COMENTÁRIOS - números quânticos 2020

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RESOLUÇÃO – NÚMEROS QUÂNTICOS 
NÍVEL I 
Resposta da questão 1: C 
 
 
Resposta da questão 2: A 
 
 
[A] Incorreto. O cálcio tem dois elétrons em sua camada de valência. 
2 2 6 2 6 2
20
Camada
de valência
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 
 
[B] Correto. O átomo de cálcio, em seu estado fundamental, tem elétrons distribuídos em 4 camadas. 
2 2 6 2 6 2
20
2
2 6
2 6
2
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
K : 1s 2 elétrons
L : 2s 2p 8 elétrons
M : 3s 3p 8 elétrons
N : 4s 2 elétrons




 
 
[C] Correto. Se há 20 nêutrons no núcleo deste átomo, seu número de massa é igual a 40. 
Z 20Ca 20 prótons
n 20 nêutrons
A Z n
A 20 20 40
= 
=
= +
= + =
 
 
[D] Correto. O cálcio é um metal alcalino-terroso, pois pertence ao grupo 2 (IIA) da classificação periódica. 
 
[E] Correto 
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6 2
20
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s+
2 2 2 6 2 6
20Ca : 1s 2s 2p 3s 3p
+
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 3: [D] 
 
Teremos: 
2 2 6 2 2
14
4 elétrons na
camada de
valência
Si : 1s 2s 2p 3s 3p 
 
Resposta da questão 4: [C] 
 
[1] Esse átomo possui 7e- e 7p+ está estável, portanto, sua representação final será: X. 
[2] Nesse caso o átomo apresenta: 6p+ e 7e- ganhou 1e-, portanto sua representação final seria: Y-. 
[3] Nesse caso, esse átomo possui: 7p+ e 6e-, perdeu, portanto um elétron sua representação final seria: X+. 
[4] Esse átomo possui 6p+ e 6e- está estável, portanto, sua representação final será: Y. 
[5] Nesse caso, o átomo possui 7p+ e 8e- está com um elétron a mais que a quantidade de prótons, portanto, 
sua representação final será: X-. 
 
Resposta da questão 5: [C] 
 
Teremos: 
40 2 2 6 2 6 2
20
40 2 2 6 2 6
18
40 2 2 6 2 6 2
20
40 2 2 6 2 6 1
19
X 1s 2s 2p 3s 3p 4s 40 20 20 nêutrons
isóbaros
Y 1s 2s 2p 3s 3p 40 18 22 nêutrons
X 1s 2s 2p 3s 3p 4s 40 20 20 nêutrons
isótonos
Z 1s 2s 2p 3s 3p 4s A 19 20 nêutrons A 39
−  − = 

−  − = 
−  − = 

−  − =  = 
 
 
Resposta da questão 6: [D] 
 
Análise das afirmações: 
2 2 6 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 4s (valência) 3d ( )      
I. Correta: o número atômico do ferro (Fe) é 26; 
II. Correta: o nível/subnível 63d (final da distribuição) contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro 
(Fe), no estado fundamental; 
III. Incorreta: o átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 63d ( )      , possui 4 elétrons 
desemparelhados no estado fundamental; 
IV. Correta: o átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 ( 24s   ), no estado fundamental. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 7: [D] 
 
[I] Incorreta. 
 
21
10Ne
10 prótons
10 elétrons
A n p
n 21 10 11 nêutrons 
= +
= − =
 
 
[II] Correta. Serão isoeletrônicos, ou seja, apresentam o mesmo número de elétrons. 
21 2
10 8Ne O
10 prótons 8 prótons
10 elétrons 10 elétrons
−
 
[III] Correta. O neônio por apresentar 10 elétrons, apresenta a camada de valência completa. 
2 2 6
10Ne 1s 2s 2p= 
 
Resposta da questão 8: [C] 
 
2 2 6 2 6 2 10 4
34
2 4
6 elétrons
Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Camada de valência : 4s 4p grupo 16 (calcogênios) 
 
Resposta da questão 9: [B] 
Antes de determinar os números quânticos do elétron mais energético, precisamos realizar a distribuição 
eletrônica do Escândio (Z = 21) para localizar inicialmente seu subnível mais energético (posição do elétron 
que será trabalhada): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 
Como a distribuição termina em 3d1, logo, ele é o subnível mais energético. Assim, é possível determinar os 
números quânticos do elétron mais energético: 
- Para o número quântico principal (n): 
O n será 3 porque o subnível d em questão está no terceiro nível. 
- Para o número quântico secundário (l): 
O l será 2 porque esse é o valor atribuído para o subnível d. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 10: [D] 
 
