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- Meus cursos - - - Painel Química Geral e Inorgânica Atividades Pontuadas & Notas Atividade Online Pontuada 03 https://ceadgraduacao.uvv.br/my/ https://ceadgraduacao.uvv.br/course/view.php?id=95 https://ceadgraduacao.uvv.br/course/view.php?id=95§ion=2 https://ceadgraduacao.uvv.br/mod/quiz/view.php?id=8044 Iniciado em quarta, 24 abr 2024, 12:24 Estado Finalizada Concluída em quarta, 24 abr 2024, 12:30 Tempo empregado 6 minutos 6 segundos Avaliar 1,00 de um máximo de 1,00(100%) Questão 1 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 Para evitar a poluição dos rios por cromatos, há indústrias que transformam esses ânions em cátions Cr (reação I). Posteriormente, tratados com cal ou hidróxido de sódio (reação II), são separados na forma do hidróxido insolúvel. reação I CrO (aq) Cr (aq) reação II Cr (aq) Cr(OH) (s) As representações dessas transformações indicam tratar-se, respectivamente, de reações de: Escolha uma opção: a. redução e solvatação b. redução e precipitação c. precipitação e oxidação d. oxidação e dissociação. e. oxidação e redução Questão 2 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg(CO ) ou CaCO . MgCO ), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: cálcio + bicarbonato → CaCO (calcite) + H O (água) + CO O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de 3+ 4 2- 3+ 3+ 3 3 2 3 3 3 3 2 2 óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção? Escolha uma opção: a. 560 toneladas b. 2000 toneladas c. 10.000 toneladas d. 1000 toneladas e. 1200 toneladas Questão 3 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo de ouro + de outros metais. Assim, uma aliança com dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente: OBS: Massa molar Escolha uma opção: a. 0,05 mol b. 0,04 mol c. 0,02 mol d. 0,03 mol e. 0,01 mol Questão 4 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 O "leite de magnésia" é o resultado da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo: Escolha uma opção: a. Na SO . b. NaCℓ c. MgSO . d. Mg(OH) . e. MgCℓ Questão 5 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico (H SO ), segundo a reação: 2 4 4 2 2 2 4 H SO + CaCO à CaSO + CO + H O Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir? Escolha uma opção: A. 272 Kg B. 3,56 Kg C. 2,72 Kg D. 268 Kg E. 2,68 Kg Terminar revisão 2 4 3 4 2 2 Questionário e relatórios práticos Seguir para... Manual: Como acessar a Aula Online https://ceadgraduacao.uvv.br/mod/quiz/view.php?id=8044 https://ceadgraduacao.uvv.br/mod/assign/view.php?id=8039&forceview=1 https://ceadgraduacao.uvv.br/mod/url/view.php?id=8052&forceview=1
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