Atividade Avaliativa - Álcool

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Universidade Federal do Maranhão - UFMA
Centro de Ciências Sociais, Saúde e Tecnologia - CCSST
Curso de Engenharia de Alimentos
Discente: Glória Maria de Oliveira Paixão
Disciplina: Química Orgânica
Data: 14/02/2021
Ano/período: 2020.2, 2º período
ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA ORGÂNICA
O tempo de ação do agente químico é determinante na eficiência do processo de
higienização e desta forma, o álcool pode atuar de acordo com sua concentração
aumentando ou diminuindo essa eficiência. Como a química orgânica em seu
estudo de “ligações de hidrogênio” pode auxiliar na justificativa de eficiência?
Inicialmente é necessário mencionar que as ligações de hidrogênio é uma das forças
intermoleculares mais intensa; assim, o polo positivo é o hidrogênio, e o polo negativo
pode ser: flúor (F), o oxigênio (O) ou o nitrogênio (N). Desta forma, o álcool (etanol)
CH3 CH2OH ou H6OC2, sendo o OH hidroxila, que é um grupo funcional que pode ser
encontrado nas bases dos hidróxidos, formado por um átomo de hidrogênio e um de
oxigênio, como mostra a imagem abaixo. Como exposto anteriormente, assim o
hidrogênio das moléculas de água é atraído pelo oxigênio das moléculas do etanol,
realizando ligações de hidrogênio. É por isso que o volume contrai e o álcool é solúvel
em água.
Existem no mercado diversas classificações de marcas, tamanhos, quantidades em
porcentagem de álcool para fazermos a higienização das nossas mãos, resíduos,
superfícies, e o álcool em gel 70% está sendo o mais recomendável e utilizado por
possuir uma melhor eficácia em relação aos de 46%,99,6%, por exemplo. O álcool 70%
possui em sua composição (70% em massa de álcool e 30% em massa de água). Mas,
por que o 70% é mais recomendável do que o de 99,6?! Nós, enquanto estudantes e
interessados na área notamos “ a olho nu” que o álcool 70% evapora mais lentamente
quando comparamos aos demais exemplos, justamente por possuir um maior equilíbrio
da quantidade de água com a quantidade de álcool.
O álcool 70% possui concentração satisfatória para o efeito bactericida, porque a
desnaturação das proteínas do microrganismo faz-se mais eficientemente na presença da
água, pois esta facilita a entrada do álcool para dentro da bactéria e também retarda a
volatilização do álcool, permitindo maior tempo de contato, como foi mencionado
acima. Nesta concentração, o etanol destrói bactérias vegetativas, porém os esporos
bacterianos podem ser resistentes.
A presença do grupo – OH confere aos álcoois, em especial aos primeiros da série
homóloga, certa polaridade e por conseguintes semelhanças com a água no seu
comportamento. As ligações de hidrogênio entre as moléculas de água foram rompidas
para que fossem estabelecidas novas ligações com o etanol, sendo assim, os espaços
vazios entre as moléculas de água foram ocupados pelo álcool, diminuindo então o
volume total.
Conclui-se, que é necessário termos esse conhecimento químico das ligações de
hidrogênio para conseguirmos entender a diferença que existem nas formulações dos
álcoois e, consequentemente fazermos a melhor escolha.
Imagens para melhor representar a justificativa: