Resumo Dispersões

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Dispersões
As dispersões são sistemas de disseminação em que as partículas de uma
substância se distribuem em outro material. Toda dispersão é composta por um disperso e
um dispersante. O disperso é a substância que se encontra em menor quantidade e está
envolvido no meio, enquanto o dispersante está em maior quantidade e é responsável por
envolver o disperso, servindo como um meio de dispersão. A junção do disperso e do
dispersante formam misturas que podem ser heterogêneas ou homogêneas. As
heterogêneas são caracterizadas pela presença de duas ou mais fases, a exemplo das
suspensões, que são compostas por um sólido e um líquido sem que haja dissolução de
determinada substância envolvida. Por outro lado, as misturas homogêneas são chamadas
de soluções, ou seja, apresentam uma única fase em que uma substância se dissolve em
outra sem que seja possível separá-las posteriormente. As partículas dissolvidas são
menores do que 1 nanômetro e são rodeadas de solvente, porque assim como nas
dispersões, as soluções também possuem dois componentes importantes: o soluto, que
equivale ao disperso e é a substância a ser dissolvida; e o solvente, que seria o dispersante
e é a substância que promove a dissolução do soluto. A água é considerada um solvente
universal, já que, em qualquer solução que ela participa, é sempre o solvente,
independentemente da quantidade. As soluções também se dividem quanto ao seu tipo.
São consideradas sólidas quando, em temperatura ambiente, todos os seus componentes
estão no estado sólido, a exemplo das ligas metálicas. Nesses casos, a substância em
maior quantidade será o solvente. As soluções gasosas, por sua vez, são misturas de gases
em que todos os componentes da solução estão no estado gasoso, como o ar atmosférico,
que é composto principalmente por gás nitrogênio e gás oxigênio. Por fim, têm-se as
soluções líquidas, nas quais pelo menos o solvente deve ser obrigatoriamente líquido, que é
o que ocorre na água mineral, na água com gás e no álcool hidratado, que seria o álcool + a
água. Mas o que seria solubilidade? O coeficiente de solubilidade determina a capacidade
limite de soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente, a depender
da natureza do soluto e da temperatura do solvente. De maneira geral, esse coeficiente é
dado em g/100g de água. Quando essa quantidade máxima de soluto não é atingida, a
solução é classificada como insaturada, ou seja, todo o soluto será dissolvido e ainda será
possível dissolver mais dele. Por outro lado, quando a quantidade de soluto dissolvido está
no limite, a solução é saturada e, se for adicionado mais soluto, não será possível
dissolvê-lo. Se a quantidade de soluto dissolvido estiver acima do limite de solubilidade, a
solução será supersaturada. Nesse caso, a concentração do soluto é maior que a da
solução e isso ocorre quando há aquecimento da mistura e, posteriormente, um
resfriamento lento, tornando-a instável. Quando o soluto não se dissolve totalmente na
solução, sobra um corpo de chão no fundo do recipiente.