EnsMedio_Química_1Série_Slides_Aula 34

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QUÍMICA
1ª SÉRIE
LIGAÇÕES QUÍMICAS: LIGAÇÕES COVALENTES OU MOLECULARES
OBJETIVOS DESTA AULA
Aprender sobre ligações covalentes ou moleculares;
Compreender como são formadas as ligações covalentes simples, duplas e triplas;
Identificar alguns compostos moleculares presentes em nossa rotina diária;
Praticar o conhecimento por meio de atividades.
By Jynto (talk) - Own work  This image was created with Discovery Studio Visualizer., CC0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=20233933
Molécula de Erytritol
 QUESTIONAMENTOS SOBRE A AULA
O que são compostos moleculares? Você saberia indicar um exemplo?
Você já se perguntou de que compostos químicos somos feitos?
By Hajv01 - Own work, CC BY-SA 4.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=3909772
ENDOFULERENO
 LIGAÇÕES QUÍMICAS
De acordo com a natureza das ligações e o tipo de interação existente entre os átomos, podemos ter três tipos de ligações químicas diferentes:
Ligações iônicas ou eletrovalentes;
Ligações covalentes ou moleculares; e
Ligações metálicas.
ÁCIDO-α-LINOLENICO
By Jü - Own work, CC0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=19253706
 LIGAÇÕES COVALENTES OU MOLECULARES
A principal característica desta ligação é o compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos ligantes. 
Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes. 
Os átomos que participam da ligação covalente são: hidrogênio e ametais. No entanto, podemos ter ametais ligados a ametais, hidrogênio ligado a hidrogênio.
Lembre-se que as ligações químicas ocorrem para dar estabilidade eletrônica aos átomos dos elementos químicos envolvidos.
 LIGAÇÕES COVALENTES OU MOLECULARES
Em uma ligação covalente ou molecular pode ocorrer compartilhamento de um ou mais pares eletrônicos. A partir do número de pares compartilhados temos:
Ligação covalente simples – um par de elétrons compartilhado.
Ligação covalente dupla – dois pares de elétrons compartilhado.
Ligação covalente tripla – três pares de elétrons compartilhados.
 ATIVIDADE 1
O que são compostos moleculares? De que compostos químicos somos feitos? Já parou para pensar nisso? Vamos descobrir juntos?
Compartilhe sua resposta com as(os) colegas!
Compostos moleculares são aqueles originados a partir de ligações covalentes ou moleculares, isto é, são formados por compartilhamento de pares de elétrons entre ametais e ametais ou hidrogênio e ametais. Lembrando que, o objetivo de uma ligação química é buscar o menor estado de energia entre os átomos, ou seja, atingem a Teoria do Octeto.
A composição de todos os seres vivos é basicamente carbono, nitrogênio, hidrogênio, oxigênio e outros elementos em menor quantidade. Esses átomos se organizam e formam moléculas orgânicas maiores: aminoácidos, proteínas, polissacarídeos, ácidos nucleicos (DNA e RNA), ácidos graxos e lipídeos. Então o que diferencia um protozoário de um mamífero? A diferença está na organização bioquímica, isto é, como o DNA de cada espécie codifica a sequência de suas proteínas constituintes, mesmo que usem a mesma matéria-prima (elementos químicos).
 LIGAÇÕES COVALENTES OU MOLECULARES
PASSO A PASSO:
Identificar o número atômico de cada elemento e definir se é hidrogênio ou ametal.
Realizar a distribuição eletrônica de Linus Pauling para cada elemento participante.
Encontrar a camada de valência e determinar o número de elétrons dessa camada de valência para cada elemento químico.
Representar os elétrons da camada de valência entorno do elemento químico (fórmula de Lewis ou eletrônica).
Representar o(s) par(es) de elétrons compartilhados por meio de um círculo.
Escrever as fórmulas estrutural e molecular.
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
Ocorre quando somente um par de elétrons é compartilhado. É um tipo de ligação química em que os átomos “dividem” um elétron de cada elemento químico buscando a estabilidade de ambos seguindo a Teoria do Octeto. 
A ligação covalente simples é representada por um “traço” e os compostos moleculares são representados por fórmula eletrônica ou de Lewis, por fórmula estrutural, onde o par de elétron compartilhado é representado por um traço, e por fórmula molecular, em que os símbolos e o número de átomos participantes são escritos na fórmula.
H
H
H
H
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
H2
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
1H
1s1
 LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
Formação da molécula de gás hidrogênio:
Camada de valência – 1 elétron - hidrogênio.
δ*
*A ligação simples, ou seja, o primeiro par de elétrons compartilhado é denominada sigma (δ).
