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Reações com Ácidos Carboxílicos Preparação dos Ácidos Carboxílicos Os grupos alquila podem ser oxidados; A oxidação com KMnO₄ (permanganato de potássio) ou Na2Cr2O7 de um alquilbenzeno substituído produz um ácido benzoico substituído. A oxidação de um álcool primário ou aldeído produz um ácido carboxílico; São frequentemente oxidados com CrO3 em ácido aquoso. OXIDAÇÃO HIDRÓLISE DE NITRILAS As nitrilas são preparadas por reação Sn2 de um haleto de alquila com CN-; A sequência em 2 etapas de deslocamento do cianeto, seguida pela hidrólise da nitrila é uma boa maneira de preparar ácidos carboxílicos a partir de um haleto de alquila; Genericamente: (RBr → RC=N → RCO2H). CARBOXILAÇÃO DE REAGENTES DE GRIGNARD Reação de um reagente de Grignard com CO2 para formar um carboxilato metálico, seguida pela protonação para gerar o ácido carboxílico. Reações de Ácidos Carboxílicos: visão geral Reações fundamentais do grupo carbonila: substituição nucleofílica de acila e substituição α Assim como os álcoois, podem ser desprotonados para gerar ânions, os quais são bons nucleófilos em reações Sn2 Como as acetonas, sofrem adição de nucleófilos ao grupo carbonila Química das Nitrilas As nitrilas são análogas aos ácidos carboxílicos: em ambos, o átomo de carbono faz três ligações com um átomo eletronegativo e os dois contém uma ligação π. Assim, algumas reações são similares, como as de adição nucleofílica porque ambos são eletrófilos. O método mais simples é a reação Sn2 de CN- com um haleto de alquila; Ou ainda, pela desidratação de uma amida primária RCONH2.; Agentes desidratantes: cloreto de tionila (SOCl2), POCl3 (cloreto de fosforila), etc Mecanismo da reação: a desidratação ocorre pela reação inicial do SOCl2 no átomo de O da amida nucleofílica, seguida pela desprotonação e uma subsequente reação semelhante a uma eliminação E2. A síntese a partir das amidas são mais úteis que o deslocamento Sn2 pelo cianeto porque não são limitadas pelo impedimento estérico. PREPARAÇÃO DE NITRILAS REAÇÕES DE NITRILAS O grupo é fortemente polarizado e tem um átomo de carbono eletrofílico. São atacadas pelo nucleófilo para produzir ânions imina, sp2, em uma reação análoga à formação de um íon alcóxido, sp3, pela adição nucleofílica a um grupo carbonila. HIDRÓLISE: conversão de nitrilas em ácidos carboxílicos Hidrólise para se obter primeiro uma amida e em seguida um ácido, mais amônia ou amina; A reação ocorre em uma solução aquosa básica ou ácida. Mecanismo: 1. A hidrólise da nitrila catalisada por base envolve a adição nucleofílica do íon hidróxido à ligação CN (ligação tripla) polar para se obter um ânion imina; 2. A protonação, em seguida, dá uma hidroxi- imina que tautomeriza para uma amida; 3. Tautomerização da hidroxi-imina ( é o caso particular de isomeria funcional em que os dois isômeros ficam em equilíbrio químico dinâmico) 4. Uma hidrólise adicional fornece um íon carboxilato. 5. Essa hidrólise ocorre por uma adição nucleofílica do íon hidróxido ao grupo carbonila da amida, o que produz um íon alcóxido tetraédrico. A expulsão do íon amida, NH2-, como grupo de saída, fornece o íon carboxilato, conduzindo desse modo a reação na direção dos produtos. A redução de uma nitrila com o LiAlH4 gera uma amina primária, RNH2; A reação ocorre pela adição nucleofílica de íons hidreto à ligação C=N, produzindo um ânion imina, que ainda contém uma ligação CN e sofre uma segunda adição nucleofílica de hidreto para gerar um diânion. Adicionam-se a uma nitrila para produzir um ânion imina intermediário, que é hidrolisado pela adição de água para produzir uma cetona. O mecanismo da hidrólise é o inverso da formação da amina. REDUÇÃO: conversão de nitrilas em aminas Reação de nitrilas com reagentes de Grignard
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