1 IntroduAAo A quA_mica

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Professora: Dra. Cíntia Daudt
 O que é matéria?
 Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no
espaço.
 Tudo que você pode mensurar de alguma
forma.
MUDANÇAS NO ESTADO FÍSICO DA MATÉRIA
 A influência de fatores externos, como
pressão e temperatura faz com que a matéria
se apresente ora em um, ora em outro estado
físico.
Material PF e PE Estado físico no 
ambiente
FERRO 15350C
28850C
Sólido
ÁGUA O0C
100oC
Líquido
OXIGÊNIO -2180C
-1830C
Gasoso
 Molécula: estrutura básica de uma
substância ou composto puro que conserva
as propriedades e a composição da
substância.
 Apesar de minúsculas as moléculas são
constituídas por partículas menores
átomos
 Variedade de substâncias????
Tabela periódica elementos químicos
Se unem e formam uma variedade de 
substâncias!
 Átomo é a menor partícula que ainda
caracteriza um elemento químico!
Mas então o que é molécula?
 A união estabelecida entre átomos não
ocorre de qualquer forma!!
Deve haver condições apropriadas para que a
ligação entre os átomos ocorra, tais como:
- afinidade, contato, energia etc.
 As ligações químicas podem ocorrer pela
doação e recepção de elétrons ou pelo
compartilhamento deles.
Doação e Recepção: LIG. IÔNICA
Compartilhamento: LIG. COVALENTE
 Atração eletrostática entre dois íons
carregados com cargas opostas (+ / -)
CÁTION: íon carregado positivamente
ÂNION: íon carregado negativamente
 Metais possuem grande tendência de perder
elétron devido a baixa energia de ionização
 Átomos de um ametal possuem uma grande
tendência a ganhar elétron(s)
 Quem é o cátion e quem é o ânion???
 Metal perde elétrons, ametal ganha
elétrons....
Isso ocorre devido à sua grande afinidade
eletrônica.
CARGAS OPOSTAS SE ATRAEM!!!!
Sendo assim, os dois íons formados, cátion e
ânion, se atraem devido a forças
eletrostáticas e formam a ligação iônica.
Configuração Eletrônica de lítio e flúor. O Lítio tem um elétron em sua camada de
valência, mantido com dificuldade porque sua energia de ionização é baixa. O Flúor
possui 7 elétrons em sua camada de valência. Quando um elétron se move do lítio
para o flúor, cada íon adquire a configuração de gás nobre. A energia de ligação
proveniente da atração eletrostática dos dois íons de cargas opostas tem valor
negativo suficiente para que a ligação se torne estável.
 Apresentam forma definida, são sólidos nas
condições ambientes;
 Possuem altos ponto de fusão e ponto de
ebulição;
 Conduzem corrente elétrica quando
dissolvidos em água ou fundidos.
 Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos
possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua
camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável.
 Neste tipo de ligação não há a formação de íons
 Porque não há a formação de íons???
 As estruturas formadas são eletronicamente
neutras!!!
 O oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o H irá compartilhar seu
elétron com o O. Sendo assim o O ainda necessita de um elétron para se
estabilizar, então é preciso de mais um H e esse H compartilha seu elétron com o
O, estabilizando-o. Sendo assim é formado uma molécula o H2O.
Características dos compostos moleculares
 Podem ser encontrados nos três estados físicos;
 Apresentam ponto de fusão e ponto de ebulição
menores que os compostos iônicos;
 Quando puros, não conduzem eletricidade;
 Os átomos envolvidos já atingiram a estabilidade com os
oito ou dois elétrons na camada de valência.
 Compartilham seus elétrons disponíveis, como se fosse um
empréstimo para satisfazer a necessidade de oito elétrons
do elemento com o qual está se ligando.
 Ocorre entre os metais
 Os átomos de um metal têm grande tendência a
perder elétrons da última camada e transformar-se
em cátions!
 Metais se caracterizam por possuir poucos
elétrons na camada exterior do átomo.
 Segundo a teoria da ligação metálica, esses elétrons formam
uma "nuvem eletrônica", que ocupa faixas limitadas no
interior do metal, as chamadas zonas de Brillain, e podem
passar facilmente de uma para outra, o que justifica a
relativa liberdade de que desfrutam dentro da rede.
 O sólido metálico seria assim formado pelos
núcleos dos átomos mergulhados nessa nuvem
eletrônica, que pertence ao conjunto.
 A ligação metálica explica a condutividade
elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras
propriedades dos metais.
NUVEM ELETRÔNICA: atração entre os
elétrons livres que movimentam-se pelo metal e
os cátions fixos.
 A energia não pode ser reproduzida ou
destruída, mas somente transformada.
“A energia do universo é constante.”
 Nas reações químicas, além de haver uma transformação da
matéria, ocorre também uma troca de energia com o
ambiente.
 Geralmente, essa troca é de energia calorífica, mas também
pode ser de energia elétrica, luminosa, acústica.
 As reações que ganham energia são chamadas endotérmicas
e as que perdem, exotérmicas.
 EXOTÉRMICA –CALOR LIBERADO
 ENDOTÉRMICA –CALOR ABSORVIDO
Lei de Hess
 Em uma transformação química, a variação de
energia depende exclusivamente dos estados inicial
e final do sistema, não interessando as etapas
intermediárias da transformação.
 Energia não é matéria, mas é a energia que
faz com que a matéria seja sólida (como
pedra), líquida (como a água) e em vapor,
como a água invisível que sai do nariz durante
a respiração.
 Não é fácil definir energia, é mais fácil
perceber sua existência.
 Por isso, a maneira mais simples de descrever
a energia é dizendo o que ela faz.
 Realiza trabalho - uma força capaz tanto de
movimentar a matéria bruta ou como fazer a
vida acontecer;
 Produz calor - fazendo as coisas se
derreterem, ficarem quentes, ferverem ou se
evaporarem.
 A energia pode se manifestar sob a forma de
eletricidade, movimento, luz, calor, som,
energia química, etc... Além disso,
determinada forma de energia pode se
transformar em outra;
 A energia elétrica se transforma em energia
luminosa e calorífera;
 A energia do alimento se transforma em
energia química dentro de nosso corpo.
: Hidrogênio 
1 elemento 
: Metais 
84 elementos
: Ametais 
11 elementos
: Semimetais 
7 elementos 
: Gases nobres 
6 elementos
Obs. Os semimetais apresentam propriedades intermediárias 
entre os metais e os ametais.
Uso em pólvora e 
pneus
Uso em moedas e 
jóias
QuebradiçosMaleáveis e dúcteis
Não condutores
Condutores de 
eletricidade e calor
Sem brilhoBrilhantes
AMETAISMETAIS
http://www.altavista.com/r?ck_sm=d55698d7&ref=20096&r=http%3A%2F%2Fwww.mpm.edu%2Fcollect%2Fgeology%2Fgold-noframes.html&rpos=6
 Ordem crescente de Número Atômico (Z):
13
Al
26,9
Z = n° de prótons = n° e-
A = média ponderada 
das massas atômicas 
dos isótopos.