PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS MATERIAIS DENTÁRIOS

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MD1 - PROPRIEDADES QUÍMICAS - Letícia Kariny Teles Deusdará / Odontologia UFPE
PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS MATERIAIS DENTÁRIOS
1. DEGRADAÇÃO DE MATERIAIS RESTAURADORES
A cavidade oral é um local inóspito para o material restaurador:
- Úmido: Predispõe a dissolução do material, liberação de componentes
solúveis e corrosão
- Acidez: Promove a erosão
- Gradiente de concentração: Causa descoloração, degradação e
manchamento do material.
Instabilidade química da cavidade oral:
- Limitação da longevidade dos materiais
- Produção de efeitos adversos locais ou sistêmicos
2. DEGRADAÇÃO DE POLÍMEROS
Polímeros são os materiais restauradores estéticos, como as resinas compostas,
após a inserção e fotopolimerização, irão sofrer sorpção de água dentro do
material, promovendo a ruptura de união. Presença de água, calor e ataque
químico (ácidos bacterianos ou endógenos) causa:
- Menor rigidez
- Menor resistência
- Descoloração
- Degradação hidrolítica
- Redução da biocompatibilidade do material
3. MANCHAMENTO E CORROSÃO DE METAIS
Fatores predisponentes - Umidade, diferenças de temperatura, alimentos e
líquidos com extrema variação de pH e ácidos digestivos.
Corrosão - Processo químico ou eletroquímico através do qual um material é
atacado por agentes naturais, como água e ar
- Dissolução, deterioração ou enfraquecimento parcial ou completo de
qualquer substância sólida
- O manchamento pode ser o precursor da corrosão.
Manchamento/deslustre - Formação de uma camada superficial de sulfeto de
prata não relacionada à integridade estrutural do amálgama.
Oxidação seca (química) - Não ocorre nos materiais restauradores dentro da boca
por causa da sua umidade. Esse tipo de corrosão não é eletroquímica porque não
há eletrólitos (solução aquosa para permitir o movimento dos íons).
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- A reação genérica da oxidação seca é: metal + oxigênio =- óxido do metal
Oxidação úmida (eletroquímica) - Envolve transferência de elétrons. Reações
anódicas e catódicas (reações de oxidação e redução) e envolve a presença de
solução que permite o movimento dos íons.
Oxidação galvânica - Ocorre quando dois metais diferentes são combinados,
resultando na corrosão significantemente mais elevada de um dos metais.
Oxidação por célula de concentração - Ocorre quando há uma fenda acentuada
ou um espaço preenchido por fluido e o material metálico é perdido na base da
fenda.