QUÍMICA GERAL E CIÊNCIAS DOS MATERIAIS A1

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QUÍMICA GERAL E CIÊNCIAS DOS MATERIAIS
Os conhecimentos gerados a partir de experimentos e estudos teóricos resultaram em uma evolução dos modelos atômicos. A teoria atômica tem importantes aplicações nas indústrias e no nosso dia a dia.
 
Frente a isso, cite cinco aplicações importantes relacionadas à teoria atômica utilizadas no cotidiano e explique os fenômenos associados à cada aplicação:
Zinco: É um metal branco azulado com superfície brilhante e sua densidade é de 7,14 gramas por centímetro cúbico
Aplicação: É bastante utilizado na galvanoplastia, para preservar o ferro da corrosão em estruturas metálicas e carrocerias de automóveis. Isso ocorre porque o zinco é mais eletronegativo do que o aço na série galvânica.
Lâmpadas fluorescentes: Muito comuns de serem encontradas nas residências faz uso de várias reações químicas para gerar luz. A fluorescência é uma das formas de converter energia elétrica em luz, a lâmpada fluorescente parte deste princípio. Quando ligamos o interruptor, os eletrodos em formato de fila mentos geram uma corrente elétrica que, ao passar através da mistura gasosa de argônio e vapor de mercúrio – mantidos a baixa pressão-, emite radiação ultravioleta. A luz UV é, então, absorvida pelo tungstato de magnésio ou pelo silicato de zinco, os materiais mais usados no revestimento interior do tubo. Essas substâncias têm a propriedade de transformar o 
comprimento de onda invisível do ultravioleta em luz visível, que é refletida para o ambiente.
Pilhas: As pilhas tradicionais foram criadas com base em estudos do 
átomo e suas partículas, em especial os elétrons e seu trânsito entre 
moléculas. São feitas por dois elementos: o Ânodo (que na pilha comum 
é formado por zinco metálico) e o Cátodo (composto por MnO2, NH4Cl, 
água e amido). Graças a teoria atômica, entendemos como a transição de 
corrente elétrica ocorre, que nada mais é que a transmissão de elétrons.
Água Oxigenada: É um produto usado no dia a dia como bactericida e, por 
isso, a maioria das pessoas conhece o fenômeno que ocorre quando entra 
em contato com o ferimento: há uma intensa efervescência. 
Na realidade, essa “efervescência” observada se trata da decomposição da 
água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O 
2(aq)). 
H2O2(aq) → H 2O (l) + O2(g) 
Essa decomposição da água oxigenada ocorre no meio ambiente, porém de
forma lenta. Visto que ela ocorre naturalmente, é por isso que geralmente a água 
oxigenada é guardada em frascos escuros, longe da claridade, isto é, para não
se decompor. 
Mas essa reação pode ser acelerada se usarmos alguns catalisadores. Catalisador é um a substância que diminui a energia de ativação de uma reação química, fazendo, assim, com que ela se processe de forma mais rápida. O catalisador só aumenta a velocidade da reação, mas não participa dela como um produto, sendo totalmente regenerado no final. 
Um catalisador que pode ser usado nesse caso é o dióxido de manganês (M nO2). 
Cloro: É um gás denso amarelo esverdeado com uma densidade de 3,21 gramas por litro.
Aplicação: É utilizado para tratar água potável e água de piscinas, ele reage explosivamente com hidrogênio para formar cloreto de hidrogênio