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Relatório de Atividades 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Determinação do 
coeficiente de partição de 
uma substancia em dois 
líquidos imiscíveis 
 
 
 
Amanda Eloisa de Oliveira 
Guilherme Henrique dos Santos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 UC: Físico-Química 
 Experimento: Determinação do coeficiente de partição do ácido 
benzóico em dois líquido imiscíveis (H2O e C6H14) 
 Data da realização do experimento: 01/04/2011
 
Resumo 
 
 
O coeficiente de partição de um dado soluto entre dois solventes imiscíveis entre si 
é a relação entre as concentrações de equilíbrio deste soluto nestes dois solventes. Da 
dissolução do ácido benzóico no par de solventes H2O/C6H14, foi feito a separação da fase 
aquosa da fase orgânica e realizado titulações com NaOH de ambas as fases para 
determinação da concentração de ácido benzóico em ambas as fases. 
Em seguida foi realizado o cálculo do coeficiente de partição do ácido benzóico 
nesses dois solventes para obtenção do objetivo deste experimento. 
 
Introdução 
 
 
O coeficiente de partição de uma determinada espécie química é definido como 
sendo a razão entre as concentrações que se estabelecem nas condições de equilíbrio de 
uma substância química, quando dissolvida em sistema constituído por uma fase orgânica 
e uma fase aquosa, e está associado à mudança de energia livre provocada pela 
substância sobre o equilíbrio termodinâmico do sistema. 
A distribuição do soluto entre dois líquidos imiscíveis pode ser ilustrada 
considerando-se uma mistura de dois líquidos, A e B (cuja solubilidade mútua é ou pode 
ser considerada desprezível) à qual se adiciona o soluto S, isto é: 
S(fase A) S(fase B) 
Quando o equilíbrio é atingido, obtém-se a relação: 
K= aS(fase B)/aS(fase A) 
Sendo aS, a atividade do soluto em uma dada fase. Para soluções diluídas, esta 
relação pode ser expressa pela Equação abaixo: 
K= [orgânica]/[aquosa] 
onde K é o coeficiente de partição do composto analisado; [orgânica] a concentração do 
composto na fase orgânica nas condições de equilíbrio; [aquosa] a concentração da 
substância na fase aquosa nas condições de equilíbrio. 
 Porém quando as moléculas do soluto sofrem algum tipo de associação em um dos 
solventes , por exemplo dimerização, (supondo que seja o solvente A), a representação da 
transformação passa a ser: 
Sn(fase A) nS(fase B) 
O que leva a : 
K= [orgânica]n/[aquosa] 
Aplicando logaritmos na equação acima obtém-se: 
ln [aquosa]= - ln K + n.ln [orgânica] 
 
Dados físico-químicos e toxicológicos 
 
 
Hexano 
Toxicidade: Causa irritação no trato respiratório e no trato digestivo. Pode causar 
irritação na pele e mucosa ocular. É um narcótico, é embriotóxico e citotóxico. 
Massa molar: 86,1 g/mol 
Densidade: 0,660 g.cm-3 
Ponto de ebulição: 68,9 °C 
Ponto de fusão: −95,0 °C 
Solubilidade em água: 0,013g/L 
 
Hidróxido de Sódio 
Toxicidade: Pode ser fatal se ingerido. Danoso se for inalado. Pode causar 
queimaduras na pele. Reativo com água, ácidos e outras substâncias. 
Massa molar: 39.9971 g/mol 
Densidade: 2,13 g·cm-3 
Ponto de ebulição: 1388 °C 
Ponto de fusão: 322°C 
Solubilidade em água: 1,26g/L 
 
Água 
Toxicidade: atóxica 
Massa molar: 18,01508 
Densidade: 0,9982 g.cm-3 
Ponto de ebulição: 100°C 
Ponto de fusão: 0°C 
 
 
Procedimento Experimental 
 
 
Materiais: 
 
Reagentes 
 
- 400mL de hexano; 
- 3,00g de ácido benzóico; 
- 100mL de NaOH 0,025 mol.L-1; 
 
Vidrarias e acessórios 
 
- 01 funil de separação de 125mL; 
- 01 bureta de 50mL; 
- 02 provetas de 25mL; 
- 04 erlenmeyers de 125mL; 
- 02 béquers de 100mL; 
- 02 pipetas de Pasteur de plástico 
- 01 espátula; 
- 01 folha de papel alumínio para pesagem; 
- 02 suportes universais; 
- 01 argola para funil de separação; 
- 01 garra para bureta, provida de mufa. 
 
