Lista 1 - Corrosão - Luiz Felipe Souza

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Engenharia de Corrosão 
 
Prof.: Orlandemberg Pereira Silva 
 
EXERCÍCIOS SOBRE CORROSÃO 
 
ALUNO: Luiz Felipe Costa de Souza Matrícula: 201701332782 
 
 
1- Defina Corrosão, o que é necessário para que ocorra este fenômeno? 
 
R: Trata-se da deterioração de um material por ação química ou eletroquímica do meio ao qual 
está sujeito, podendo estar aliada ou não a esforços mecânicos. Para que este fenômeno ocorre é 
necessária a existência do material, do meio ao qual está inserido e a interação entre ambos. No 
caso dos metais, para que haja a corrosão, e necessário que o metal perca elétrons para o meio. 
 
2- Diference corrosão pela ação química de corrosão eletroquímica. 
 
R: A corrosão eletroquímica é muito comum pois ocorre nos metais, geralmente na presença de 
água (eletrólito), enquanto a corrosão química trata-se do ataque de um agente químico 
diretamente sobre um determinado material, que não precisa ser necessariamente um metal. A 
principal diferença entre elas é a ocorrência do deslocamento de elétrons que só ocorre na 
corrosão eletroquímica. 
 
3- Alguns óxidos de metais formam uma camada passivadora, fina e aderente. Para alguns 
materiais a presença dessa camada é muito importante para dar ao material características de 
elevada resistência à corrosão, como é o caso do óxido do Alumínio (Al2O3 - alumina). 
Explique o porquê disso. 
 
R: Tal camada é formada através da interação do material com o oxigênio e configura-se numa 
área passiva, ou seja, numa área catódica. Desse modo, na referida área, não ocorre perda de 
material devido a camada citada agir como proteção a corrosão. 
 
4- Por que a presença de fissuras, cavidades, porosidades, óxidos, sujeiras etc. constituem-se 
focos de corrosão? 
 
R: Porque nas áreas onde estão presentes essas falhas e contaminantes são regiões anódicas e 
menos aeradas. Logo, a região menos aerada é a região onde há maior incidência de corrosão. 
 
5- Explique por que placas de aço justapostas por rebites de cobre sofrem corrosão muito 
atenuada nas placas de aço quando imersas em água do mar, porém se as placas fossem 
de cobre e os rebites de aço, a taxa de corrosão dos rebites de aço (área anódica) seria 
acentuadamente perigosa, pois poderia provocar a ruptura desses rebites. 
 
 
R: Porquê o cobre é mais nobre do que o aço, dessa forma a região anódica passa a ser das 
placas de aço, que, por sua vez, possuem área maior do que a área dos rebites de cobre 
(região catódica), dessa forma sofrendo uma corrosão mais atenuada. No segundo caso 
(rebites de aço), a região anódica seria na área dos rebites (que seria bem menor em relação a 
área das placas de cobre), configurando numa corrosão mais acentuada. Portanto, é preferível 
que o material menos nobre tenha maior área, pois a corrosão será menos acentuada. 
 
 
6- Comente sobre a influência da temperatura no processo de corrosão dos materiais. 
 
R: A temperatura é um dos parâmetros relevantes no que concerne a corrosão dos materiais, pois 
a resistência dos materiais a corrosão diminui com o aumento da temperatura. 
 
7- O que é corrosão intragranular? 
 
R: Trata-se de uma corrosão que ocorre nos grãos de uma liga metálica. 
 
8- Como ocorre a corrosão sob tensão e como pode ser evitada ou minimizada? 
 
R: Ocorre através da interação simultânea do material com o meio agressivo e com forças de 
tensão de tração. Pode ser evitada ou minimizada através da redução dos níveis de tensão, 
eliminação ou redução dos agentes químicos do ambiente (meio), adição de inibidores de 
corrosão. 
 
9- Cite os principais meios de proteção dos metais contra a corrosão. 
 
R: Mudar o material (alteração do projeto), fazer proteção por barreiras, fornecer energia ao 
sistema e modificar ou condicionar o meio utilizando inibidores. 
 
10- Tubulações enterradas no subsolo (oleodutos e aquedutos) são protegidos usando um ânodo 
de sacrifício? 
 
