Curva de Calibração

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:954407)
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Prova 80669413
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Uma curva de calibração mostra a resposta de um método analítico para quantidades conhecidas 
de constituinte. Um exemplo de curva de calibração é apresentado na imagem em anexo. A partir da 
equação matemática obtida com a curva de calibração apresentada na imagem, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Na equação apresentada na imagem y representa a concentração e x representa a absorbância.
( ) A relação matemática que descreve a relação entre concentração e absorbância é denominada 
modelo de regressão, em que temos como resultado a equação matemática de primeiro grau.
( ) Para uma absorbância de 0,5 teremos uma concentração de ácido gálio de 70,2 microgramas/L.
( ) Para uma concentração de 105,92 microgramas/L de ácido gálio a absorbância medida será de 
aproximadamente 0,75.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - F - V - F.
C F - V - V - V.
D F - V - F - F.
A calibração de vidrarias de um laboratório é um passo de grande importância, uma vez que 
influencia diretamente os resultados de precisão e exatidão de um método analítico. O processo de 
calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma determinada vidraria 
(volumétrica ou graduada) para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém. 
Considerando os processos para calibração de um balão volumétrico e suas etapas, ordene os itens a 
seguir:
I- Em posse dos valores de densidade e de massa de água, determina-se o volume através da fórmula 
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da densidade.
II- Enche-se o balão volumétrico com água destilada (anota-se a temperatura em que se encontra a 
água destilada) até quase atingir o menisco. Completar o volume e aferir o menisco do balão 
volumétrico. Anotar a massa correspondente à massa da vidraria com água.
III- Estando o balão limpo, seco e vazio, colocamos a tampa nele. Sem tocá-lo diretamente com as 
mãos, coloque-o sobre a balança analítica previamente tarada. Anotar a massa da vidraria vazia.
IV- Calcula-se a massa de água contida na vidraria.
V- Descobre-se o valor da densidade da água para a temperatura na qual ela se encontra (valor 
tabelado).
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A III - II - IV - V - I.
B II - I - IV - III - V.
C V - II - I - IV - III.
D I - V - III - II - IV.
No processo de análise química, é comum a ocorrência de erros ao longo do processo, sendo os 
motivos mais variados possíveis. É essencial que o químico saiba encontrar e considerar estes erros na 
análise dos dados, visto que se objetiva chegar o mais próximo possível de valores verdadeiros. 
Considerando os erros que podem ser cometidos em uma atividade experimental, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O erro de método surge quando vidrarias volumétricas aquecidas perdem a calibração de 
fabricação e podem fornecer volumes diferentes do que o fornecido pelo frasco. Equipamentos 
eletrônicos são mais susceptíveis a erros devido a variações nas condições de análise, como perca de 
potência, calibração inexistente ou menor frequência do que o recomendado, variações de 
temperatura, pH etc.
( ) O erro aleatório, também chamado de indeterminado, aparece a partir de variáveis que não são 
controladas (e que talvez não possam ser controladas), como diferentes pessoas realizando leituras em 
equipamentos de medida.
( ) Muitas das medidas realizadas em um laboratório demandam bom senso e análise visual do 
analista. Por exemplo, estimativa de escala, de coloração, que indicará o ponto final de uma titulação, 
aferição de menisco de vidraria graduada e volumétrica etc. Essas variações dependem de cada 
analista e devem ser evitadas com treinamentos constantes ou, ainda, automatização da análise. Assim 
é possível evitar erro pessoal.
( ) O erro instrumental influencia nos dados de uma análise quando o comportamento químico e/ou 
físico do analito não é ideal para aquele instrumento de medida, resultando em uma medida com 
dificuldades, como: ausência ou diminuição do sinal do analito, elevado sinal de ruído, lentidão na 
geração de resultados etc.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - V - V - F.
C F - F - F - V.
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D V - V - F - V.
Para relacionar um sinal medido por um instrumento à respectiva concentração ou massa do 
analito, é necessário que se construa uma curva analítica ou curva de calibração. Com relação à 
construção da curva de calibração, analise as sentenças a seguir:
I- Para construção da curva é necessário analisar de 5 a 8 soluções de concentrações desconhecidas.
II- O último ponto da curva deve ser representado pela solução chamada de branco.
III- A solução branco é constituída de todos os constituintes da amostra, com exceção do analito.
IV- O processo de calibração de uma vidraria ou equipamento permite a elaboração da uma curva de 
calibração, expressando assim resultados com maior precisão e exatidão.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D Somente a sentença IV está correta.
Na análise química é importante que saibamos o quanto estamos nos distanciando de um valor 
verdadeiro, assim garante-se um melhor tratamento dos dados, sendo assim, é necessário que sejam 
avaliados os conceitos de erro absoluto e erro relativo. Levando em conta o exposto, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Para calcular o erro relativo utiliza-se [Erro Relativo = Valor Médio - Valor Verdadeiro].
B Ao expressar o erro relativo em porcentagem obtemos valor verdadeiro.
C O erro absoluto é a medida de quanto o valor encontrado está distante do valor verdadeiro. Para
tal, é necessário que se conheça o valor verdadeiro.
