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Nome: Kátia Teixeira Guimarães de Sousa. Matéria: Química geral. - Data: 07/05/2021. 1 - Estando um átomo em fase gasosa, a energia de ionização é a energia necessária para a remoção de um elétron da camada de valência. Como é necessário fornecer energia para que ocorra a abstração do átomo, este valor é positivo. Na tabela periódica, sobre a energia de ionização é correto afirmar: I -Diminui na medida que aumenta o período e aumenta na medida que aumenta o número atômico. II -O aumento ao longo do período ocorre, pois é mais fácil adicionar um elétron em espécies com maior número de massa. III -A diminuição ao longo do grupo ocorre, pois é mais fácil remover um próton que se encontra mais afastado do núcleo, uma vez que neste sentido ocorre o aumento de n. a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III. 2 - A capacidade de um átomo capturar elétrons é avaliada como afinidade eletrônica, quando o elemento está em fase gasosa. Sobre afinidade eletrônica, analise as sentenças a seguir: I - Aumenta na medida que aumentamos o número atômico ao longo do período, diminui à medida que aumenta o n ao longo do grupo. II - O valor de afinidade eletrônica corresponde à energia liberada ao adicionarmos um elétron em um átomo no estado gasoso. III - Quanto mais negativo o valor da afinidade eletrônica, maior é a tendência em um átomo receber elétrons no estado gasoso. a) Apenas III. b) Apenas I e II. c) Apenas II e III. d) Apenas I e III. e) I, II e III. 3 - As seguintes partículas são isoeletrônicas. Coloque-as em ordem decrescente de raios Ne, F-, N+, O2-, Mg2+. 4 - Indique, nos pares de átomos abaixo, qual apresenta energia de ionização mais alta. a) S e P: b) Al e Mg:
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