PROVA QUIMICA ANALITICA

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06/09/2022 12:13 PROVA
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Painel Meus cursos CURSOS FUNEC Graduação - EAD Aluno EAD JUNÇÕES DE TURMA
Química Analítica AVALIAÇÕES PROVA
Questão 1
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Iniciado em Saturday, 18 Dec 2021, 12:02
Estado Finalizada
Concluída em Saturday, 18 Dec 2021, 12:15
Tempo
empregado
12 minutos 58 segundos
Avaliar 60,00 de um máximo de 60,00(100%)
O suco de repolho-roxo pode ser utilizado como indicador
ácido-base em diferentes soluções. Para isso, basta misturar
um pouco desse suco à solução desejada e comparar a
coloração final com a escala indicadora de pH, com valores de
1 a 14, mostrada a seguir. 
 
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para
determinar o pH da saliva humana e do suco gástrico, têm-se,
respectivamente, as cores.
 
Escolha uma opção:
a. vermelha e vermelha.
b. vermelha e azul.
c. roxa e vermelha.
d. rosa e roxa.
Para a reação representada por
sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC  e 1 atm.
O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa
pressão, a temperatura é aumentada?
 
Escolha uma opção:
a. A concentração do produto NH  irá aumentar e a
concentração dos reagentes N  e H  irá aumentar.
b. A concentração do produto NH  não irá alterar e  a
concentração dos reagentes N  e H  irá reduzir.
c. A concentração do produto NH  irá reduzir e a
concentração dos reagentes N  e H  não irá alterar.
d. A concentração do produto NH  irá reduzir e a
concentração dos reagentes N  e H  irá aumentar.
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Questão 3
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
    Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de
políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido
fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral
que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é
um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de
desmineralização dentária, perda de minerais em razão da
acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do
dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela
presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa
bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte
dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30
minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o
dente. A equação química seguinte representa esse processo:
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes
diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização
dentária, devido ao aumento da concentração de
 
Escolha uma opção:
a. OH , que reage com os íons Ca , deslocando o equilíbrio
para a direita.
b. OH , que reage com os íons Ca , deslocando o equilíbrio
para a esquerda.
c. H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o
equilíbrio para a direita.
d. H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o
equilíbrio para a esquerda.
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta.
Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).
– 2+
– 2+
+ –
+ –
Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha,
conseguiram ativar o CO  para uso em uma reação química.
Esse procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo
do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os
pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal.
Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação
química? 
Escolha uma opção:
a. Inibir os choques efetivos de reagentes e produtos.
b. Diminuir as energias de reagentes e produtos.
c. Encontrar um novo caminho reacional com uma menor
energia de ativação.
d. Ser consumido durante a reação, propiciando uma
maior quantidade de reagente.
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Questão 5
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 6
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 7
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ , massa
molar=58,5g/mol, em 100mL de solução aquosa. A
concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: 
 
Escolha uma opção:
a. 5,85 mol/L
b. 0,15 mol/L
c. 0,20 mol/L
d. 0,10 mol/L
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de
equilíbrio uma: 
Escolha uma opção:
a. garrafa de água mineral gasosa fechada;
b. xícara de café bem quente;
c. chama uniforme de bico de Bunsen;
d. porção de água fervendo em temperatura constante;
Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a
alternativa incorreta:
 
Escolha uma opção:
a. Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente
b. As propriedades macroscópicas do sistema não variam
com o tempo.
c. A energia não é introduzida ou removida do sistema.
d. A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve
ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos
da reação.
(PMMG 2004) - Sendo dado o seguinte equilíbrio químico:
 PCl  (g) + Cl  (g) ↔ PCl  (g), ΔH = –165,11.
Marque a alternativa INCORRETA acerca do equilíbrio químico
apresentado.
Escolha uma opção:
a. A reação direta é endotérmica.
b. Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio,
ele será deslocado no sentido de produzir mais PCl (g)
c.  A expressão para calcular a constante de equilíbrio em
termos de concentrações molares é: K= [PCl ]/[PCl ] [Cl ].
d. Aumentando-se a concentração de Cl (g), haverá
aumento na concentração do PCl (g). A reação direta é
exotérmica (ΔH < 0) e, portanto, diminuindo-se a
temperatura, o equilíbrio será deslocado para a direita. A
adição de catalisador não desloca o equilíbrioquímico;
apenas aumenta a rapidez da reação química.
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Questão 9
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 11
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um
equilíbrio químico:
 
Escolha uma opção:
a. Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem
simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
b. As características macroscópicas do sistema (desde
que fechado) não mais se alteram.
c. A velocidade da reação direta é igual à velocidade da
reação inversa.
d. Obrigatoriamente, as concentrações de todas as
substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
Explicar o que ocorre com as quantidades das substâncias
PCl , PCl e Cl   quando, sob temperatura constante, a pressão
total sobre o equilíbrio abaixo for aumentada?
 PCl ↔  PCl +  Cl
 