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6
20
2 2 6 2 4
16
2 2 2 6 2 6
16
2 2 5
9
1 2 2 6
9
2 2 6 2 5
17
1 2 2 6 2 6
17
2 2 6 2 6 2 10 6 2
38
38
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p (I)
S : 1s 2s 2p 3s 3p
S : 1s 2s 2p 3s 3p (II)
F : 1s 2s 2p
F : 1s 2s 2p
C : 1s 2s 2p 3s 3p
C : 1s 2s 2p 3s 3p (IV)
Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
S
+
−
−
−
2 2 2 6 2 6 2 10 6
2 2 6 2 6 2 4 2 2 6 2 6 1 5
24 24
3 2 2 6 2 6 3
24
r : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
+
+

 
Resposta da questão 11: [D] 
 
I) Falso, o Zinco tem 2 elétrons de valência 
 
30 Zn = 1s², 2s², 2p
6, 3s², 3p6 , 4s² , 3d10 
 
II) Verdadeiro, o Ferro tem 6 elétrons no subível 3d 
 
26Fe: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. 
 
III) Falso, o Bromo tem configuração eletrônica dos elétrons de valência 4s2 e 4p5 
35Br: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ 
E separando em camadas: 
K = 1s² 2 elétrons 
L = 2s²2p⁶ 8 elétrons 
M= 3s²3p⁶3d¹⁰ 18 elétrons 
N = 4s²4p⁵ 7 elétrons 
IV) Verdadeiro, o Escândio está no 4 período, portanto tem 4 camadas ou níveis energéticos. 
 
21Sc: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 12: [D] 
 
I – DEFINIÇÃO DE ORBITAL = REGIÃO DE MAIOR PROBABILIDADE DE ENCONTRAR O ELÉTRON 
II – EM UM MESMO ORBITAL CABEM NO MÁXIMO 2 ELÉTRONS COM SPINS OPOSTOS (PRINCÍPIO DE 
EXCLUSÃO DE PAULI) 
III – O NÚMERO QUÂNTICO SPIN DEVE SER DIFERENTE QUANDO OS ELÉTRONS OCUPAM O MESMO 
ORBITAL, OU SEJA, ELES PODEM TER O MESMO NÍVEL, SUBNÍVEL E ORBITAL E DIFEREM NO SPIN. 
 
EXEMPLO: 3s² 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL II 
Resposta da questão 1: [B] 
 
82Pb: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d10 6p² 
82Pb+2: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d10 
54Xe: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 
 
82Pb+2: [Xe] 6s² 4f14 5d10 
Resposta da questão 2: [A] 
 
26 Fe: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 
 
--------------------------------------------------------------------------------- 
26 Fe: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 
26 Fe+3: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d5 
------------------------------------------------------ 
16 S: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 
16 S-2: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 
Resposta da questão 3: [C] 
 
 
24Cr: [Ar]4s13d5 
---------------------------------------------------------------- 
 
29Cu: [Ar]4s13d10 
------------------------------------------------------------------ 
30 Zn = 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6 , 4s² , 3d10 
30Zn: [Ar]4s23d10 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 4: [C] 
 
10 Ne: 1s² 2s² 2p6 
Elétrons distribuídos em 2 níveis de energia e apresentando a última camada com 8 elétrons (todos emparelhados = 
subníveis completos). 
15 P: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 
Elétrons distribuídos em 3 níveis de energia e apresentando a última camada com 5 elétrons (3 elétrons desemparelhados). 
Resposta da questão 5: [A] 
I. Falsa. A camada de valência do vanádio não possui três (3) elétrons, mas sim dois (2), porque a camada de valência é a 
mais externa, e não a mais energética. Veja pela distribuição eletrônica dos 23 elétrons em ordem de energia do vanádio 
que o subnível mais externo é o 4s2 e o mais energético é o 3d3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. 
II. Verdadeira. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica: 3s2 3p6 3d3 (2 + 6 + 3 = 11). 
III. Falsa. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada não são : 3 ; 2 ; 0 ; + ½. 
Se é a última camada, é a camada mais externa, ou seja, refere-se ao 4s2 , cujos números quânticos são: 4; 0; 0 ; + ½. Os 
valores apresentados na afirmativa são os números quânticos do subnível mais energético, 3d3. 
IV. Verdadeira. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons, conforme explicado no item I. 
Resposta da questão 6: [B] 
 
