RELATÓRIO AULA 3 - PADRONIZANDO SOLUÇÕES

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CENTRO DE ENGENHARIA 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA 
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 
PROFESSORA: KALYANNE KEYLY PEREIRA GOMES 
TURMA:______ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO AULA 3 - PADRONIZANDO SOLUÇÕES 
 
 
 
 
 
COMPONENTES: Jonathan Joabe Rodrigues Fernandes 
 Jesualdo Nunes cacho 
 Nivia Maria Santos de Aviz 
 Elenilson da Silva Vieira 
Fabiana Maria Bezerra Lins 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
Para determinar a concentração de uma solução, ela deve ser padronizada. 
Padronizar uma solução nos dá um Fator de Correção, que é um valor inteiro que nos diz 
quão próximo a concentração real está da concentração padronizada. O Fator de 
Correção é determinado antes da padronização, com base na concentração teórica da 
solução em questão. Sabendo a proporção em que as substâncias irão reagir, e tendo 
descoberto quanto da substância reagente será necessária para reagir nessa proporção, 
pode-se calcular facilmente a quantidade de substância desconhecida no frasco de 
reação. 
 
 
OBJETIVOS 
Praticar as técnicas que são usadas na padronização de soluções. 
 
 
 
ABORDAGEM TEÓRICA 
A análise volumétrica é o método mais comum usado em química analítica para 
determinar a concentração exata de uma solução. É usado para soluções que contêm 
reagentes de padrão secundário e padronização. A padronização é o processo de 
determinar a concentração exata de uma solução e é necessária na análise volumétrica. 
Um volume conhecido de uma solução que foi misturada com uma concentração 
conhecida é usado para determinar a concentração de outra solução. A mistura deve 
reagir completamente e o volume da solução deve ser conhecido. 
Uma análise titulométrica envolve a adição de uma concentração conhecida de um 
reagente, chamada de solução padrão ou titulante, à substância desconhecida, chamada 
de titulante. A quantidade de reagente consumida pelo titulante é medida durante a 
análise. O procedimento termina quando há um ponto de equivalência, que é o ponto em 
que exatamente tanto titulante quanto analito foram adicionados. A vidraria de laboratório 
clássica e simples utilizada para esta análise inclui buretas, Erlenmeyers e suportes 
universais. 
Existem muitos indicadores diferentes que fazem com que a cor das soluções 
tituladas mude quando o ponto de EQUIVALÊNCIA é atingido. Uma das mais conhecidas 
é a fenolftaleína. Também podemos usar outros instrumentos que respondem à mudança 
de produtos químicos, como turbidímetros, colorímetros, medidores de pH e medidores de 
condutividade. 
 
REFERÊNCIAS 
Titulometria - tipos, aplicações - Química. InfoEscola. Disponível em: 
<https://www.infoescola.com/quimica/titulometria/>. Acesso em: 22 Ago. 2022. 
COSTA, A. M. Introdução a Analise Química -I [s.l.: s.n., s.d.]. Disponível em: 
<https://www.ufjf.br/nupis/files/2011/08/Aula-3-Introdu%C3%A7%C3%A3o-
Titula%C3%A7%C3%A3o-QUI-094-2018-1-Alunos1.pdf>. Acesso em: 22 Ago. 2022. 
 
 
PÓS-LABORATÓRIO 
 
1. Calcule a molaridade real e o fator de correção para as soluções de HCl tituladas no 
procedimento prático. 
 
 
2. Faça uma pesquisa sobre os diversos tipos de buretas existentes no comércio. 
A bureta é uma vidraria de laboratório que tem a forma de um cilindro, com uma 
torneira em uma das extremidades. São utilizados em titulações para dispensar volumes 
com grande precisão. Eles podem ser fixados por garras na posição vertical, fazendo com 
que o líquido da bureta escorra. Existem muitos tipos de buretas disponíveis no mercado, 
incluindo buretas automáticas, buretas de torneira de PTFE, buretas ácidas, buretas 
ajustadas por infusão, buretas plásticas e buretas digitais. A bureta graduada é o tipo 
mais comum. 
 
3. Por que quando fizemos a transferência da amostra de solução de HCl a ser titulada 
utilizamos a pipeta volumétrica e quando adicionamos água destilada ao erlenmeyer 
utilizamos uma proveta? 
A pipeta volumétrica é uma vidraria que é utilizada para medir dimensões mais 
precisas e no caso do HCl a medida tem que ser exata para não alterar a amostra. 
Já a proveta é muito menos precisa, e como a substância que será medida é 
apenas água pura, não há problema em usá-la. 
 
 
4. Qual seria o volume de solução de carbonato de sódio que gastaríamos em nossa 
titulação da solução de HCl 0,5 mol/L caso adicionássemos 100 mL de água destilada 
ao invés de 50 mL ? 
 
 
5. Com base no assunto desenvolvido nas aulas teóricas sobre sensibilidade, calcule a 
sensibilidade deste método de padronização por titulação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
1) 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio foram neutralizados completamente por 
10 mL de uma solução 0,5 mol/L de HCl, calcule a concentração da solução de NaOH. (R: 
0,25 mol/L) 
 
 
2) Sabendo que 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração desconhecida 
necessitou de 25 mL de uma solução padrão de NaOH 0,25 mol/L (f = 0,980), calcule a 
concentração da solução de ácido sulfúrico. (R: 0,306 mol/L) 
 
 
3) Uma solução de HCl foi titulada por uma solução 0,5 M de NaOH, gastando-se 18,5 mL 
desta solução para 20 mL do ácido. Quantos mL da solução ácida precisam ser utilizados 
para preparar um litro de solução 0,1 M ? (R: 216,2 mL) 
 
 
4) 10 mL de H2SO4 concentrado foram diluídos a 500 mL com água destilada, 50 mL 
desta solução necessitou de 48 mL de solução 1 M de NaOH, f = 0,750 para completa 
neutralização do H2SO4. Calcular a concentração do ácido em g/L na solução 
concentrada. (R: 1764 g/L) 
 
 
5) 15 mL de uma solução de carbonato de sódio 0,25 mol/L foram gastos para titular 25 
mL de uma solução de ácido sulfúrico que se desejava padronizar. Calcule a 
concentração da solução de ácido sulfúrico. (R: 0,15 mol/L)