Atividade quimica organica

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As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes ocorrem porque:
são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada e valência
 e se ligam para atingir a estabilidade.	
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e artigos. Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais átomos constituem uma molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Fórmulas estruturais.
2) Fórmulas de traços.
3) Ângulo molecular.
4) Fórmulas condensadas.
5) Índices.
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula.
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade. ( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas.
( ) São a simplificação da fórmula de traços.
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 5, 3, 1, 4, 2.
Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas, em especial se não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da análise, é possível determinar qual estrutura irá colaborar mais para a formação do híbrido de ressonância.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de ressonância, é possível afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de ressonância é a que apresenta:
a menor distância entre as cargas opostas.
A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a polaridade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das moléculas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os vetores forem somados.
II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar.
III. Uma molécula com geometria linear será apolar.
IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: V, F, F, V.
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à quantidade de elétrons.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: V, F, V, V, F.
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser levados em consideração na geometria molecular. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: F, F, V, V.
A hibridização é a somatória das funções de onda que resulta na formação de orbitais. Além disso, é uma das formas de representar os orbitais atômicos e moleculares, de maneira que é possível observar a forma como as ligações ocorrem.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, pode-se afirmar que as ligações são facilmente perceptíveis por este tipo de representação porque:
a combinação de orbitais é demonstrada espacialmente nos eixos x, y e z, da mesma forma que as ligações.
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade. ( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca. ( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
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