[Lista de exercícios] - Leis de velocidade e ordem

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UNIFESP - campus Diadema 
Engenharia Química 
UC: Físico-Química 
 
Prof. Diogo Pellosi 
 
Lista de exercícios – Aula 01: Leis de velocidade e ordem 
 
1. Considere a reação química abaixo: 
𝐴 + 2𝐵 →
1
3
𝐶 + 𝐷. 
 
a) Escreva a lei da velocidade global de reação. 
b) Quais são os fatores que alteram a velocidade de reação, ν? 
c) O que implica a lei de velocidade de ordem zero? 
 
2. Uma reação em solução aquosa, na qual o solvente H2O atua como reagente, tem lei 
de velocidade 
v = k[H2O][A] 
Onde A é a outra espécie reagente. Explique por que, na maioria das circunstâncias, 
esta reação pode ser definida em termos de uma cinética de pseudo-primeira ordem. 
Quais são as unidades da constante de velocidade. 
 
3. Determine as leis de velocidade para uma reação de primeira ordem e de segunda 
ordem. Represente-as graficamente. 
 
4. A constante de velocidade de decomposição de primeira ordem de um composto A na 
reação 2A  P é 𝜅 = 2,78 𝑥10−7𝑠−1, a 25ºC. Qual a meia-vida de A? (ps: estejam 
atentos ao coeficiente estequiométrico) 
Resp: t1/2 = 1,2x10
6 s 
 
5. A 400K, a meia vida para a decomposição de uma amostra de um composto gasoso 
inicialmente a 55,5 kPa era de 340 s. Quando a pressão era de 27,8 kPa kPa a meia 
vida era 170 segundos. Determine a ordem da reação. 
Resp: Ordem = 0 
 
6. Uma determinada substância degrada em solução obedecendo a uma cinética de 
ordem zero. Sabendo-se que a meia-vida é de 12 horas, quando a concentração inicial 
for de 1,5 mol/L, calcular a constante de velocidade e o tempo que levaria uma 
concentração inicial de 0,35 mol/L para se reduzir 10%. 
Resp: k = 0,0625 mol.L.-1.hr-1 e t1/2 = 0,56 hr 
 
7. A hidrólise da sulfacetamida segue cinética de primeira ordem com constante de 
velocidade k = 9,0x10
-6 s-1, a 120°C. Calcular o tempo de meia vida e a concentração 
que resta de sulfacetamida após 3 horas, considerando uma concentração inicial de 
0,5 mol/L. 
Resp: t1/2 = 21,4 hrs e conc = 0,454 mol.L
-1 
 
8. Uma determinada reação de decomposição de um fármaco segue cinética de segunda 
ordem. Uma concentração inicial de 0,050 mol/L reduz a 80% deste valor em 5 
minutos. Qual a constante de velocidade e qual o tempo de meia-vida? 
Resp: k = 1,0 L.mol-1.min-1 e t1/2 = 20 min 
 
 
9. A 400 K, a meia vida da decomposição de uma amostra de um composto gasoso, 
inicialmente a 55,5 kPa foi de 340 s. quando a pressão era 28,9 kPa a meia vida foi 
de 178 s. Determine a ordem da reação. 
Resp: Ordem =0