Propriedades e Conceitos Químicos

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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Aluno(a): MARIA AUGUSTA VIANI
	202203592718
	Acertos: 9,0 de 10,0
	29/08/2022
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Um pedaço de isopor quando colocado na água fica na superfície, mas se jogarmos um pedaço de ferro, o mesmo descerá até o fundo. A que propriedade deve-se esse fenômeno?
		
	
	Descontinuidade
	 
	Densidade
	
	Impenetrabilidade
	
	Maleabilidade
	
	Compressão
	Respondido em 29/08/2022 13:17:51
	
	Explicação:
Alternativa correta: Densidade.
A densidade é uma propriedade física que expressa a quantidade de matéria contida em determinado volume. No enunciado foram apresentados três materiais: isopor, água e ferro.
Expressando os valores de densidade aproximados para as substâncias, temos:
· densidade da água: 1,0 g/cm3
· densidade do isopor: 0,035 g/cm3
· densidade do ferro: 7,87 g/cm3
Comparando a densidade dos dois materiais com a densidade da água, percebemos que o isopor possui densidade menor e o ferro apresenta densidade maior.
Podemos então associar isso ao fato de que um objeto flutua e o outro afunda. O isopor flutua porque sua densidade é menor que a da água. Já o ferro afunda porque sua densidade é maior que a da água.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	 
	contém as partículas de carga elétrica positiva.
	
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	
	contém nêutrons.
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	
	contém prótons e nêutrons.
	Respondido em 29/08/2022 13:19:21
	
	Explicação:
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de ionização.
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio.
II. Cádmio, ródio, molibdênio.
III. Potássio, cálcio, gálio.
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.
		V. 
	 
	I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
	I. Fósforo > arsênio > antimônio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	I. Arsênio > arsênio > fósforo.
II. Molibdênio > ródio > Cádmio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.
	
	I. Fósforo > antimônio > arsênio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Gálio > cálcio > potássio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	I. Arsênio > fósforo > antimônio.
II. Ródio > cádmio > molibdênio.
III. Potássio > gálio > cálcio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	Respondido em 29/08/2022 13:27:50
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: B
	Justificativa: A relação correta da energia de ionização entre os grupos é: ​
I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
		
	
	O Na+ é um ânion
	
	O Na+ é um íon negativo
	
	O Na+ ganhou 1 elétron
	 
	O Na+ perdeu 1 elétron.
	
	O Na+ ganhou 2 elétrons
	Respondido em 29/08/2022 13:29:34
	
	Explicação:
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o átomo de sódio perde um elétron para se tornar um cátion sódio, Na+1.
 
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
		
	
	1,4 L.
	
	8 L.
	
	140 L.
	
	80 L.
	 
	0,14 L.
	Respondido em 29/08/2022 13:32:09
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Dados:
m1 = 0,4 g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
        MM . V
V = ___m1__
       MM . M
V = ________0,4g__________
      (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)
V = 0,14 L.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
		
	
	6,02.1023 mols
	
	6,02.101 mols
	
	2,14.102 mols
	 
	2,14.100 mols
	
	1,29.1024 mols
	Respondido em 29/08/2022 13:32:49
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3.
1 mol -------- 6,02.1023 átomos
n ------------- 1,29.1024 átomos
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
		
	
	12,7g
	
	1,270g
	
	127g
	
	12700g
	 
	1270g
	Respondido em 29/08/2022 13:33:13
	
	Explicação:
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário converter a quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura.
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100%
x ¿¿¿¿¿¿ 80%
x = 880g
a) Proporção em mol
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2
b) Regra de três
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g
880g ¿¿¿¿¿¿ y
y = 1270g
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Observe a imagem a seguir.
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:
		
	
	2, 1 e 3.
	
	3, 2 e 2.
	 
	3, 1 e 2.
	
	1, 2 e 3.
	
	1, 2 e 2.
	Respondido em 29/08/2022 13:33:44
	
	Explicação:
Alternativa d) 3, 1 e 2.
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.
A2 + B2 → BA3
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos na equação.
	A
	2 + 3 = 5
	B
	2 + 1 = 3
A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se somarmos os índices observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o balanceamento por ele.
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-os em coeficientes.
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os coeficientes da equação são: 3, 1 e 2.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)?
 
2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l)
		
	
	+1
	
	+2
	
	-1
	 
	zero
	
	-2
	Respondido em 29/08/2022 13:35:19
	
	Explicação:
Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de oxidação zero. Cada átomo em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de oxidação: zero
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s)
Podemos afirmar que:
		
	
	O zinco metálico sofre aumento de massa.
	 
	Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
	
	O zinco metálico é o cátodo.
	
	O cobre é o agente redutor.
	
	O íon cobre sofre oxidação.
	Respondido em 29/08/2022 13:35:44
	
	Explicação:
a)      O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-.
b)      O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s).
c)      O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra diminui.
d)     O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.
e)      Correta.