 
 Em um funil de separação foram adicionados 25mL de água destilada, 25mL de 
hexano e 0,051g de ácido benzóico. O funil foi tampado e agitado por cerca de 3 minutos. 
Em seguida foi deixado em descanso por 5 minutos para separação total entre as fases 
formadas. Após a separação das fases no funil, foi realizado a transferência das fases 
orgânica e aquosa para erlenmeyers diferentes. 
Às fases separadas foi realizado a titulação com NaOH 0,026M em uma alíquota de 
5mL da fase aquosa transferidos para um erlenmeyer com 25mL de água destilada e duas 
gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. O mesmo foi feito para uma alíquota de 2mL da 
fase orgânica transferida para um outro erlenmeyer com 25mL de água destilada e duas 
gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. 
As passagens acima foram repetidas para massas de ácido benzóico de 0,1000g, 
0,1500g, 0,2000g, 0,2500g e 0,3000g. 
 
Resultados e Discussão 
 
 
1. Tabela preenchida; 
Cálculos necessários para preenchimento da tabela 
 
Para uma massa de ácido benzóico de: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ensaio Fase Orgânica (A) Fase Aquosa (B) Log neperiano 
Massa de ácido 
benzóico (gramas) 
Volume 
NaOH 
C mol.L
-1
 
ácido 
benzóicoM 
Volume 
NaOH 
C mol.L
-1
 
ácido 
benzóico 
ln CA ln CB 
0,0151 -7,35 -6,11 
0,1000 -6,78 -6,17 
0,1500 -6,92 -6,01 
0,2000 -6,92 -5,96 
0,2500 -5,72 -5,65 
0,3000 -6,02 -5,77 
 
 
 
 
2. Gráfico em papel milimetrado, do ln CB versus ln CA; 
 
 
 
3. Determine os valores de K e n; 
 
Cálculo de K 
 
 
Massa em gramas de ácido benzoico Valor de K encontrado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cálculo de n 
 
 
Massa de ácido benzóico em gramas Valores de n encontrados 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão 
 
 
A aplicação apresentada neste trabalho mostra como é possível efetuar o calculo do 
coeficiente de partição de substancias entre duas soluções imiscíveis. O coeficiente de 
partição é de grande importância na área de Físico-Química, devido às suas implicações 
em áreas como na farmacologia e na química orgânica experimental quando é feito 
extração líquido-líquido. O coeficiente de partição pode ser interpretado também como 
uma relação da diferença de solubilidade entre duas ou mais substancias de diferentes 
propriedades físico-químicas. 
 
Referências 
 
 
1. CASTELLAN, G. Fundamentos de físico-química. Tradução: SANTOS, C. M. P.; FARIA, R. B. 12. ed. 
Rio de Janeiro: LTC Livros Técnicos e Científicos, 2001. 
2. http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422004000400018 Acesso em 
14/04/2011. 
3. RONIL, S., F.; Farmácia –bioquímica, Apostila Físico-Química 2011, Experimento: Determinação do 
coeficiente de partição de uma substância em dois líquidos imiscíveis. 
http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422004000400018
 
Anexos 
 
 
1. Porque antes da titulação se adiciona água às alíquotas a serem tituladas? 
A adição de água nas alíquotas se fez necessário para que o ácido benzóico protonado em 
solução fosse desprotonado, diminuindo assim o pH da alíquota inicial e aumentando a precisão da 
titulação realizada, pois com a adição de água, quase todo o ácido benzóico é desprotonado 
aumentando a quantidade de prótons disponíveis para reagirem com o hidróxido de sódio. 
 
2. Porque se pode titular o ácido benzóico contido na fase orgânica, avolumando-se as 
alíquotas com água destilada? 
A titulação pode ser feita avolumando-se as alíquotas da faseorgânica com água destilada 
porque na fase orgânica o ácido benzóico está dimerizado, e o hexano tem uma leve solubilidade em 
água. Quando adicionado a água, ela desfaz os dímeros e desprotona ao mesmo tempo as moléculas 
de ácido benzóico liberando-os para o meio reacional e deixando-os livres para reagirem com a base 
utilizada para titulação. 
 
3. Interpretar o valor do coeficiente angular n encontrado. 
O valor calculado de n corresponderia ao coeficiente angular de uma reta, mas para isso seria 
necessário que ele fosse constante no decorrer da reta. No experimento realizado, os valores 
calculados para n tiveram uma variação até que pequena, e isso corresponde a imprecisão não só no 
experimento como também nos cálculos para obtenção do valor de n. Mas como os desvios 
observados são pequenos pode-se calcular um valor médio de que irá corresponder ao valor médio da 
reta do gráfico abaixo. 
 
 
 
A curva em azul corresponde ao gráfico obtido enquanto a reta em preto corresponde à reta média 
obtida.