Avaliação I - Química Geral e Inorgânica

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11/10/2022 10:51 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:766324)
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Prova 55721436
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. 
Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração 
entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e 
mantém uma ordem com relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na 
última camada.
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 
elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) O Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - V - F.
C F - F - V - V.
D V - F - F - V.
A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de 
eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, podemos 
classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares. Sobre o exposto, analise as 
sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
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C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças III e IV estão corretas.
Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras 
aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem a manutenção da 
nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além 
disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela 
Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na 
camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante 
aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam 
realizar ligações.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II e III estão corretas.
B Somente a afirmativa III está correta.
C As afirmativas I, II e IV estão corretas.
D Somente a afirmativa I está correta.
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Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma 
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar 
de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o 
"Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições falsas.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de 
eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Sobre o exposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
( ) H2O é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B V - V - F - V.
C F - V - F - V.
D V - F - V - V.
As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou perder 
elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de valência 
segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas positivas, 
transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas negativas, 
transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons positivos e aos íons 
negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
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A Prótons e Elétrons.
B Ânions e Cátions.
C Cátions e Ânions.
D Nêutrons e Pósitrons.
O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete camadas 
eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma letra, 
de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - V - F - F.
C F - F - V - V.
D V - V - V - F.
A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo de 
ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que 
determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, 
associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligações covalentes.
III- Ligações iônicas.
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela transferência definitiva 
de elétrons.
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da ligação.
( ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - I - II.
B III - II - I.
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C I - II - III.
D II - I - III.
O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim, a 
Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos elementos 
químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, a 
eletronegatividade ouo tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa 
INCORRETA:
A É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
B Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação aos
seus números atômicos.
C As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos
elementos químicos.
D As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
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