Autoria própria
1H
1s1
8O
2s2
2p4
1s2
O
H
H
O
H
H
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O
FÓRMULA MOLECULAR
 LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
Formação da molécula de água:
Camada de valência – 1 elétron – hidrogênio.
Camada de valência – 6 elétrons – ametal.
δ
δ*
*A ligação simples, ou seja, o primeiro par de elétrons compartilhado é denominada sigma (δ).
Autoria própria
LIGAÇÃO COVALENTE DUPLA
Ocorre quando há o compartilhamento de dois pares de elétrons. É um tipo de ligação química em que os átomos “dividem” um elétron de cada elemento químico buscando a estabilidade de ambos seguindo a Teoria do Octeto. 
A ligação covalente dupla é representada por dois “traços”. O primeiro par de elétrons a ser compartilhado é denominado por ligação sigma (δ). O segundo par de elétrons compartilhados é denominado ligação pi (π).
8O
2s2
2p4
1s2
O
O
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
O2
FÓRMULA MOLECULAR
 LIGAÇÃO COVALENTE DUPLA
Formação da molécula de gás oxigênio:
Camada de valência – 6 elétrons – ametal.
δ
O
O
π
Autoria própria
LIGAÇÃO COVALENTE TRIPLA
Ocorre quando o compartilhamento de três pares de elétrons são compartilhados. É um tipo de ligação química em que os átomos “dividem” um elétron de cada elemento químico buscando a estabilidade de ambos seguindo a Teoria do Octeto. 
A ligação covalente dupla é representada por dois “traços”. O primeiro par de elétrons a ser compartilhado é denominado por sigma (δ), em uma ligação tripla a primeira ligação a se formar é da ligação do meio. O segundo e o terceiro pares de elétrons compartilhados são denominados pi (π).
7N 
2s2
2p3
1s2
N
N
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
N
N
N2
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
LIGAÇÃO COVALENTE TRIPLA
Formação da molécula de gás nitrogênio:
Camada de valência – 5 elétrons - ametal
δ
π
π
Autoria própria
Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a substância que apresenta que tipo de ligação química? Represente as fórmulas eletrônica ou Lewis, estrutural e molecular.
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
N
Cl
Cl
Cl
7N 1s2 2s2 2p3
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
N
Cl
Cl
Cl
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
FÓRMULA ESTRUTURAL
ATIVIDADE 2 – PARTE I
Camada de valência – 5 elétrons - ametal
Camada de valência – 7 elétrons - ametal
Compartilhe sua resposta com as(os) colegas!!
δ
δ
δ
7N 1s2 2s2 2p3
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
N
Cl3
FÓRMULA MOLECULAR
ATIVIDADE 2 – PARTE II
Camada de valência – 5 elétrons - ametal
Camada de valência – 7 elétrons - ametal
Compartilhe sua resposta com as(os) colegas!!
Como os elementos envolvidos são ametais, a ligação é covalente ou molecular, logo, o composto é molecular. E a interação entre os átomos é do tipo ligação covalente simples (sigma – δ). 
CONSIDERAÇÕES SOBRE LIGAÇÕES COVALENTES
As ligações químicas ocorrem com o intuito de fornecer estabilidade aos átomos de cada elemento químico envolvido, isto é, seguem a Teoria do Octeto. 
Compostos moleculares estão presentes em nossa rotina diária. Sendo que, uma das substâncias mais importantes para a manutenção da vida no planeta é a água, ou seja, a água é um composto químico molecular. 
Outros exemplos de compostos moleculares: 
gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), gás nitrogênio (N2). 
PENSANDO SOBRE A AULA
https://www.em.com.br/app/noticia/bem-viver/2021/03/21/interna_bem_viver,1247947/acucar-o-risco-e-a-delicia-de-adocar-a-vida.shtml
Acesse o QRCode para ler a reportagem na íntegra. Você sabe o que são carboidratos?Será que há alguma relação entre esses compostos e o conteúdo desta aula? O açúcar é um composto molecular? Que tal saber mais sobre o açúcar nosso de cada dia?
O QUE ESTUDAMOS NESTA AULA?
Aprendemos sobre ligações covalentes ou moleculares;
Compreendemos como são formadas as ligações covalentes simples, duplas e triplas;
Identificamos alguns compostos moleculares presentes em nossa rotina diária;
Praticamos o conhecimento por meio de atividades.
REFERÊNCIAS
NOVAIS, V. L. D. Vivá: Química – Ensino Médio. Curitiba: Positivo, 2016.
REIS, M. M. de F. Química – Ensino Médio. 2 ed. São Paulo: Ática, 2016.
SANTOS, W. L. P. Química Cidadã – Ensino Médio. 3 ed. São Paulo: Editora AJS, 2016.