APOL 1 QUMICA GERAL 90PTS

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Questão 1/10 - Química Geral 
Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de 
gases como o CO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás 
carbônico (CO2) é de 44g/mol, qual será a massa de 120 mol deste gás? 
Nota: 10.0 
 
A 5280 g 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 44 . 120 = 5280 g 
 
B 2,73 g 
 
C 0,37 g 
 
D 164 g 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Coeficientes estequiométricos representam as quantidades de matéria dos reagentes e dos produtos 
gerados, em uma equação química, dada em mol. São obtidos quando são determinadas as 
quantidades de reagentes em uma reação química que resultarão em quantidades de produtos. 
Portanto, fornece uma relação de proporcionalidade entre reagentes e produtos para uma reação. Isto 
posto, na reação representada abaixo, quais são os coeficientes estequiométricos? 
 
Nota: 10.0 
 
A A, B, C e D 
 
B a, b, c, e d 
 
C N1, N2, N3 e N4 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.4) 
 
D N1 Aa +N2 Bb 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da indústria passa pelo 
balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações químicas nada mais é que a 
obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para 
garantir as mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades 
mais usadas é a massa molar, que é definida como: 
Nota: 10.0 
 
A a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade no SI dada em g/mol. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
B a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 
12. 
 
C o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão. 
 
D a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando 
estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g/mol e que representa 
6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste 
gás? 
Nota: 10.0 
 
A 2300 g e 6,02.1023 moléculas 
 
B 1,09 g e 6,02.1023 moléculas 
 
C 2300 g e 3,01.1025 moléculas 
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 46 . 50 = 2300 g 
N= 6,02.1023moléculas . 50 = 3,01 . 1025 moléculas 
 
D 1,09 g e 3,01.1025 moléculas 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
O Carvão é um combustível amplamente usado na indústria, principalmente siderúrgica, cuja 
composição quase que exclusiva é de Carbono (C) sendo obtido por mineração, quando é o carvão 
mineral oriundo de processos geológicos, ou do processo de carbonização de madeira, normalmente 
Pinho ou Eucalipto. Sobre os tipos de carvão, temos que: 
Nota: 10.0 
 
A O carvão mineral representa aproximadamente 75% do carvão usado em siderúrgicas. 
 
B O carvão vegetal tem em sua obtenção um valor positivo no Crédito de Carbono. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2) 
 
C O carvão mineral é um subproduto do petróleo. 
 
D O carvão vegetal é composto cerca de 50% em massa de Carvão (C), 6% de Hidrogênio (H) e 44% de Oxigênio (O) 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Sabendo que uma pilha de Lítio e Cobre, que segue a reação abaixo: 
 
Tem como reações de redução intermediárias e seus potenciais: 
 
A força eletromotriz, mais conhecida como potencial padrão desta pilha será: 
 
 
 
 
Nota: 10.0 
 
A E° = -2,7V 
 
B E° = +3,38V 
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2) 
 
C E° = -3,04V 
 
D E° = +0,34V 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa 
identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de 
elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como 
a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando 
o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver 
presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfato de Cálcio, 
qual será o NOX do Enxofre (S)? 
 
Nota: 0.0 
 
A 0 
 
B +2 
 
C +4 
 
D +6 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2) 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre 
duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação 
de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga 
positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe 
elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que 
há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o 
óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprende com tanta 
facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície da peça. Portanto, 
na reação de oxirredução envolvendo a produção do óxido de Alumínio: 
 
Nota: 10.0 
 
A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio. 
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio. 
 
D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de 
gases como o CH4. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás 
metano (CH4) é de 16g/mol, qual será a massa de 60 mol deste gás? 
Nota: 10.0 
 
A 0,27 g 
 
B 960 g 
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 16 . 60 = 960 g 
 
C 76 g 
 
D 76 g 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base 
cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o 
paladar e como conservante da bebida. Analisando a representação da molécula de ácido fosfórico, 
H3PO4, qual é a sua composição? 
Nota: 10.0 
 
A Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e um de oxigênio (O). 
 
B Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e um de oxigênio (O). 
 
C Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O). 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.1) 
 
D Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).