R: Sim. 
a- Explique como ocorre este tipo de proteção 
R: Trata-se da proteção catódica, onde um anodo de sacrifício (metal utilizado em estruturas 
submetidas a meios oxidantes) é utilizado com o objetivo de ser oxidado (sacrificado) em 
detrimento a estrutura que protege. 
 
b- Que propriedade(s) deve apresentar o material a ser utilizado como ânodo de 
sacrifício? 
R: Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura a ser 
protegida (consequentemente, maior poder de oxidação), para que possa ser “sacrificado” e 
protegê-la. 
 
11- Quais são os principais constituintes do aço carbono e aço liga? Quais as principais 
funções de cada um? 
 
R: Para Aço-Carbono: 
Carbono (C) – Aumento na resistência mecânica, dureza, módulo de elasticidade e fragilidade; 
Manganês (Mn) – Aumento da Resistência mecânica sem prejuízo na soldabilidade; 
Silício (Si) – Produção de aços acalmados, proporcionando uma menor incidência de defeitos 
internos e Maior uniformidade na composição química; 
Alumínio (Al) - Produção de aços acalmados, proporcionando uma menor incidência de defeitos 
internos e Maior uniformidade na composição química; 
Cobre (Cu) – Melhora a resistência à corrosão atmosférica. 
Para Aço-Liga: 
Cromo (Cr) – Aumenta a resistência à oxidação em temperaturas elevadas, aumenta a resistência 
a corrosão, aumenta a resistência à fluência; 
Níquel (Ni) – Diminui a temperatura limite de utilização; 
Molibdênio (Mo) – Aumenta a resistência a fluência. 
 
12- Considere as seguintes afirmações. Indique as verdadeiras (V) e as falsas (F). Justifique 
a resposta. 
 
a) Numa reação de oxidação-redução a espécie reduzida perde elétrons. 
R: FALSO. Numa reação de oxidação-redução, a espécie reduzida GANHA elétrons. 
(SLIDE 138, 145 e 147). 
 
b) A corrosão eletroquímica ocorre em qualquer meio. 
R: FALSO. Para a ocorrência da corrosão eletroquímica há a necessidade da existência 
de água em estado líquido. 
 
c) As águas aeradas facilitam a corrosão eletroquímica. 
R: VERDADEIRO. 
 
 
13- Indique se as afirmações abaixo são falsas (F) ou verdadeiras (V). Justifique. 
 
a. Numa célula eletroquímica a solução tem que ser eletrolítica, mas os eletrodos 
não precisam estar em contato elétrico. 
R: FALSO. Se os eletrodos não estiverem em contato elétrico não haverá 
movimentação de cargas, portanto não haverá uma célula eletroquímica. (SLIDE 
146). 
 
b. Os átomos que constituem a estrutura de um metal estão arrumados de maneira 
ordenada chamada de estrutura cristalina. 
R: VERDADEIRO. 
 
c. Chama-se de MICROPILHA todo sistema de corrosão ou pilha onde a diferença 
de potencial entre ânodo e cátodo é devido às impurezas, segregações ou 
modificações físicas de um metal a nível microscópico. 
R: VERDADEIRO. 
 
d. As origens das micropilhas pode ser em relação às heterogeneidades oriundas 
da fabricação do metal. 
R: VERDADEIRO. De fato as micropilhas ocorrem devido o metal não ser 
homogêneo.(SLIDE 148) 
 
e. Em geral, nos casos de micropilhas, as regiões que sofrem maior corrosão são 
as localizadas na área de comportamento mais catódico. 
R: FALSO. As regiões que sofrem maior corrosão são as localizadas na área de 
comportamento mais ANÓDICO. 
 
f. Para as ligas ferrosas, em geral, quanto maior o pH do meio maior será a taxa 
de corrosão. 
R: FALSO. Quanto menor o pH maior será a taxa de corrosão. 
 
g. O fenômeno da passivação pode ser definido como a redução da taxa de 
corrosão de um metal devido à formação de um filme protetor na superfície do 
metal, com características protetoras. 
R: VERDADEIRO. A própria oxidação gera este filme protetor como resíduo, como é 
o caso do óxido do Alumínio.