Apol objetiva 1

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Questão 1/10 - Química Geral 
Seja a decomposição de 2H2O2 2H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a 
velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol/min? 
 
Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol 
 
A 0,050 mol O2 /min; 
 
B 0,0025 mol O2 /min; 
 
C 0,500 mol O2 /min; 
 
D 0,025 mol O2 /min, 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a necessidade de aumentar a 
autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção 
de aeronaves reúnem geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando baixo 
peso, resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a rachaduras e à corrosão. O alumínio 
lidera a lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm3), elevada 
resistência, boa condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão. É, ainda hoje, o 
material mais utilizado na construção de aeronaves, exceto em componentes sujeitos ao calor, condição na 
qual perde sua resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade 
térmica e elétrica se devem: 
 
A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
 
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
 
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
 
D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Entre os metais alcalinos terrosos da figura, qual a massa atômica do elemento com maior quantidade de 
nêutrons? 
 
 
A 138 
 
B 262 
 
C 226 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D 88 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: 
 
- Solução aquosa de CuSO4 = azul. 
- Solução aquosa de NiSO4 = verde. 
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta. 
 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes 
elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta 
o maior número de elétrons no subnível “d”? 
 
A 17Cl; 
 
B 20Ca; 
 
C 21Sc; 
 
D 26Fe. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles e, 
em função desta diferença, classificar suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. 
Partindo da tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que geram as substâncias: O2 , CH4 e MgO. 
 
 
 
 
A Covalente apolar, Covalente polar e Iônica 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B Covalente polar, Covalente apolar e Iônica 
 
C Covalente apolar, Iônica e Covalente polar 
 
D Covalente polar, Iônica e Covalente apolar 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. 
Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que 
existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de 
um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica. 
 
A NaCl, HBr, KI, NaBr 
 
B NaCl, CH3OH, HCl, KBr 
 
C NaCl, KBr, CaO, MgO 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D NaNO3, CH3OH, CO2, H2O 
 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador. 
 
Com base nesta figura, é correto afirmar que: 
 
A Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais lenta. 
 
B A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de . 
 
D O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II. 
 
E A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica. 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados 
nas alternativas, EXCETO: 
 
A A energia cinética média das moléculas. 
 
B A energia de ativação. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C A frequência das colisões efetivas. 
 
D O número de colisões por segundo entre as moléculas. 
 
E A velocidade média das moléculas. 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo ainda uma das 
principais ligas usadas na engenharia. Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta 
ligação? 
 
A A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), sendo que esta ligação se carateriza pela transferência de 
elétrons entre estes elementos. 
 
B A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo 
compartilhamento de elétrons, com a nuvem eletrônica se deslocando para um dos elementos. 
 
C A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo 
compartilhamento de elétrons,sem deslocamento da nuvem eletrônica para qualquer um dos elementos. 
 
D A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de 
elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta: 
 
A Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos. 
 
B Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade. 
 
C Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade.