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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: OMAR BELCHIOR GAIDO MATRÍCULA: 01452608 
CURSO: Farmácia POLO: REDENÇÃO 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
• concisa; 
• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
• Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
• Espaçamento entre linhas: simples; 
• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS 
ALTERNATIVOS 
 
RELATÓRIO: 
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química 
orgânica. 
 
É muito importante para um melhor aproveitamento de informações, pois além da 
explicação teórica, uma representação visual em uma estrutura tridimensional 
facilitará no entendimento final do assunto em questão. 
 
 
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do 
conceito de hibridização. 
 
Hibridização é o nome dado à fusão ou à união de orbitais atômicos incompletos, 
fenômeno que aumenta o número de ligações covalentes que um átomo pode 
realizar. Lembrando que orbital é a região do átomo em que há maior probabilidade 
de encontrar um elétron. 
 
Os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização por 
trazer uma visão do comportamento e união das orbitais. 
 
 
 
 
 
 
 
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes. 
 
O fenômeno da Hibridização de orbitais consiste na transferência de elétrons 
entre os orbitais s e p de um átomo. São três tipos: sp3, sp2 e sp. É como se os 
orbitais s e p se misturassem, dando condições aos átomos de formar ligações 
que, sem a existência dos orbitais híbridos, seriam teoricamente impossíveis de 
existir. 
 
Sp3 
Neste caso um elétron é pareado do orbital 2s para o orbital 2p, juntando o orbital 
s com o orbital p, permitindo o Carbono compartilhar 4 elétrons, ou seja, fazer 4 
ligações. 
 
Essa é a famosa a hibridização do tipo sp3, que consiste em 4 ligações sigma. 
Tal ligação química é uma sobreposição de orbitais, onde acontece o 
compartilhamento de elétrons. 
 
A setinha preta significa o elétron do orbital sp3, a setinha em vermelho indica 
o elétron pareado. Os orbitais vermelhos são os orbitais híbridos e os amarelos 
são os orbitais de outro átomo que se ligou ao Carbono. 
 
Sp2 
Quando há a transferência de elétrons do orbital s para o orbital p, mas apenas 
2 orbitais p se juntam ao orbital s, acaba sobrando 1 orbital p “puro”. 
 
Esse 1 orbital p “puro” tende a formar uma ligação sigma sobre outra ligação 
sigma. Tal ligação recebe o nome de ligação pi (π). Esse tipo de hibridização é 
do tipo sp2. 
 
 
 
 
Sp 
Consiste na transferência de elétrons do orbital s para o orbital p, mas se formam 
um orbital sp e dois p “puros”: 
 
A estrutura de uma molécula com Carbono hibridizado sp pode ter duas formas, 
dependendo da posição da ligação pi: 
• Se a posição da ligação pi for junto com uma ligação sigma: 
 
• Se a posição a ligação pi for junto com outra ligação pi: 
 
 
 
 
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – 
hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos 
são de 109,28°) 
 
No CH 4, os 4 orbitais híbridos sp 3 do C se ligam com os orbitais s de átomos de 
H, formando 4 ligações sigma C-H [sp3 (C)-1s (H)] x 4 ligações sigma. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-
hibridizacao.htm#:~:text=Hibridiza%C3%A7%C3%A3o%20%C3%A9%20o%20no
me%20dado,probabilidade%20de%20encontrar%20um%20el%C3%A9tron. 
 
https://descomplica.com.br/artigo/ainda-nao-aprendeu-nada-sobre-hibridizacao-do-
carbono-pro-vestibular-nao-deixe-de-ler-esse-
resumo/49C/#:~:text=de%20um%20%C3%A1tomo.-
,S%C3%A3o%20tr%C3%AAs%20tipos%3A%20sp3%2C%20sp2%20e%20sp.,1. 
 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-hibridizacao.htm#:~:text=Hibridiza%C3%A7%C3%A3o%20%C3%A9%20o%20nome%20dado,probabilidade%20de%20encontrar%20um%20el%C3%A9tron
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-hibridizacao.htm#:~:text=Hibridiza%C3%A7%C3%A3o%20%C3%A9%20o%20nome%20dado,probabilidade%20de%20encontrar%20um%20el%C3%A9tron
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-hibridizacao.htm#:~:text=Hibridiza%C3%A7%C3%A3o%20%C3%A9%20o%20nome%20dado,probabilidade%20de%20encontrar%20um%20el%C3%A9tron
https://descomplica.com.br/artigo/ainda-nao-aprendeu-nada-sobre-hibridizacao-do-carbono-pro-vestibular-nao-deixe-de-ler-esse-resumo/49C/#:~:text=de%20um%20%C3%A1tomo.-,S%C3%A3o%20tr%C3%AAs%20tipos%3A%20sp3%2C%20sp2%20e%20sp.,1
https://descomplica.com.br/artigo/ainda-nao-aprendeu-nada-sobre-hibridizacao-do-carbono-pro-vestibular-nao-deixe-de-ler-esse-resumo/49C/#:~:text=de%20um%20%C3%A1tomo.-,S%C3%A3o%20tr%C3%AAs%20tipos%3A%20sp3%2C%20sp2%20e%20sp.,1
https://descomplica.com.br/artigo/ainda-nao-aprendeu-nada-sobre-hibridizacao-do-carbono-pro-vestibular-nao-deixe-de-ler-esse-resumo/49C/#:~:text=de%20um%20%C3%A1tomo.-,S%C3%A3o%20tr%C3%AAs%20tipos%3A%20sp3%2C%20sp2%20e%20sp.,1
https://descomplica.com.br/artigo/ainda-nao-aprendeu-nada-sobre-hibridizacao-do-carbono-pro-vestibular-nao-deixe-de-ler-esse-resumo/49C/#:~:text=de%20um%20%C3%A1tomo.-,S%C3%A3o%20tr%C3%AAs%20tipos%3A%20sp3%2C%20sp2%20e%20sp.,1