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Qúımica Geral - Teorias quânticas da ligação qúımica
Jean-Guillaume Eon, novembro de 2020
1. Usando os orbitais moleculares para moléculas diatômicas, calcule as
ordens de ligação e compare a estabilidade das espécies seguintes: O2, O
+
2 ,
O−2 (́ıon superóxido) e O
2−
2 (́ıon peróxido).
2. O ácido fórmico produz o ı́on HCOO− por ionização. Neste, o car-
bono fica em posição central. Determine a estrutura de Lewis, incluindo
as formas de ressonância e as cargas formais. Qual é a geometria do ı́on?
Aplique a teoria da ligação de valência e represente o esquema das ligações.
3. Aplique a teoria dos orbitais moleculares à molécula NO; escreva a
configuração eletrônica da molécula e determine se ela é diamagnética ou
paramagnética.
4. Aplique a teoria dos orbitais moleculares à molécula BeH2; compare
os resultados com a teoria da ligação de valência.
5. Analise a estrutura eletrônica do ı́on CO2−3 pela teoria da ligação de
valência.
6. Aplique a teoria da ligação de valência e a seguir a teoria dos orbitais
moleculares par interpretar a natureza das ligações na molécula de benzeno.
7. Aplique a teoria dos orbitais moleculares à molécula de água; compare
com a teoria da ligação de valência.
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