D Quanto mais próximo de zero é a diferença entre o valor médio e o valor verdadeiro, menos ideal
é a condição da análise.
A calibração de vidraria possui um papel importante nas análises químicas, assim como a 
calibração instrumental. O erro nas leituras de detectores pode interferir significativamente nos 
resultados obtidos. Quanto à calibração instrumental, analise as sentenças a seguir:
I- A análise química instrumental pode ser definida como análise química que utiliza uma propriedade 
física do analito para monitorar a presença em uma determinada amostra ou solução padrão. Uma 
parte fundamental dessa medida é a calibração.
II- A etapa de calibração relaciona a resposta analítica do equipamento com a concentração do analito 
em uma determinada solução. Esta etapa ocorre posteriormente à medida da amostra e a solução 
utilizada apresenta concentração desconhecida.
III- As soluções padrão utilizadas nos processos de calibração são substâncias de baixa pureza, 
instáveis quimicamente e de concentração desconhecida.
IV- Ao realizar a calibração de um instrumento, obtemos a seguinte função [y = a.x + b], onde y 
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representa o sinal medido pelo instrumento e x representa a concentração de analito.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença IV está correta.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
A Química Analítica Quantitativa tem por objetivo a determinação da quantidade de um ou mais 
componentes de uma amostra. Essa determinação pode ser crucial em certas situações, por exemplo, 
ao se analisar a presença e a quantidade de metais pesados em água. Considerando a importância das 
determinações em analítica, assinalea alternativa CORRETA:
A Métodos instrumentais envolvem o uso de reagentes de baixo custo.
B Uma desvantagem com relação à escolha de métodos instrumentais é a sensibilidade, ou seja, o
analito deve estar em concentração relativamente elevada na amostra.
C Os métodos instrumentais exigem profissionais mais qualificados para trabalho com
equipamentos mais sofisticados.
D Os métodos instrumentais se baseiam na análise gravimétrica e volumétrica dos analitos
presentes nas amostras.
"A calibração é um procedimento que garante um resultado analítico confiável. É uma técnica 
que pode ser feita no próprio laboratório utilizando calibradores, ou por um laboratório especializado, 
que aplica o processo de comparação com padrões, seja nas vidrarias, balanças ou termômetros". Com 
base nas vidrarias e seus processos de calibração, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas:
( ) Vidrarias de Classe A são aquelas que apresentam maior rigor metrológico.
( ) O processo de calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma 
determinada vidraria para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém.
( ) Para iniciar o processo de calibração é essencial que a vidraria seja pré-aquecida até a 
temperatura de calibração original que está expressa na própria vidraria.
( ) Antes de iniciar-se o processo de calibração é importante garantir que a vidraria esteja limpa e 
seca.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: . Acesso em: 5 mar. 2020.
A V - V - F - V.
B V - F - F - F.
C F - V - V - F.
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D F - F - V - V.
[Laboratório Virtual - Algarismos Significativos, Erros e Calibração de Vidrarias] A segunda etapa da 
prática virtual sobre algarismos significativos, erros e calibração de vidrarias tem como foco 
comparar os volumes medidos pela proveta e pela pipeta. Para isso, há alguns passos a serem 
seguidos.
Sendo assim, considere os passos desta segunda etapa, analise as afirmativas a seguir e assinale a 
alternativa CORRETA:
A
Nesta etapa, deve-se depositar 50 mL de água no béquer e posteriormente succionar deste béquer
15 mL utilizando a pipeta. Em seguida, deve-se posicionar o erlenmmeyer na balança, tarar a
medida e transferir os 15 mL, da pipeta para ele. Anote a massa e em seguida, retire o Erlenmeyer
da balança e verifique o volume medido por ele.
B
Nesta etapa, deve-se depositar 50 mL de água no béquer e posteriormente succionar deste béquer
10 mL utilizando a pipeta. Em seguida, deve-se posicionar a proveta na balança, tarar a medida e
transferir os 10 mL, da pipeta para a proveta. Anote a massa e em seguida, retire a proveta da
balança e verifique o volume medido por ela.
C
Nesta etapa, deve-se depositar 50 mL de água na proveta e, posteriormente, transferir 10 mL para
o béquer. Em seguida deve-se posicionar outro béquer na balança, tarar a medida e transferir os
10 mL do primeiro béquer para o segundo, usando a pipeta. Anote a massa e, em seguida, retire o
béquer da balança e verifique o volume medido por ele.
D
Nesta etapa, deve-se depositar 20 mL de água no béquer e, posteriormente, succionar todo o
volume deste béquer utilizando a pipeta. Em seguida, deve-se posicionar a proveta na balança e
transferir os 20 mL da pipeta para a proveta. Anote a massa e, em seguida, retire a proveta da
balança e verifique o volume medido por ela.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A relação estequiométrica num processo 
de titulação é essencial na hora de determinar a concentração de certa espécie química presente numa 
amostra. 
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Dessa forma, considere as reações que são apresentadas a seguir, assinale a alternativa CORRETA 
que apresenta a reação que ocorre durante o processo de titulação deste laboratório virtual:
A Somente a reação III está correta.
B Somente a reação II está correta.
C Somente a reação I está correta.
D Somente a reação IV está correta.
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