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Forças
Intermoleculares
Forças Intermoleculares
Ligações químicas: mantém a unidade de uma molécula.
Interações intermoleculares: mantém as interações entre moléculas. 
Extremamente importante no estado sólido e líquido (maior contato
entre as moléculas).
– Interações dipolo-dipolo induzido ou Van der Waals
– Interações dipolo-dipolo
– Ligações de hidrogênio
As forças intermoleculares são responsáveis pelas propriedades físicas, 
como ponto de ebulição, fusão e solubilidade.
PONTO DE FUSÃO
Temperatura onde um 
composto passa do estado
sólido para o líquido.
Necessário clivar as 
interações intermoleculares
PONTO DE EBULIÇÃO
Temperatura onde um 
composto passa do estado
líquido para o vapor.
Necessário clivar as 
interações intermoleculares.
Ponto de FusãoPonto de Ebulição
PROPRIEDADES FÍSICAS: 
PONTO DE FUSÃO e EBULIÇÃO
Fatores que afetam o ponto de fusão e ebulição:
– tipo de interação intermolecular: quanto mais forte a interação
intermolecular existente, maior será a energia necessária para romper 
estas interações.
– peso molecular: em geral, quanto maior o peso molecular, maior o 
ponto de fusão/ebulição
– tipo de cadeia carbônica: cadeias lineares apresentam ponto de 
ebulição maiores que ramificadas.
Interações dipolo-dipolo induzido
Forças de Van der Waals
• Ocorre entre moléculas apolares, devido a distribuição não uniforme de e-
• Tipo de interação mais fraca entre as intermoleculares;
• Energia atrativa devido a interação entre momentos de dipolos
moleculares induzidos ou instantâneos
St St
g- S- s-
S- S-
St St St
Quanto maior a proximidade das cadeias e dos átomos, maior serão as interações
intermoleculares. Cadeias lineares tem maior proximidade que ramificadas. isômeros de 
cadeia linear tem maior valor de ponto de fusão/ebulição que os ramificados.
Interações dependem da área de contato entre as moléculas.
• Ocorre entre moléculas polares (momento de dipolo molecular);
• Tipo de interação intermediária entre as intermoleculares. Interações
dipolo-dipolo é mais forte que interações de Van der Waals);
• Energia atrativa devido a interação entre momentos de dipolos moleculares
permanentes.
Interações dipolo-dipolo
FORÇAS INTERMOLECULARES: DIPOLO-DIPOLO
cetonas ésteres haletos
éteres iminas
Interações dipolo-dipolo
Quanto maior o átomo, mais fracamente ele segura os elétrons na camada de 
valência, mais eles podem ser distorcidos. Quanto mais polarizável o átomo, 
mais fortes as interações de Van der Waals.
interação interação
dupdo - induzido Apolo - duplo↳ A
permanente
Ligações de Hidrogênio
• Ocorre entre moléculas polares e que apresentem átomo de H
conectado a N, O e F. Quanto maior a diferença de eletronegatividade
entre os átomos, maior será a atração eletrostática e mais forte será a
interação intermolecular.
• Tipo de interação mais efetiva entre as intermoleculares.
Ligações de Hidrogênio
d.
hedrogênioJojoSt g- St f- gt s- St S -
St
St
G- gt g- St St g- St g-
androgênioponte de
4
,
RH: eh mermo comprimento
B B de uma ligação
141 - ' µ covalente .
H
Sólido
Ligações de hidrogênio nas moléculas de água
Líquido
ÁlcooisÁcidoscarboxílicos Aminas Amidas
dímero
2 ligações de hidrogênio 
dipolo
induzido
ligação
de
hidrogênio
dipolo
permanente
Ligações de Hidrogênio mantém hélices do DNA
Proteínas Fibrosas – contém cadeias longas de poliptídeos que se agrupam formando
feixes e são insolúveis em água. Exemplos: queratina e colágeno
Proteínas Globulares – tendem a ter formas esféricas e são solúveis em água.
Ligações de Hidrogênio em Proteínas
queratina colágeno
hemoglobina
• Para minimizar a energia, uma cadeia polipeptídica tende a se dobrar em uma estrutura
geométrica repetitiva.
• A estrutura se organiza de forma a maximizar o número de ligações de hidrogênio.
• Os grupos R são direcionados para fora da estrutura para evitar impedimento estérico e
repulsão de cargas iguais.
• Duas organizações são particularmente estáveis: D-hélice e folha pregueada ou
configuração E.
D-hélice
D-hélice
folha pregueada
D-hélice
Cadeias laterais dos 
aminoácidos se estendem 
para fora da hélice.
ligações de hidrogênio
intramolecular 
folha E-pregueada
ligações de hidrogênio intermoleculares entre as 
diferentes cadeias polipeptídicas
A seda e as teias de aranha são 
predominantemente formadas por folha 
-pregueada. Consequentemente, não 
são estiráveis.
A lã e as proteínas fibrosas do músculo são 
exemplos de proteínas com estruturas 
secundárias -hélice. Consequentemente, 
podem ser estiradas.
Amido
Celulose
Ligações α-1,4 são mais 
fáceis de hidrolisar.
Ligações -1,4 são mais difíceis de hidrolisar.
Moléculas rígidas, diferentemente do amido.
Ligações de Hidrogênio em carboidratos
Celulose é o componente estrutural principal da parede celular das plantas e 
responsável por mais da metade do carbono presente na biosfera.
As moléculas de 
celulose apresentam 
ligações de hidrogênio
Intra e intermolecular
A celulose é um polímero 
linear de 15 mil até 300 mil 
resíduos de D-glicose.
Cadeias lineares de glicose, 
unidas por ligações -1,4
• SOLUBILIDADE e MISCIBILIDADE
– Tendência que um determinado composto tem de se tornar solúvel ou miscível
em um líquido.
– Necessário clivar as interações intermoleculares.
– Energia empregada para romper estas interações: energia de solvatação.
– Solvente irá “cercar ou rodear” as moléculas ou íons que formam o sólido ou o 
líquido, afastando-as e clivando assim as interações intermoleculares.
SOLUTO POLAR COM SOLVENTE POLAR
INTERAÇÕES POLARES
MESMO TIPO DE INTERAÇÃO: SOLÚVEL
SOLUTO POLAR COM SOLVENTE APOLAR
INTERAÇÃO POLAR
INTERAÇÃO APOLAR
DIFERENTE TIPO DE INTERAÇÃO: INSOLÚVEL
SOLUTO APOLAR COM SOLVENTE APOLAR
INTERAÇÕES APOLARES
MESMO TIPO DE INTERAÇÃO: SOLÚVEL
SOLUTO APOLAR COM SOLVENTE POLAR
INTERAÇÃO APOLAR
INTERAÇÃO POLAR
DIFERENTE TIPO DE INTERAÇÃO: INSOLÚVEL
“Semelhante dissolve semelhante”