Relatório 1 - Química Orgânica - Destilação da gasolina

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Química Orgânica (Laboratório) – Departamento de Ciências Naturais, ECBS/UNIRIO 1/3
PRÁTICA 1
Destilação simples
Destilação da gasolina (Hidrocarbonetos)
Procedimento experimental
- Curva de destilação da gasolina
Esta experiência é realizada com o aparelho montado com os seguintes
materiais: a) Balão de fundo redondo de 125 mL;
b) Manta de aquecimento
c) Cabeça de destilação
d) Termômetro de 0 a 200°C
e) Condensador de tubo reto
f) Provetas graduadas de 100 e de 25 mL
g) Suportes, garras, mufas, funil, rolha para termômetro, pipeta de 10 mL, tunbo de
ensaio, pera, tripê e tela de amianto.
Procedimento
1. Medir com a proveta graduada, 100 mL de gasolina e transferir completamente
para o balão de fundo redondo, usando um funil. Não deixar “escorrer” gasolina
pelas laterais do balão. Não esqueça que você está trabalhando com
combustível. Colocar o balão na manta de aquecimento apropriada.
2. Colocar umas pedrinhas de ebulição no balão e conectar a adaptação com o
termômetro, deixando o bulbo deste, um pouco abaixo da saída lateral. Conectar a
saída lateral ao condensador de tubo reto, prendendo-o ao suporte com auxílio de
garras e mufas. Tomar cuidado para não deixar “sob tensão” nenhuma
vidraria que irá a ficar presa ao sistema de suporte.
3. Colocar na saída do condensador uma “alonga” ou unha e recolher o destilado na
mesma proveta graduada utilizada na medida do volume da gasolina, sem lavá-lo
ou secá-lo (vedar com papel de alumínio).
4. Ligar a manta de aquecimento (tomada de 110v) e ir aumentando gradualmente a
temperatura de modo que a primeira gota caia na proveta graduada após 5 a 10
minutos. Anotar numa tabela a temperatura correspondente à saída da primeira
gota, que caracteriza “o ponto inicial” da destilação.
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5. Regular o aquecimento para que a velocidade de destilação seja de 4 a 5 mL/min.
6. Registrar a temperatura de destilação a cada 5,0 mL de gasolina destilada, até o
volume de 90 mL. A partir desse valor registrar a temperatura a cada 1,0 mL. O
aquecimento deve ser cada vez mais intenso. Deixar de registrar a temperatura e
considerar a destilação terminada quando observar que o seu valor começa a cair,
apesar do aquecimento ter sido mais intenso. O valor máximo da temperatura
caracteriza o “o ponto final” da destilação. Normalmente o volume da gasolina
destilada varia de 90 a 95 mL.
7. Interromper o aquecimento e, depois que o resíduo do balão voltar à temperatura
ambiente, medir o seu volume com uma pipeta de 10 mL e registrar o valor na
tabela. Guardar esse resíduo para a experiência seguinte.
DADOS DA EXPERIÊNCIA
Volume de
gasolina
destilada (mL)
Temperatura
(°C)
Volume de
gasolina
destilada (mL)
Temperatura
(°C)
Primeira gota 70
5 75
10 80
15 85
20 90
25 91
30 92
35 93
40 94
45 95
50 96
55 97
60 98
65
Volume do resíduo:....................mL
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- Acidez do resíduo da destilação da gasolina
Colocar na proveta graduada, contendo o resíduo, água destilada em volume igual
a três vezes o volume do resíduo. Tampar a proveta com rolha de cortiça e agitar
vigorosamente o conteúdo. Após a separação das duas fases, extrair com pipeta a
maior parte da fase aquosa e transferir para um tubo de ensaio limpo. Acrescentar
uma gota de indicador alaranjado de metila (“metil orange”) e observar a cor. O
aparecimento de uma coloração rósea ou vermelha indica acidez. Registre a sua
observação.
Questionário
1. Qual seria a curva de destilação de uma gasolina que fosse constituída apenas por
n-hexano puro?
2. Por que uma gasolina de boa qualidade não deve conter compostos sulfurados?
3. Como, pela comparação das curvas de destilação de duas gasolinas, pode-se
prever qual deverá ser mais facilmente inflamável?
4. Por que introduz pedras de ebulição no experimento?
5. Por que deve-se manter o sistema aberto e não hermeticamente fechado?
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