g/mol) da base X = 40. 
 
Das afirmações acima, estão corretas, somente, 
 
a) I, IV e V. 
b) II, III e IV. 
c) I, II, III e IV. 
d) I, III e V. 
e) I, II e V. 
 
9. Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a 
produção do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas e alimentos, 
utensílios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir da bauxita, cujo 
percentual de alumina ( )2 3A O é de cerca de 50%. Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 
2 3 22 A O 4 A 3 O→ + . 
 
Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e A 27.= 
 
Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse 
metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de 
 
a) 135 kg. 
b) 270 kg. 
c) 540 kg. 
d) 1080 kg. 
e) 2160 kg. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10. O mentol, usado na fabricação de balas e chicletes para propiciar uma sensação refrescante, afeta os sensores 
responsáveis pela sensação de frio, tornando-os ativos a uma temperatura acima do normal. A fórmula estrutural 
do mentol: 
 
e nela é possível identificar: 
 
a) um radical fenil. 
b) os radicais metil e isopropil. 
c) uma substância orgânica da função fenol. 
d) um álcool aromático. 
e) uma substância de fórmula mínima CHO. 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [D] 
 
Teremos: 
 
2 4(H SO ; 0,5 mol / L)
0,5 mol
2 4H SO
1000 mL
n
2 4H SO
3
solução de NaOH
3
total
2 4 2 4 2
3
2 4 3
20 mL
n 0,01mol
V 30 mL 30 10 L
V 20 30 50 mL 50 10 L
H SO 2NaOH Na SO 2H O
1mol 2 mol 1mol
0,01mol 0,02mol 0,01mol
0,02mol
[NaOH] 0,67 mol / L
30 10 L
0,01mol
[Na SO ] 0,20 mol / L
50 10 L
−
−
−
−
=
= = 
= + = = 
+ → +
= =

= =

 
 
Resposta da questão 2: [A] 
 
Analisando a tabela fornecidano enunciado, vem: 
 
 
 
2 1 0 2 1Conclusão : v k.[A] .[B] .[C] v k.[A] .[B]
Ordem global 2 1 0 3
=  =
= + + =
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Utilizando-se os valores do experimento I, vem: 
2 1
5 1 2 1 1
5
2 1
2
v k [A] [B]
1 10 k (1 10 ) (1 10 )
10
k
10 10
k 10 0,01
− − −
−
− −
−
=  
 =    
=

= =
 
 
Resposta da questão 3: [D] 
 
Análise das afirmações: 
 
[I] Correta. O stanozolol possui a fórmula molecular C21H32N2O, ou seja, possui 21 átomos de carbono, 32 átomos 
de hidrogênio, 2 átomos de nitrogênio e 1 átomo de oxigênio. 
 
[II] Correta. Na testosterona estão presentes as funções orgânicas álcool e cetona. 
 
 
 
[III] Correta. Ambas as estruturas podem formar ligações de hidrogênio intermoleculares, pois apresentam grupos 
OH e o Stanozolol apresenta também o grupo NH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
[IV] Incorreta. As duas estruturas apresentam carbonos quirais ou assimétricos. 
 
 
 
[V] Incorreta. O stanozolol não é um hidrocarboneto, pois apresenta as funções amina e álcool. 
 
Resposta da questão 4: [C] 
 
A reação de esterificação é um processo reversível. Sua reação inversa é chamada de hidrólise. Observe o sistema 
mostrado abaixo: 
 
 
 
[I] Verdadeira. A substância em questão poderia ser produzida por uma esterificação do ácido para-aminobenzoico. 
[II] Verdadeira. A hidrólise da benzocaína produz novamente o ácido p-aminobenzoico. 
[III] Falsa. A benzocaína possui grupos funcionais éster e amina aromática. 
 
 
 
[IV] Falsa. Realmente a benzocaína apresenta caráter básico em função da presença do grupo amina que funciona 
como aceptor de próton (base de Bronsted-Lowry). Entretanto, sua fórmula molecular é C9H11NO2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 5: [C] 
 
Teremos as seguintes reações de combustão: 
 
 
 
Resposta da questão 6: [A] 
 
Teremos a transformação de molibdênio-99 em tecnécio-99 a partir da emissão da partícula beta: 
099 99
42 43 1
Mo Tc .β
−
→ + 
 
Resposta da questão 7: [C] 
 
Teremos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 8: [E] 
 
Análise das afirmações: 
 
I. Correta. A base utilizada é uma base forte, pois pertence à família IA ou 1 ou grupo 1. 
II. Correta. A solução preparada possui uma concentração de 5.10–3 mol.L–1 de OH–: 
EOH EOH
EOH
3
Base X do grupo 1 EOH
n m 0,2
[EOH] 0,005 mol / L
V M V 40 1
EOH E OH
0,005 mol / L 0,005 mol / L 0,005 mol / L
[OH ] 0,005 5 10 mol / L
+ −
− −
=
= = = =
 
→ +
= = 
 
III. Incorreta. O pH da solução final é igual a 11,7: 
3
pOH log[OH ]
pOH log(5 10 )
pOH 3 log5
pOH 3 0,7 2,3
pH pOH 14 pH 2,3 14
pH 11,7
−
−
= −
= − 
= −
= − =
+ =  = =
=
 
IV. Incorreta. O metal que está presente na base utilizada é um alcalino, pois está localizado no grupo 1. 
V. Correta. O número atômico do metal que compõe a base utilizada é 11: 
2 2 6 1Grupo 1 1s 2s 2p 3s Z 11.
Terceiro período

 =

 
 
Resposta da questão 9: [C] 
 
Teremos: 
 
→ +

2 3 22 A O 4 A 3 O
2 102 g 

4 27 g
2,04 0,50 t
= =
A
A
m
m 0,54 t 540 kg
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 10: [B] 
 
Resolução: 
Podemos identificar na fórmula do mentol os radicais metil e isopropil.