PRINCIPIOS DA QUIMICA BIOLOGICA

Prévia do material em texto

1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?
		
	
	0,42 km
	 
	2,4 km
	
	0,24 km
	
	4,2 km
	
	0,25 km
	Respondido em 05/05/2020 13:25:18
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
		
	
	uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
	 
	um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
	
	um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
	
	uma região central com carga negativa chamada núcleo.
	
	elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"
	Respondido em 05/05/2020 13:26:16
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de ionização.
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio.
II. Cádmio, ródio, molibdênio.
III. Potássio, cálcio, gálio.
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.
		V. 
	
	I. Arsênio > arsênio > fósforo.
II. Molibdênio > ródio > Cádmio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.
	
	I. Arsênio > fósforo > antimônio.
II. Ródio > cádmio > molibdênio.
III. Potássio > gálio > cálcio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	I. Fósforo > arsênio > antimônio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	 
	I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
	I. Fósforo > antimônio > arsênio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Gálio > cálcio > potássio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	Respondido em 05/05/2020 13:29:00
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
		
	
	MgN
	 
	Mg3N2
	
	MgN2
	
	MgN3
	
	Mg2N3
	Respondido em 05/05/2020 13:29:35
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
 
 
		
	 
	óxido, base, sal e óxido.
 
	
	 ácido, sal, óxido e hidreto.
 
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
 
	
	base, ácido, óxido e óxido
	
	sal, base, sal e hidreto.
 
	Respondido em 05/05/2020 13:30:51
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
		
	
	20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
	 
	10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
	
	18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	Respondido em 05/05/2020 13:34:18
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
		
	
	12700g
	
	12,7g
	
	1,270g
	 
	1270g
	
	127g
	Respondido em 05/05/2020 13:35:05
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
		
	 
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
	
	Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	
	O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
	
	Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos.
	
	Em uma solução, o soluto é  dissolvido por um solvente.
	Respondido em 05/05/2020 13:35:29
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação:
		
	
	0 e -4
	
	-2 e +2
	 
	-4 e +4
	
	+4 e 0
	
	+4 e -4
	Respondido em 05/05/2020 13:37:26
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- ⇆  Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- ⇆  Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
		
	 
	0,57V.
	
	0,70V.
	
	0,11V.
	
	-0,57V.
	
	-0,11V.