I. O número quântico principal (n) é um número inteiro que identifica os níveis ou camadas de elétrons. verdadeiro 
II. Um orbital está associado ao movimento de rotação de um elétron e é identificado pelonúmero quântico "spin". 
Falso. Movimento de rotação é o spin 
III. Os subníveis energéticos são identificados pelo número quântico secundário (l), que assume os valores 0, 1, 2 e 3. 
Verdadeiro 
IV. Os elétrons descrevem movimento de rotação chamado "spin", que é identificado pelo número quântico de "spin" (s), 
com valores de -l até +l. 
Falso. Os valores de -l a + l identifica os orbitais. 
 
Resposta da questão 7: [C] 
 
n = 4 ----- 4° nível de energia 
l = 0 ------ subnível s 
m = 0 ----- representa o único orbital s 
s = + 1\2 ----- sentido anti-horário 
4s2 
a) são quatro camadas de energia, pois n=4; (F) 
b) a distribuição eletrônica desse átomo é 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2, ou seja, são 12 elétrons em orbitais p; (F) 
c) (V) 
d) 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20 elétrons; (F) 
e) o penúltimo elétron desse átomo está no subnível s, ou seja, o secundário relacionado a ele é 0 também. 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 8: [VVVFF] 
 
 
A – NÃO OBEDECE O PRINCÍPIO DE EXCLUSÃO DE PAULI ( 2e em um mesmo orbital com spins opostos) E NÃO 
OBEDECE A REGRA DE HUND (É PRECISO PREENCHER O MAIOR NÚMERO DE ORBITAIS VAZIOS COM e DE 
MESMO SPIN) 
B – NÃO OBEDECE A REGRA DE HUND ( É PRECISO PREENCHER O MAIOR NÚMERO DE ORBITAIS VAZIOS COM 
e DE MESMO SPIN) = ESTADO DE SIMETRIA E MENOR ENERGIA. 
C – OBEDECE O PINCÍPIO DE PAULI E A REGRA DE HUND. 
0 0 A distribuição eletrônica em A está incorreta, porque não obedece ao Princípio de Pauli nem à Regra de Hund. 
1 1 A distribuição eletrônica em C está correta, porque é o estado de menor energia. 
2 2 A distribuição eletrônica em B está incorreta, porque obedece ao Princípio de Pauli, mas não obedece à Regra de 
Hund. 
3 3 A distribuição eletrônica em B e C está correta, porque obedece ao Princípio de Pauli e à Regra de Hund. 
4 4 A distribuição eletrônica em B está correta, porque os elétrons estão no estado fundamental; e a distribuição eletrônica 
em C está correta, porque está no estado excitado 
Resposta da questão 9: [C] 
 
Camada de valência do xenônio 2 6(Xe) : 5s 5p (8 elétrons). 
Camada de valência do flúor: 2 52s 2p (7 elétrons). 
 
Fórmula de Lewis do difluoreto de xenônio 2(XeF ) : 
 
 
 
A camada de valência do gás nobre (Xe) ficará com dez elétrons. 
 
Resposta da questão 10: [A] 
 
A terminação ICO significa que o íon apresenta, comparativamente, a maior valência. 
+ +
+
3 2
2 2 6 2 6 2 6
26
3 2 2 6 2 6 5
26
Fe (cátion férrico) Fe (cátion ferroso)
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 11: [C] 
 
nível 1: completo 2 1s 
nível 2: completo 2 62s 2p 
nível 3: 8 elétrons 2 6 3s 3p 
nível 4: 2 elétrons 2 4s 
 
Assim, teremos a seguinte configuração eletrônica: 
2 2 6 2 6 2
20
1s 2s 2p 3s 3p 4s 20 elétrons
Ca
=
 
 
Resposta da questão 12: [B] 
 
Resposta da questão 13: [FVVVV] 
 
13Al: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p1 
 
01 – 3 níveis de energia 
02 – número de nêutrons: número de massa – número de prótons = 14 
 27 - 13 
04 - 3s2 3p1 (3 elétrons no último nível de energia) 
08 – elétron mais energético: 
 
3p¹ ( n = 3; l = 1; m =-1 ; s = -1\2) 
 
 
 
-1 0 +1 
 
16 – número atômico = número de prótons 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 14: [C] 
 
Na (Z=11): 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. 
 
