APOL OBJETIVA 1

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Questão 1/10 - Química Geral 
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de: 
Nota: 10.0 
 
A uma estrutura compacta indivisível 
 
B um núcleo carregado negativamente 
 
C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons 
Você acertou! 
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: são formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do qual gira certo número de elétrons." 
 
D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), que tem 
eletronegatividade 1,9? 
Nota: 0.0 
 
A Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo. 
 
B Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo. 
 
C Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos. 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4) 
 
D Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico? 
 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
Nota: 10.0 
 
A 9F 
 
B 15P 
 
C 28Ni 
 
D 56Ba 
Você acertou! 
Somando-se todos os elétrons alocados nos orbitais temos 56, que se refere ao número atômico do Bário. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido 
fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. 
Analisando a representação da molécula de ácido fosfórico, H3PO4, qual é a sua composição? 
Nota: 10.0 
 
A Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e um de oxigênio (O). 
 
B Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e um de oxigênio (O). 
 
C Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O). 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.1) 
 
D Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O). 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade 
dos compostos H2O, H2S, H2Se. 
 
 
 
Nota: 0.0 
 
A H2Se < H2O < H2S 
 
 
B H2S < H2Se < H2O 
 
C H2S < H2O < H2Se 
 
D H2Se < H2S < H2O 
O hidrogênio está presente nas três moléculas em questão, logo devemos levar em conta a eletronegatividade dos átomos que estão ligados a ele, pois quanto maior a diferença de eletronegatividade maior é também a 
polaridade. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, que por sua vez é mais eletronegativo que o selênio. Logo a ordem crescente de polaridade é H2Se < H2S < H2O. 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Resolvendo a equação química da reação do sulfato de prata com Cobre, gerando sulfato de cobre mais prata, 
representada abaixo: 
 
 
 Pelo método íon-elétron, teremos como reações intermediárias e resultado final: 
Nota: 0.0 
 
A 
 
 
B 
 
 
C 
 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 2, Item 2.2.1.2) 
 
D 
 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
(Adaptado de ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção 
de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas 
evidências, como mostram as equações (I) e (II). 
 
(I) Fe+3(aq) + e- Fe+2(aq) 
 (amarelo) (verde claro) 
(II) Cu+2(aq) + 2 e- Cu(s) 
 (azul) 
 
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s) será observado que a solução de íons ferro 
se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada. 
Nessa situação, 
Nota: 0.0 
 
A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. 
 
B O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. 
Aula 5. 
 
C O cátodo corresponde ao eletrodo de cobre. 
 
D Ocorrerá a redução dos íons Cu2+. 
 
E Ocorrerá a redução dos íons Fe2+. 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente 
polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua 
afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo 
segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons 
adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização: 
Nota: 0.0 
 
A Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo. 
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo. 
 
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo. 
 
C Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo. 
 
D Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo. 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte atômico foi dada em 1886 quando Eugen 
Goldstein introduziu uma nova variante na experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 
1919, Ernest Rutherford publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, consequentemente, a conclusão 
inequívoca acerca da existência dele. Estamos falando de qual constituinte do átomo? 
Nota: 0.0 
 
A Quark. 
 
B Elétron. 
 
C Próton. 
Aula 1, Tema 2, Item 2.1.2 
 
D Nêutron. 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Qual a distribuição eletrônica do Silício (28Si14)? 
Nota: 10.0 
 
A 1s22s22p63s23p64s23d8 
 
B 1s22s22p63s23p2 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1) 
 
C 1s22s22p63s23p6 
 
D 1s22s22p63s23p64s2