Escolha uma opção:
a. A quantidades de   PCl  ,  PCl e Cl    não irão alterar até
que o equilíbrio seja restabelecido.
b. A quantidade de   PCl    irá reduzir  e as quantidades de 
 PCl e Cl    não irão alterar até que o equilíbrio seja
restabelecido.
c. A quantidade de   PCl    irá aumentar e as
quantidades de   PCl e Cl    irão reduzir até que o equilíbrio
seja restabelecido.
d. A quantidade de   PCl    irá reduzir quantidades de 
 PCl e Cl    irão aumentar até que  o equilíbrio seja
restabelecido.
5 3  2
5 (g)  3 (g)  2 (g)
5 3  2
5
3  2
5
3  2
5
3  2
Para qual reação abaixo, sob Temperatura  constante, a
variação de Pressão  não provoca deslocamento da posição
de equilíbrio?
 
Escolha uma opção:
a. N  + 3H  ↔  2NH
b. H   +  I  ↔   2HI
c. N O   ↔  2NO
d. 2SO ) + O   ↔  2SO
2 (g) 2 (g)  3 (g)
2 (g) 2 (g)  (g)
2 4 (g) 2(g)
2 (g 2 (g) 3 (g)
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Questão 12
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 13
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
São métodos aconselháveis para análises rotineiras, possui
equipamentos de custo elevado e requer profissionais
capacitados para realizar as análises, os equipamentos
analíticos requerem calibração e é amplamente utilizada na
indústria e em laboratórios. 
A definição acima está relacionada à qual tipo de métodos de
análise? 
Escolha uma opção:
a. Métodos Específicos
b. Métodos Competitivos
c. Métodos Clássicos
d. Métodos Instrumentais
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:
2 NO (g) + O  (g) ↔ 2 NO  (g) ΔH < 0
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da
formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
Escolha uma opção:
a. aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O .
b. aumentar a pressão e diminuir a temperatura.
c. diminuir a pressão e a temperatura
d. aumentar a pressão e a temperatura
2 2
2
Marque a alternativa que apresenta as definições corretas
para amostra, analito e análise respectivamente.
Escolha uma opção:
a. Amostra: porção representativa da espécie ou composto
a ser analisado. 
Analito: produto químico de espécies já analisadas 
Análise: estudo de uma amostra para determinar sua
composição.
b. Amostra:  produto químico de espécies já analisadas 
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a
análise de uma amostra 
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o
composto de interesse.
c. Amostra:  procedimentos que visam determinar a
quantidade dos componentes desejados dentro de uma
amostra 
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a
análise de uma amostra 
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o
composto de interesse
d. Amostra: conjunto de informações escolhidos para
definir a análise de uma amostra 
Analito: produto químico de espécies já analisadas 
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o
composto de interesse.
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Questão 15
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 16
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Considere o gráfico a seguir e diga qual molécula iniciou a
reação de equilíbrio.
 
Escolha uma opção:
a. Cl2
b. PCl3
c. PCl
d. PCl2
5
Uma solução aquosa de 4 molal de H PO  contém: 
Escolha uma opção:
a. 2 mol de H PO  dissolvidos em 1 litro de água.
b. 8 mol de H PO  dissolvidos em 150g de água.
c. 2 mol de H PO  dissolvidos em 2000g de água
d. 4 mol de H PO  dissolvidos em 1000 g de água.
3 4
3 4
3 4
3 4
3 4
Num sistema em EQUILÍBRIO QUÍMICO, em temperatura
constante:
(    ) Coexistem reagentes e produtos. 
(    ) Há sempre uma única fase envolvida, ou seja, é sempre
homogêneo.
(    ) Existe uma relação constante, apropriadamente
calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
(    ) Ocorrem reações químicas opostas, simultâneas, e com
mesma rapidez.
(    ) Há troca de matéria e energia com o ambiente. 
Julgue as sentenças e marque a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. V F V V F
b. F V F F V
c. V V V F F
d. F F F V V
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Questão 18
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Qual o único parâmetro que altera a constante de equilíbrio?
Escolha uma opção:
a. Catalisador
b. Pressão
c. Temperatura
d. Concentração
    (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira
Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos
nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a
partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num
recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com
a seguinte equação química não balanceada: NH  → N  +
H . As variações das concentrações com o tempo estão
ilustradas na figura a seguir:
 
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as
curvas A, B e C representam a variação temporal das
concentrações dos seguintes componentes da reação,
respectivamente: 
 
 
Escolha uma opção:
a. NH , N  e H
b. NH , H  e N
c. N , H  e NH
d. H , N e NH
3(g) 2(g)
2(g)
3 2 2
3 2 2
2 2 3
2 2  3
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06/09/2022 12:13 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=213361&cmid=5312 8/8
Questão 20
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às
concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade
da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos se
tornam constantes.
V. Quando não existe mais reação química.
As afirmações corretas são:
 
Escolha uma opção:
a. III e IV
b. II e III
c. I e IV
d. IV e V
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