QUÍMICA ANALÍTICA

Prévia do material em texto

Exercício
 avalie sua aprendizagem
Uma solução de sacarose é preparada e, após todos os procedimentos adequados, realizados por um técnico quali�cado, foi
aferida a concentração de 0,25 mol.l-1. Considerando que a massa molar da sacarose é de 342 g.mol-1, assinale a alternativa que
indica a concentração dessa solução em gramas.l -1 :
Uma solução 0,2 mol.L-1 de dextrose, contida em um balão volumétrico de 100 ml, é transferida para um balão de 500 ml e tem o
volume preenchido com o solvente até o volume total desse último balão, de acordo com a marcação nessa vidraria. Assinale a
alternativa que indica corretamente a concentração �nal dessa solução.
QUÍMICA ANALÍTICA E ANÁLISE INSTRUMENTAL
Lupa  
 
DGT1147_202108545848_TEMAS
Aluno: FABIOLA CORREA MACHADO Matr.: 202108545848
Disc.: QUÍMICA ANALÍTICA   2023.3 FLEX (G) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será
composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar
com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
EM2120203FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA
 
1.
1,5 x 1023 g.l-1
6 x 1023 g.l-1
85,5 g.l-1
171 g.l-1
342 g.l -1
Data Resp.: 21/09/2023 08:07:10
Explicação:
A resposta certa é:85,5 g.l-1
 
2.
0,2 mol.l-1
0,025 mol.l-1
0,02 mol.l-1
0,04 mol.l-1
0,1 mol.l-1
Data Resp.: 21/09/2023 08:08:43
Explicação:
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:aumenta();
(FEPESE - VISAN - Técnico em Química - 2018)
Considere a seguinte reação em fase gasosa:
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)
A reação é iniciada colocando-se CO(g) em contato com vapor d¿água a uma dada temperatura, em quantidades tais que suas
pressões parciais eram 0,90 atm cada uma. Quando o equilíbrio foi alcançado após certo tempo, a pressão parcial de CO(g) mediu
0,60 atm.
Determine a constante de equilíbrio (Kp) para essa reação:
(Adaptado de: IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017)
Sobre equilíbrio químico, considere as a�rmativas a seguir:
I. As reações não vão até o �m. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia.
Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, entre outros
fatores.
II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual
de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo.
III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da
reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios
químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade.
IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das
reações.
V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que depende do produto das
atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coe�cientes estequiométricos da equação química balanceada da
reação), dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coe�cientes estequiométricos).
Está(ão) incorreta(s) apenas:
A resposta certa é:0,04 mol.l-1
FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES
 
3.
Kp = 0,25.
Kp = 4,00 atm
-2.
Kp = 4,00.
Kp = 3,60 atm
-1.
Kp = 0,25 atm
-2.
Data Resp.: 21/09/2023 08:09:42
Explicação:
A resposta certa é: Kp = 0,25.
 
4.
I.
II e IV.
I, II, IV e V.
V.
II.
Data Resp.: 21/09/2023 08:11:04
Explicação:
A resposta certa é: I.
↔
Substâncias an�próticas são aquelas que podem reagir como ácido ou como base. A água é um exemplo desse tipo de substância,
assim como o íon hidrogenossulfeto   (HS).
I.   O2
- + H2O  OH
- + OH-
II.  HS- + H2O   S
2-+ H3O
+
III.  HS- + H2O   H2S + OH
-
 De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, a água deve ser classi�cada nas reações I, II e III como, respectivamente:
A piridina é uma base orgânica muito utilizada nos laboratórios de síntese. Assinale a opção que corresponde ao pH de uma
solução 0,5 mol/L de piridina (Kb=1,8 x 10
-9)
O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado por meio da mensuração da concentração iônica [H+] em mol/L. O potencial
hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e é calculado pela seguinte fórmula: pH = ¿log10[H
+]. Considerando que uma
amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10¿8mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
 
5.
Ácido, base, base
Ácido, ácido, base
Base, ácido, base
Base, ácido, ácido
Ácido, base, ácido
Data Resp.: 21/09/2023 08:11:53
Explicação:
A resposta certa é: Ácido, base, ácido
 
6.
8,5
10,5
7,5
11,5
9,5
Data Resp.: 21/09/2023 08:13:33
Explicação:
A resposta certa é: 9,5
EM2120205PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO
 
7.
7,41
7,37
7,40
7,38
7,39
Data Resp.: 21/09/2023 08:15:24
→
→
→
Se 50,0mL de uma solução de hidróxido de sódio a 0,20mol L-1 são adicionados a 50,0mL de uma solução de cloreto de amônio
0,20mol L-1, considerando pKb = 4,75 para NH4OH, o pH da nova solução, após a mistura, será:
Dois copos (A e B) contêm solução aquosa 1mol.L-1 em nitrato de prata e estão conectados entre si por uma ponte salina.
Mergulha-se parcialmente um �o de prata na solução contida no copo A, conectando-o a um �o de cobre mergulhado
parcialmente na solução contida no copo B. Após certo período, os dois �os são desconectados. Em seguida, o condutor metálico
de A é conectado a um dos terminais de um multímetro e o de B, ao outro terminal.
 
Admitindo que a corrente elétrica não circula pelo elemento galvânico e que a temperatura permanece constante, assinale a
opção cujo grá�co represente da melhor forma como a diferença de potencial entre os dois eletrodos (ΔE = EA-EB) varia com o
tempo.
Explicação:
A resposta correta é: 7,39
 
8.
7,00
10
14,0
4,75
9,25
Data Resp.: 21/09/2023 08:16:29
Explicação:
A resposta correta é: 9,25
REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
 
9.
Data Resp.: 21/09/2023 08:13:10
Dentre as propriedades abaixo, referentes à solução saturada de um sal de baixa solubilidade em água, qual a que permite o
cálculo mais direto do "produto de solubilidade" desse sal?
Explicação:
A resposta correta é: 
EM2120206REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS
 
10.
Título em massa da solução.
Densidade da solução.
Pressão osmótica da solução.
Massa da solução.
Concentração em quantidade de matéria da solução.
Data Resp.: 21/09/2023 08:17:33
Explicação:
A resposta correta é: Concentração em quantidade de matéria da solução.
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
Exercício inciado em 21/09/2023 08:04:35.