Interações intermoleculares

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Ola pessoal, vamos continuar ok, após estudarmos a geometria das moléculas e as suas polaridades, isto é, Polar e Apolar, vamos entender/discutir que as moléculas quando se aproximam uma das outras ocorre uma interação entre elas, podendo ser estas interações mais fracas ou mais fortes e assim definindo inclusive se as subtancias serão sólidas, liquidas ou gasosas, ok.
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Dipolo-dipolo (Forças de Keesom).
 Existem entre Moléculas polares
Dipolo permanente-dipolo induzido (Forças de Debye). Existem entre Moléculas polares com moléculas apolares
Forças de dispersão de London 
Existem entre Moléculas apolares
As forças Intermoleculares:
Forças de 
Van der Waals
Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923), físico holandês, recebeu o Prémio Nobel da Física em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e líquido.
Ligações de Hidrogénio
 As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e electronegativos (N , O e F) e o átomo de H.
 Apresentam momentos de dipolo  de zero. 
 O átomo mais eletronegativo atrai os elétrons, surge uma carga elétrica parcial negativa e, ao redor do átomo menos eletronegativo, surge uma carga elétrica parcial positiva.
Moléculas polares
Forças intermoleculares
Dipolo-dipolo (Forças de Keesom).
 Existem entre Moléculas polares
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	O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S não se estabelecem ligações de H.
Forças intermoleculares
Dipolo-dipolo (Forças de Keesom).
 Existem entre Moléculas polares
Gás ( 25º C )
Liquido ( 25º C )
Moléculas polares
Forças intermoleculares
Ligações de hidrogênio na água
Ligações de Hidrogenio
 As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e electronegativos (N , O e F) e o átomo de H.
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO 
(PONTES DE HIDROGÊNIO)
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É um caso especial de força intermolecular do tipo dipolo permanente.
Moléculas polares.
Grande diferença de eletronegatividade
H ligado à F, O, N.
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO 
(PONTES DE HIDROGÊNIO)
Forças intermoleculares
A ligação de hidrogênio não ocorre apenas na água, mas entre moléculas polares que tenham hidrogênios ligados a átomos de alta eletronegatividade como O, F e N. 
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Forças intermoleculares
Propriedades dos líquidos:
Já no que diz respeito às moléculas da superfície, elas não apresentam moléculas acima delas, portanto suas ligações de hidrogênio se restringem às moléculas ao lado e abaixo. Essa desigualdade de atrações na superfície cria uma força sobre essas moléculas e provoca a contração do líquido, causando a chamada tensão superficial, que funciona como uma fina camada, película, ou como se fosse uma fina membrana elástica na superfície da água.
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Forças intermoleculares
Propriedades dos líquidos:
Viscosidade.
A viscosidade de um líquido é a medida de resistência que se opõe ao escoamento.
Com esse conceito em mente, podemos explicar por que substâncias orgânizas como o 1,2,3-propanotriol (HOCH2CH(OH)CH2OH), mais conhecida como glicerol ou glicerina, são mais viscosas do que o etanol (C2H5OH). 
Na glicerina, as moléculas são maiores e formam um maior número de ligações de hidrogênio, por isso, elas se movimentam com mais dificuldade, sendo, portanto, mais viscosa do que o etanol.
Alguns líquidos fluem com mais facilidade do que outros. Por exemplo, os óleos lubrificantes e o mel escoam mais lentamente do que o etanol ou a água, os óleos e o mel são mais viscosos do que a água e o etanol. 
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Forças intermoleculares
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO 
(PONTES DE HIDROGÊNIO)
Sabe-se que as moléculas de água se ligam por pontes de hidrogênio, em estado sólido essas moléculas encontram-se mais próximas umas das outras, em estado líquido mais afastadas, entretanto, porque o volume da água em estado sólido é maior que em estado líquido?
Não é tão simples quanto parecee a resposta reside em sua pergunta. Vamos lá:\ Quando a água congela à 0ºC em pressão atmosférica, seu volume cresce cerca de 9%. Isso ocorre porque quando a água congela, sua estrutura atômica não permanece a mesma. Ela se altera, devido às PONTES de HIDROGÊNIO, causando esse fenômeno. O gelo comum, conhecido como gelo hesagonal (1h), possui uma estrutura molecular mais "aberta" que estrutura molecular da água líquida. Para ser mais exato, a estrutura da água líquida, que é responsável pela dinâmica do estado líquido, é mais "compacta". Essa compactação é causada pelo pequeno, mas eficiente, formato onde todas as moléculas são envolvidas em quatro pontes de hidrogênio tetraedricamente orientadas e muito fortes. Isso não ocorre na estrutura do gelo, que fica um pouco mais "espaçosa". Para se ter uma melhor noção deste pequeno, mas crucial, diferencial, outras moléculas com estrutura tetraédrica semelhante, como o silicone e a sílica, precisam de espaço extra em sua fase líquida para o movimento das moléculas. A água não
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 Apresentam momento de dipolo = a zero.
