estudo dos metais

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Gustavo do Nascimento Oliveira 
Jennyfer Souza Castro Alves 
Maria Fernanda Jucá Arraes 
 
 
 
 
 
 
 
 
Estudo de Metais 
 
 
 
 
 
 
 
 
Rio de Janeiro 
2022
 
 
1. CROMO 
1.1 Redução do Íon Cr2O7 2- 
 Cr2O7-2 (aq) + 14H+ (aq) + 6e- ⇌ 2Cr+3 (aq) + 7H2O (liq) (1) 
 
1.2 Caráter Anfótero Cr(OH)3 
 Cr+3 (aq) + 3OH- (aq) → Cr(OH)3 (s) (2) 
 Cr(OH)3 + OH- (aq) ⇌ [Cr(OH)4 ]- (aq) (3) 
 Cr(OH)3 (s) + 3H+ (aq) ⇌ Cr+3 (aq) + 3H2O (liq) (4) 
 
1.3 Oxidação do Íon CrO42- 
 2[Cr(OH)4 ]- (aq) + 3H2O + 2OH- (aq) → 2Cr2O4-2 (aq) + 8H2O (liq) (5) 
 
2. MANGANÊS 
2.1 Números de Oxidação do Manganês 
 2KMnO4 (s) ⇌ K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g) (6) 
 
2.2 Formação do Íon Manganato 
 4 MnO4- (aq) + 4OH- (aq) → 4MnO4-2 + O2 (aq) + 2H2O (liq) (7) 
 2MnO4- (aq) + 3SO32- (aq) + H2O (aq) →2MnO2 (s) + 3SO42- (aq) + 2OH- (aq) (8) 
 
2.3 Poder oxidante do íon MnO4 
2.3.1 Meio Ácido 
 2MnO4- (aq) + 10I- (aq) + 16H+ (aq) → 5I2 (aq) + 2Mn2+ (aq) + 8H2O (liq) (9) 
 
2.3.2 Meio Básico 
 2MnO4- (aq) + I- (aq) + H2O(aq) → 2MnO4-2 (aq) + IO3- (aq) + 2OH- (aq) (10) 
 
3. FERRO 
3.1 Identificação do Fe2+ 
A. K3[Fe(CN)6 ]: [(NH4)2 Fe(SO4)2 .2H2O] + K3[Fe(CN)6] → [(NH4)2 Fe(CN)4] + 
K3[Fe(SO4)3.2H2O] (11) 
Cor: azul escuro 
 
B. KSCN: [(NH4)2Fe(SO4)2 .2H2O] + 4KSCN → [(NH4)2 Fe(SCN)4] + 2K2SO4 (12) 
Cor: incolor 
C. K4[Fe(CN)6]: [(NH4)2 Fe(SO4)2 .2H2O] + K4[Fe(CN)6] → [(NH4)2 Fe(CN)4] + K4[Fe(SO4)3 
.2H2O] (13) 
Cor: azul claro 
 
 
 
D. NaOH: [(NH4)2 Fe(SO4)2 .2H2O] + NaOH → [(NH4)2 Fe(OH)4] + 2Na2SO4 (14) 
Cor: verde escuro 
 
3.2 Identificação do Fe3+ 
A. K3[Fe(CN)6]: Fe3+ (aq) + [Fe(CN)6]3- (aq) → Fe[Fe(CN)6] (s) ↓ (15) 
Cor: verde 
 
B. KSCN: Fe3+ + 3SCN- →Fe(SCN)3 (16) 
Cor: vermelho 
 
C. K4[Fe(CN)6]: 4Fe3+ (aq) + 3[Fe(CN)6]4- (aq) → Fe4[Fe(CN)6]3 (s) ↓ (17) 
Cor: azul escuro 
 
D. NaOH: Fe3+ + 6NaOH → [Fe(OH)6]3+ (18) 
Cor: laranja 
 
3.3 Oxidação do íon Fe2+ a íon Fe^3+ 
 Foram escolhidos os tubos D do item 3.1 e o A do item 3.2 pois as cores são bastante 
contrastante e, portanto, facilitam a observação. Entretanto, não foi identificado nem o Fe2+ 
nem o Fe3+. 
 
3.4 Oxidação de Fe^0 
 Fe(s) → Fe2+ (aq) + 2e- (oxidação do ferro) (19) 
 2 H+ (aq) + 2 e- → H2 (g) (redução do cátion de hidrogênio) (20) 
 
4. COBALTO 
4.1 Oxidação do íon Co2+ 
Co(OH)3 (aq) + 0H2O2 + 3NaOH (aq) → Na3(Co(OH)6) (aq) (21) 
5. COBRE 
5.1 Redução do íon Cu2+ ao íon Cu+ 
 2Cu2+ + 4I -→ 2CuI↓ + I2 (22) 
 
5.2 Redução do íon Cu2+ a Cu0 
 CuSO4 (s) → Cu2+ (aq) + SO42- (aq) * (23) 
*solução em meio aquoso. 
 
 
5.3 Oxidação do Cu^0 ao íon Cu^2+ 
 Cu0 → Cu2+ (aq) + 2e- (24)