Se é dito na questão: “...um certo elétron deste elemento se encontra no segundo nível de energia, num orbital 
p”. Então, verificamos a possibilidade: 
 
n= 2; porque o número principal é o número do nível que o elétron se encontra. 
l= 1; porque o subnível p é representado pelo número 1. 
m= -1; porque o número magnético no subnível p pode variar de -1 até +1 
s=+1/2; o número de spin é bem relativo, nesse caso, por exclusão foi considerado como +1/2 
Resposta da questão 15: FFFFVF 
58X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d105p66s24f2 
Afirmação 1 é falsa. O elemento 58 tem 2 elétrons no subnível f 
Afirmação 2 é falsa. O primeiro nível com elétrons no orbital d é o nível 3 
Afirmação 4 é falsa. O isótopo desse elemento também tem 58 prontos e se sua massa for 142, ele terá 84 
nêutrons. 
Massa – prótons = nêutrons 
(142 - 58 = 84) 
Afirmação 8 é falsa. Segundo o diagrama de Pauling, estão em ordem crescente de energia. 
Afirmação 16 é verdadeira. Ele possui dois elétrons no sexto nível de energia (o último nível deste átomo). 
Afirmação 32 é falsa. Se o l = 0, o subnível é s e só possui um orbital. Portanto, só pode ter número quântico 
magnético igual a zero ( m varia de -l a +l). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL III 
Resposta da questão 1: [A] 
 
Resposta da questão 2: [D] 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 3: [C] 
 
 
 
O 17° PAR ELETRÔNICO CORRESPONDE AO 34° ELÉTRON, POIS EM CADA ORBITAL CABEM 2e. Portanto, temos 17 
x 2 = 34. 
 
Resposta da questão 4: [E] 
 
O segundo nível de energia apresenta somente os subníveis s e p, ou seja, não existe “2d” e não é possível excitar elétrons 
para esse posição. 
 
Resposta da questão 5: [A] 
O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e 
no mesmo subnível. 
25X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 
26X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
27X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 
 
Resposta da questão 6: [D] 
 
Para a resolução da questão, devemos fazer a distribuição eletrônica do Fe (Z=26): 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 
• 3d6 é a subcamada mais energética. 
 
Na alternativa "d" há a opção do número quântico magnético como -3, o que seria impossível já que o subnível d (cujo l = 
2) POSSUI ORBITAIS QUE VARIAM vai de -2 até + 2. 
 
Resposta da questão 7: [D] 
 
22Ti - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
22Ti+4 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
Não existem elétrons desemparelhados, portanto é diamagnético. 
 
13 Al - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
13 Al+3 - 1s2 2s2 2p6 
 
Não existem elétrons desemparelhados, portanto é diamagnético. 
 
26 Fe - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
26 Fe+2 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 
 
Existem elétrons desemparelhados, portanto é paramagnético. 
 
29 Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
29 Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 (forma excitada mais estável) 
 
29 Cu+ - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 
 
 
Não existem elétrons desemparelhados, portanto é diamagnético. 
 
 
 
 
Resposta da questão 8: [D] 
 
 
Resposta da questão 9: [E] 
 
26X 38Y 20Z2+ 12A2+ 28G 
26X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
(POSSUI e DESEMPARELHADOS – SUBNÍVEIS INCOMPLETOS – PARAMAGNÉTICO) 
38Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p65s2 
(NÃO POSSUI e DESEMPARELHADOS – SUBNÍVEIS COMPLETOS – DIAMAGNÉTICO) 
20Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
20Z+2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
(NÃO POSSUI e DESEMPARELHADOS – SUBNÍVEIS COMPLETOS – DIAMAGNÉTICO) 
12A: 1s2 2s2 2p6 3s2 
12A+2 : 1s2 2s2 2p6 
(NÃO POSSUI e DESEMPARELHADOS – SUBNÍVEIS COMPLETOS – DIAMAGNÉTICO) 
28G: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
(POSSUI e DESEMPARELHADOS – SUBNÍVEIS INCOMPLETOS – PARAMAGNÉTICO) 
Resposta da questão 10: [E] 
 
Teremos: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
Número de elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 4 = 34 
Número de prótons = Número de elétrons = 34 
 
Camada de valência: 4s2 4p4 (6 elétrons de valência); pertence à família 6A. 
 
O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a + 1. 
 
   
+1 0 -1 
 
A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência (4s2 4p4) é a 4s.