EXERCICIOS SOBRE ESTRUTURA ATOMICA E PERIODICIDADE QUIMICA

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EXERCÍCIOS SOBRE ESTRUTURA ATÓMICA E PERIODICIDADE QUÍMICA 
1 – Construa o diagrama orbital (do estado fundamental) para os átomos dos elementos químicos 
seguintes: F, V, Br, Cr, Cu, Nb, Mo, Ga, Ru, Rh, Ag, Pt, Au. 
2 – Explique por que razão os diagramas orbitais seguintes (de átomos no estado fundamental) estão 
incorrectas e corrija-as: 
Grupo I 
 
Grupo II 
 
3 – Um átomo tem dois electrões com n=1, oito electrões com n=2, oito electrões com n=3, e dois 
electrões com n=4. Assumindo que estes dados se referem ao átomo do elemento no seu estado 
fundamental: 
a) Qual é o número atómico, o símbolo, e o nome deste elemento químico? 
b) Em que grupo e período da tabela periódica localiza-se este elemento? 
c) Qual é o número de electrões s neste átomo? 
d) Qual é o número de electrões p neste átomo? 
e) Qual é o número de electrões d neste átomo? 
f) Qual é o número de electrões f neste átomo? 
4 – Um átomo tem dois electrões com n=1, oito electrões com n=2, dezasseis electrões com n=3, e dois 
electrões com n=4. Assumindo que estes dados se referem ao átomo do elemento no seu estado 
fundamental: 
a) Qual é o número atómico, o símbolo, e o nome deste elemento químico? 
b) Em que grupo e período da tabela periódica localiza-se este elemento? 
c) Qual é o número de electrões s neste átomo? 
d) Qual é o número de electrões p neste átomo? 
e) Qual é o número de electrões d neste átomo? 
f) Qual é o número de electrões f neste átomo? 
5 – Consulte a tabela periódica e faça uma lista dos símbolos dos cinco primeiros elementos químicos 
que apresentam na sua configuração electrónica um electrão desemparelhado num orbital s. 
Identifique, na tabela periódica, o grupo em que se encontram a maioria destes elementos. 
 
6 – Escreva os símbolos (acompanhados dos respectivos número atómicos) dos elementos que possuem 
20 ou menos protões no seu estado fundamental em cuja configuração electrónica ocorrem electrões 
desemparelhados em orbitais p. Identifique o grupo em que se encontram cada um destes elementos 
na tabela periódica. 
7 – Identifique o elemento ou os elementos possíveis, dado apenas o número de electrões na camada 
de valência e o valor do número quântico principal desta camada: 
a) 1 electrão, na primeira camada; 
b) 3 electrões, na segunda camada; 
c) 3 electrões, na terceira camada; 
d) 2 electrões, na sétima camada; 
e) 4 electrões, na terceira camada; 
f) 8 electrões, na quinta camada. 
8 – Apresente a notação concisa ou simplificada da configuração electrónica no estado fundamental 
para os átomos dos elementos do exercício n.º 1. 
9 – Quais dos elementos com o número atómico igual ou inferior a 11 são paramagnéticos quando no 
estado fundamental? Justifique a sua resposta. 
10 – Na natureza, o potássio e o sódio geralmente ocorrem juntos. 
a) Escreva a configuração electrónica destes elementos. 
b) Com base na resposta da alínea anterior, identifique as semelhanças e diferenças destes 
elementos. 
11 – Analise a configuração electrónica no estado fundamental para os átomos dos elementos Be, Mg, 
e Ca e indique as semelhanças que observas. 
12 – Identifique o grupo, a família, ou outra localização na tabela periódica de cada elemento com a 
configuração electrónica na camada de valência seguinte: 
a) ns2np3 
b) ns2 
c) ns2(n-1)d0–2(n – 2)f1–14 
d) ns2np5 
e) ns2 
f) ns2(n-1)d1 – 10 
g) ns2np1 
13 – Escreva a configuração electrónica da camada de valência para: 
a) os metais alcalinos terrosos; 
b) a primeira coluna dos metais de transição d; 
c) os metais alcalinos. 
 
14 – Consulte a tabela periódica e indique três elementos: 
a) que sejam metais alcalinos; 
b) que tenham a configuração electrónica de valência d7s2; 
c) lantanídeos; 
d) representativos do bloco p; 
e) que tenham os subníveis f parcialmente preenchidos; 
f) da família dos halogénios; 
g) representativos do bloco s; 
h) actinídeos; 
i) de transição d; 
j) gases nobres; 
k) metais alcalinos terrosos. 
15 – Justifique o tipo de proporcionalidade existente entre o número atómico e o raio atómico ao longo 
de um (a) período, e de um (b) grupo. 
16 – Por que causa (a) um catião simples tem menor tamanho do que o átomo que o deu origem, e (b) 
um anião simples tem maior raio do que o átomo neutro de que é oriundo? 
17 – Defina (a) primeira energia de ionização, (b) segunda energia de ionização, (c) raio atómico, (d) 
afinidade electrónica, (e) electronegatividade, (f) volume atómico, (g) massa atómica, (h) temperatura 
de fusão, (i) temperatura de ebulição. 
18 – Agrupe, justificadamente, em periódicas e aperiódicas as propriedades indicadas no exercício 
anterior. 
19 – Justifique o tipo de proporcionalidade existente entre a carga nuclear efectiva e a primeira energia 
de ionização ao longo de (a) um período, e (b) de um grupo. 
20 – Por que razão a segunda energia de ionização para os átomos de um dado elemento é sempre 
superior do que a sua primeira energia de ionização? 
21 – Justifique o tipo de proporcionalidade existente entre o raio atómico e a primeira energia de 
ionização ao longo de (a) um período, e (b) de um grupo. 
22 – Descreva a relação entre a blindagem e a primeira energia de ionização (a) ao longo de um período, 
e (b) ao longo de um grupo na tabela periódica. 
23 – De um modo geral, analisando o segundo período na tabela periódica, qual é a relação entre o 
tamanho dos átomos deste período e as suas energias de ionização? Explique esta relação. 
24 – Defina (a) elemento representativo, (b) elemento de transição. 
25 – Indique três elementos químicos que pelas suas propriedades servem de representantes da 
tendência da periodicidade química. Justifique a tua escolha. 
26 – Explique por que razão, para iões isoelectrónicos, os aniões possuem maior raio do que os catiões. 
27 – Disponha os iões seguintes por ordem crescente do raio iónico: N3-, Na+, F-, Mg2+, O2-. 
28 – Utilize o segundo período da tabela periódica como um exemplo que mostre como o tamanho dos 
átomos é inversamente proporcional ao número atómico. Explique essa tendência.