POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

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Polaridade das moléculas 
A polaridade de uma ligação e de uma molécula está 
relacionada à distribuição dos elétrons ao redor de seus 
átomos. De acordo com a polaridade, as moléculas são 
classificadas em polares e apolares 
Ao analisar as estruturas das moléculas, podemos 
determinar se elas são polares ou não, observando 
alguns aspectos como: a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos e a geometria da 
molécula. 
Eletronegatividade entre os átomos 
Se a molécula for formada entre átomos do mesmo 
elemento químico, isto é, se elas forem substâncias 
simples, como por exemplo: O2, H2, Cl2... Elas serão 
apolares, porque não existe a diferença de 
eletronegatividade, independente qual for sua 
geometria. 
Se a molécula for formada por dois átomos (diatômica) 
com eletronegatividade diferentes eletronegatividades 
está molécula será polar. 
Geometria Molecular 
Quando há diferença de eletronegatividade entre os 
átomos, a geometria se a molécula é polar ou apolar. 
Exemplo: A molécula de dióxido de carbono CO2, é 
apolar, por conta da geometria linear que faz com que 
o momento dipolar da molécula seja igual a zero. 
Como a molécula é linear, a atração do oxigênio da 
“esquerda” é igual a atração do oxigênio da “direita”, e 
por conta disto temos uma molécula apolar. 
 
O momento dipolar é nulo pois os vetores possuem: 
mesma intensidade, mesma direção e sentidos 
contrários. 
Exemplo 2: A água tem duas ligações polares, pois o 
oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. Na 
geometria da água, o lado dos hidrogênios é 
eletropositivo e o oxigênio eletronegativo. 
 
 
 
Como os vetores não se cancelam, o vetor resultante 
é diferente de zero e a molécula é polar. 
Momento Dipolar 
A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos 
é determinada pelo (vetor momento dipolar resultante), 
em que são somados os vetores de cada ligação polar 
da molécula. Quando o resultado é nulo, a molécula é 
apolar e, caso contrário, polar.