Teoria Orbital Molecular e Ligações Químicas

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teoria orbital molecular
- mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas,
- bases amparadas pelas funções de ondas
- explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais atômicos
(Aos) se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais
moleculares, o que da o direito a esta molécula de possuir uma nova
configuração eletrônica
- podemos claramente dizer a função de onda adição fornece um MO ligante
e a subtração fornece um MO antiligante são representados pelas letras
gregas σ e π, este método de combinação é conhecido como LCAO
(combinação linear de orbitais atômicos).
Ordem de Ligação= (elétrons ligantes – elétrons antiligantes) / 2
Ne2: KK (σs)2 (σs*)² ( σx)² ( πy)² ( πz)² ( πy*)² ( πz*)² ( σx*)²
Como: O.L= (e – e*)/2
Logo: O.L.= (8 - 8)/2 = 0 : Como a ordem de ligação é zero não existe ligação,
evidentemente a molécula de neônio não existe, é utilizada somente como uma
molécula hipotética.
https://www.infoescola.com/quimica/ligacoes-quimicas/
O2: KK (σs)2 (σs*)² ( σx)² ( πy)² ( πz)² ( πy*)¹ ( πz*)¹
O.L.= (8 - 4)/2 = 2: Como a ordem de ligação é igual a 2 para o oxigênio, ele
existe.
O maior sucesso da teoria dos orbitais moleculares foi quando provou que esta é
paramagnética, ou seja, ela é influenciada fortemente pela energia
eletromagnética