 Em substâncias simples, apresentam cargas elétricas distribuídas homogeneamente em sua extensão. 
Moléculas apolares
Forças intermoleculares
Forças de dispersão de London 
Existem entre Moléculas apolares
O tamanho das moléculas está diretamente relacionado à massa molar, e as forças de London tendem a crescer com o aumento dessa massa. Por exemplo, metano (CH4) é gás, o octano (C8H18), principal componente da gasolina, é líquido e o octadecano (C18H38) é sólido.
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Dipolo permanente-dipolo induzido (Forças de Debye). Existem entre Moléculas polares com moléculas apolares
Forças intermoleculares
O pólo positivo do dipolo permanente (molécula polar) vai atrair a nuvem electrónica da molécula apolar, deformando-a. Esta deformação corresponde ao aparecimento de um dipolo induzido. 
Intensidade das forças intermoleculares
Forças intermoleculares
Dipolo instantâneo-
-dipolo induzido
Dipolo permanente-
-dipolo permanente
Ligações de
hidrogênio
AUMENTA A INTENSIDADE DAS FORÇAS INTERMOLECULARES
Forças intermoleculares mais fortes
Maior ponto de fusão
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Forças intermoleculares e ponto de ebulição
Forças intermoleculares
Maior
P.E.
Maior
P.E.
Mesmo tipo 
de interação
Mesmo tamanho 
da molécula
Massas moleculares 
próximas
Forças 
intermoleculares 
mais intensas
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Forças intermoleculares e ponto de ebulição
Forças intermoleculares
Ponto de ebulição dos hidretos das famílias 14, 15, 16 e 17
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Forças intermoleculares
Moléculas e átomos volumosos são mais fáceis de se distorcerem, pois apresentam um grande número de elétrons, muitos dos quais estão distantes dos núcleos, o que favorece o movimento eletrônico que origina os dipolos instantâneos, por isso, moléculas grandes são mais polarizáveis (facilidade de se destorcer) e as interações dipolo induzido-dipolo induzido que existem entre elas são mais fortes. Esta é a razão da diferença de estado físico, em temperatura ambiente, entre o F2 e o I2, o F2 é um gás enquanto o I2 é sólido.
Forças de dispersão de London 
Existem entre Moléculas apolares
Existem particularmente três tipos de forças intermoleculares: dipolo-dipolo, 
forças de dispersão ou forças de London e ligação de hidrogênio. Elas influenciam propriedades como ponto de fusão e ponto de ebulição, por isso, estão envolvidas nas transições entre os diferentes estados da matéria sólido, líquido e gasoso. As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas polares e a intensidade dessas interações depende do momento dipolar das moléculas envolvidas. As forças de London operam entre todas as moléculas e sua intensidade depende da polarizabilidade, do tamanho, da estrutura e da massa das moléculas. As ligações de hidrogênio são interações fortes do tipo dipolo-dipolo,as quais ocorrem entre moléculas polares com ligação O ⎯ H, N ⎯ H e F ⎯ H. Os líquidos apresentam estrutura desordenada ou com ordem de pequeno alcance; e suas propriedades, como viscosidade, que mede a resistência ao escoamento de um líquido e tensão superficial, que é a medida da tendência de um líquido manter mínima a sua área específica, dependem diretamente das forças intermoleculares.
Resumindo:
Forças intermoleculares
A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:
Exercício.
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de:
(A) ligações iônicas.
(B) forças de London.
(C) ligações covalentes.
(D) forças dipolo-dipolo.
(E) ligações de hidrogênio.
A presença de substâncias hidratantes umectantes fazem toda a diferença na pele humana. Se a pele estiver bem hidratada, terá boa elasticidade e aspecto macio e suave. Este é o papel das substâncias umectantes como a glicerina e o polietilenoglicol na questão. A capacidade destas substâncias fazerem a "retenção" das moléculas de água na camada do extrato córneo da pele é a consequência da interação dos grupamentos funcionais hidroxilados dessas substâncias com a água, através de atrações eletrostáticas do tipo ligações de hidrogênio (resposta do teste, letra E). Este tipo de força eletrostática, embora fraca, ainda é mais intensa do que as atrações eletrostáticas denominadas de Van der Waals. As ligações de hidrogênio são as forças intermoleculares existentes entre moléculas extremamente polares, como os poliálcoois descritos na questão. 
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