Relatório Química (1)

Prévia do material em texto

Ecit Pastor João Pereira Gomes Filho
Relatório de Química
Disciplina: Química
Professor:Dyovany Otaviano
Data:07/08/2022
Turma:2 Gastronomia B
Alunos:Ana Carolina
Ana Cecília Freitas
Maria Luiza Diniz
Stefny Karla
Yasmin Nóbrega
EXPERIMENTO: FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS
REAÇÕES
MATERIAIS E REAGENTES
· 8 Comprimido efervescentes;
· 6 Recipientes transparentes (béquer, copos...);
· 2 Colheres;
· 1 Pires
· Bicarbonato de sódio
· Vinagre
Água (gelada, quente e a temperatura ambiente)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
EXPERIÊNCIA 1: Separe 2 copos. Adicione em cada 50 mL de água, a temperatura ambiente.
Em um dos copos, adicione um comprimido inteiro. No outro, adicione um comprimido
triturado. Observe e anote no relatório.
EXPERIÊNCIA 2: Separe 2 copos. Adicione 50 mL de água gelada em um copo e no outro,
adicione 50 mL de água quente. Em seguida, coloque 1 comprimido efervescente espátula em
cada um dos tubos. Observe e anote no relatório.
EXPERIÊNCIA 3: Coloque duas colheres de vinagre em um copo e quatro colheres de vinagre
em outro. Adicione 50 mL de água em temperatura ambiente em cada copo. Ao mesmo tempo,
acrescente uma colher de bicarbonato de sódio em cada copo. Observe e anote no relatório.
Dica 1: Tente colocar volumes iguais nos recipientes.
Dica 2: Para diminuir o número de comprimidos efervescentes, pode-se cortá-los ao meio e
medir suas massas numa balança de precisão.
Descrição detalhada do experimento:
No primeiro experimento colocamos em um recipiente 50 ml de água em temperatura ambiente
e um comprimido efervescente triturado, e no outro recipiente colocamos 50 ml de água em
temperatura ambiente e um comprimido efervescente inteiro.O que percebemos nisso é que o
comprimido triturado dissolveu na água mais rápido do que o comprimido efervescente inteiro
isso acontece por causa da:Superfície de contato.Um aumento da superfície de contato aumenta
a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido efervescente
triturado: ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque
aumentamos a superfície de contato que reage com a água.
No segundo experimento colocamos em um recipiente 50 ml de água morna e um comprimido
em efervescente inteiro e em outro recipiente colocamos 50 ml de água gelada e um comprimido
efervescente inteiro. O que percebemos nisso é que o recipiente que estava com água quente se
dissolveu mais rápido.Isso acontece por causa da:Temperatura.Quando se aumenta a
temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a
temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas.
No terceiro experimento colocamos em um recipiente 50 ml de água em temperatura
ambiente,quatro colheres de vinagre e uma colher de chá de bicarbonato de sódio.Já
no outro recipiente colocamos 50 ml de água em temperatura ambiente,duas colheres
de vinagre e uma colher de chá de bicarbonato de sódio.Podemos perceber que o
recipiente que tinha 4 colheres de vinagre reage mais rápido. Isso acontece por causa
da:Concentração de reagentes.Quanto maior a concentração dos reagentes maior
será a velocidade da reação. Um exemplo é quando pegamos uma amostra de palha
de aço e reagimos com ácido clorídrico concentrado e com ácido clorídrico diluído.
1º- Considerando os recipientes da Experiência 1, onde o comprimido efervescente se
desfez mais rapidamente? Por quê?
No recipiente que o comprimido efervescente estava triturado por causa da superfície
de contato,como ele estava triturado,fez com que o comprimido tivesse um contato
maior com a água.
2º- Entre os recipientes da Experiência 2, onde o comprimido efervescente se desfez
mais rapidamente? Por quê?
O recipiente que estava com a água morna se dissolveu mais rápido por causa da
temperatura que quando é aumentada de um sistema ocorre um aumento na velocidade
da reação.
3º- Nos recipientes observados, houve desprendimento de gases? Se houve, é possível
afirmar qual gás foi formado?
4º- Descreva uma maneira de confirmar o desprendimento do gás eventualmente
formado.
5º- Investigando a composição química do comprimido efervescentes utilizado (vitamina
C, Sonrisal ou outros), descreva a equação química do processo ocorrido nos recipientes.
6º- Analisando os recipientes que contêm bicarbonato de sódio, vinagre e água, onde a
reação é mais rápida? Por quê?
Na reação que possui 4 colheres de vinagre pois ocorre uma concentração de reagentes
pois quanto maior a concentração mais rápido a velocidade da reação.
7º- Qual a equação química que representa a reação entre bicarbonato de sódio, vinagre
e água?
NaHCO 3(s)+H3CCOOH(aq)-->H3CCOONa(aq)+H2O(1)+CO2(g)
Conclusão:
A prática de experimento nos ajudou a entender melhor como funcionam as reações
e o assunto praticando-o. Não encontramos dificuldades durante a realização dos
experimentos, foi um experimento simples mas que deu para entender como que
acontece as velocidades dos reagentes.
Sites:
https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/cinetica-quimica.htm
.
https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/cinetica-quimica.htm