Estudo do Gases

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FÍSICA
ESTUDO DOS GASES
 Estudo dos Gases
Gases
Substancias fluidas capazes de ocupar o volume e a forma do recipiente.
Diferença entre gás e agua 
Agua: massa definida, volume definido e formato variado
Gases: massa definida, volume e formato variado
Diferença entre gás e vapor: o vapor é capaz de existir em equilíbrio com a substância em estado líquido e até mesmo sólido; o gás, por sua vez, é um estado fluido impossível de se liquefazer. 
 Diagrama de Estado
Diagrama de Fases
As moléculas de água estão todas em movimentos aleatórios, esbarrando uma nas outras, mantendo certo distanciamento.
 Diagrama de Estado
Diagrama de Fases
Agora, se aumentar a temperatura da água, logo suas moléculas ficarão mais agitadas e sua movimentação e velocidade aumentarão também. No momento em que aquecer a água, o que impede das moléculas “pularem” para fora do recipiente? Quando “pulam” para fora tem que ter força igual à pressão atmosférica.
ATM
 Diagrama de Estado
Ponto Crítico 
No ponto de ebulição, se continuar a aumentar a temperatura, a tendência da agua é virar vapor. Mas se aumentar a pressão, a tendência é de aproximar as moléculas da agua. Então a agua vive um conflito: tem temperatura suficiente para ser vapor, mas não tem força suficiente para vencer a pressão sobre ela. 
 Estudo dos Gases
Variáveis de Estado de Equilíbrio Termodinâmico
P
V
T
Energia Cinética Temperatura
Distância Volume
Força Pressão 
Quando eu tenho as três variáveis definidas
 Estudo dos Gases
Pressão
 Estudo dos Gases
Equação das variáveis de Estado (Clapeyron)
 T = K (K = C + 273)
 Estudo dos Gases
Princípio de Avogadro: “volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas”
1 dúzia = 12
1 cento = 100
1 milheiro = 1000
Exemplo:
 Estudo dos Gases
Transformação Isotérmica (Lei de Boyle)
Nos experimentos realizados com gás, nos quais manteve constante a temperatura, e variando volume e pressão, Boyle estabeleceu que: “Sob temperatura constante, a pressão de um gás ideal é inversamente proporcional ao seu volume”.
 Estudo dos Gases
	V.p = 18	
	V	p
	1	18
	2	9
	3	6
	6	3
	9	2
	18	1
 Estudo dos Gases
Transformação Isobárica (Lei de Gay-Lussac)
"Quando a pressão de uma amostra de gás permanece constante, a sua temperatura é diretamente proporcional ao seu volume."
 Estudo dos Gases
	V = k.T; k = 2	
	V	T
	2	1
	4	2
	6	3
	8	4
	10	5
 Estudo dos Gases
Transformação Isovolumétrica (Lei de Charles)
"Com volume constante, a pressão de uma determinada massa de gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta, ou seja, a razão entre pressão e temperatura é uma constante."
 Estudo dos Gases
	p = k.T; k = 2	
	p	T
	2	1
	4	2
	6	3
	8	4
	10	5
 Estudo dos Gases
Equação geral dos Gases
Bons Estudos!!!