Poluição da Água: Exercícios de Fixação

Prévia do material em texto

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
Questão 1
Observe a tabela e responda:
	Condição do rio
	DBO5 do rio (mg/L)
	Bastante limpo
Limpo
Razoavelmente limpo
Duvidoso
Ruim
	1
2
3
5
>10
Calcule a DBO padrão e indique as condições de um rio que apresentou uma amostra com 10 mg/L de OD ao ser coletada e após o período de cinco dias de incubação à 20ºC, 4 mg/L.
· a) 6 mg/L, limpo.
· b) 3 mg/L, duvidoso.
· c) 5 mg/L, duvidoso.
· d) 6 mg/L, duvidoso.
· e) 4mg/L, razoavelmente limpo.
Justificativa
Para resolver esta questão será necessário calcular o DBO padrão, pela diferença entre a concentração de OD medida no dia da coleta com a concentração de OD após 5 dias de incubação à 20ºC, conforme demonstrado a seguir:
DBO = [O2]0 - [O2]5
DBO = 10 - 4
DBO520 = 6 mg/L
Com o resultado obtido, consulta-se a tabela e verifica-se a condição do rio que, neste caso, apresentou condição duvidosa.
Questão 2
A vida é movida por reações redox e a concentração de oxigênio dissolvido em água estabelece o limite entre a vida aeróbia e anaeróbia. Qual é o agente oxidante mais importante em águas naturais?
· a) O2
· b) N2
· c) H2
· d) H2S
· e) H2O
Justificativa
O agente oxidante mais importante em águas naturais é o oxigênio molecular dissolvido, O2. A presença de oxigênio na água é essencial para os organismos aquáticos e nos processos metabólicos de micro-organismos responsáveis pela degradação de poluentes, que utilizam o oxigênio como aceptor de elétrons.
Questão 1
O processo de eutrofização pode causar danos à vida aquática, devido à diminuição da penetração da luz solar, do nível de OD, além de causar prejuízos à navegação. Qual(is) a(as) causa(s) deste tipo de poluição?
· a) Excesso de nutrientes.
· b) Excesso de fósforo
· c) Excesso de nitrogênio.
· d) Presença de nitrogênio e fósforo.
· e) Presença de material solúvel.
Justificativa
A eutrofização consiste em um tipo de poluição causada pelo excesso de nutrientes, principalmente compostos ricos em fósforo e nitrogênio, ocasionando o crescimento exagerado de algas. Quando essas algas morrem e começam a se decompor por oxidação, a água torna-se deficiente de oxigênio, de aspecto verde e limosa e sabor desagradável, causando mortandade de peixes.
Questão 2
Ocorre naturalmente nas águas e nas águas residuárias, proveniente da transformação de compostos orgânicos nitrogenados e da redução de nitratos em condições anaeróbicas
· a) NO3-
· b) NO2-
· c) N2
· d) NH3
· e) N2O
Justificativa
A amônia está presente naturalmente nos corpos-d’água como produto da degradação de compostos orgânicos e inorgânicos do solo e da água, e também é constituinte comum no esgoto sanitário. Nas soluções aquosas, a amônia pode se apresentar sob as formas ionizada (NH4+) ou não-ionizada (NH3).
Questão 1
A maioria dos contaminantes da água contribuem para a carga de sólidos. A determinação da quantidade total de sólidos presentes em uma amostra é chamada de sólidos totais. São os impactos causados pela presença de sólidos suspensos na água, EXCETO:
· a) Turbidez.
· b) Diminuição de O2
· c) Poluição estética.
· d) Emissões de GEE.
· e) Cor.
Justificativa
Os sólidos em suspensão conferem turbidez à água, prejudicando a captação da luz pelos organismos aquáticos fotossintetizantes. Contudo, não emitem gases efeito estufa (GEE).
Questão 2
No processo para a obtenção de um café de boa qualidade, a lavagem dos frutos, para a retirada de impurezas, é uma etapa indispensável. Sabendo-se que, depois de analisar a água, os valores obtidos de sólidos totais e de sólidos fixos foram 650 mg/L e 527 mg/L, respectivamente. O valor dos sólidos voláteis em uma amostra de 300 mL será:
· a) 410 mg/L.
· b) 230 mg/L.
· c) 300 mg/L.
· d) 320 mg/L.
· e) 460 mg/L.
Justificativa
Para calcular os sólidos voláteis, utilizamos a seguinte equação: SV = [(ST – SF) x 1000] / VA
Onde: SV = sólidos voláteis, ST= sólidos totais, SF= sólidos fixos e VA=Volume da amostra, em mL.
Dados: ST= 650 mg/L, SF= 527 mg/L e volume da amostra = 300 mL Logo: SV = [(650 – 527) x 1000] /300   →  SV = 410 mg/L
Questão 1
Durante o processo de desinfecção por cloração, em uma Estação de Tratamento de Água (ETA), dosagens de cloro após o breakpoint favorecem o predomínio de:
· a) Cloro residual livre.
· b) Cloro residual combinado.
· c) Trihalometanos.
· d) Ácido hipocloroso.
· e) Cloraminas.
Justificativa
Depois do breakpoint, o ponto mínimo de inflexão já foi atingido com a destruição das cloraminas. A continuação da adição de cloro significará um aumento do cloro residual livre, já que toda a demanda de cloro pela água foi satisfeita.
Questão 2
A Portaria nº 2.914 de 12 de dezembro de 2011 do MS, estabelece em seu art. 34, a obrigatoriedade da manutenção de, no mínimo, 0,2 mg/L de cloro residual livre ou 2 mg/L de cloro residual combinado em toda a extensão do sistema de distribuição. O que é cloro residual combinado?
· a) OCl– e cloraminas.
· b) HOCl e OCl–.
· c) Trihalometanos.
· d) Ácido hipocloroso.
· e) NH2Cl.
Justificativa
O cloro residual combinado é a quantidade de organoclorados e cloraminas (NH2Cl) formadas quando o cloro reage com a matéria orgânica.
Questão 1
Corresponde à concentração de cloro ativo que é consumido, por meio de reações de oxidação, pelas espécies orgânicas presentes na água:
· a) Cloro residual combinado.
· b) Cloro residual livre.
· c) Demanda de cloro.
· d) Ácido hipocloroso.
· e) Cloraminas inorgânicas.
Justificativa
A demanda de cloro corresponde à concentração de cloro ativo que é consumido, por meio de reações de oxidação e substituição, pelas espécies orgânicas e inorgânicas presentes na água. Essas reações ocorrem com substâncias tais como: proteínas, aminoácidos e carboidratos (presentes nos micro-organismos), poluentes orgânicos (fenol), NH3, Fe2+, Mn2+, em um tempo total nunca inferior a 15 minutos.
Questão 2
Para o abastecimento da água, para consumo humano, fornecida coletivamente, é necessário que toda a água, depois de tratada, passe por processo de desinfecção. Nesse sentido, responda qual é o nome desse processo?
· a) Infecção
· b) Desinfecção
· c) Oxidação
· d) Limpeza
· e) Cloração
Justificativa
O processo de desinfecção, por meio da cloração, tem como objetivo a destruição ou inativação de organismos capazes de produzir doenças.
Questão 1
A corrosão ocorre por meio de um processo eletroquímico no qual se estabelece uma diferença de potencial elétrico. As impurezas podem ocasionar deteriorização dos equipamentos e tubulações em que há circulação de água. Entre os fatores que influenciam na ação corrosiva da água, qual pode gerar corrosão por formação de sulfetos?
· a) NO
· b) CL2
· c) H2S
· d) NaCl
· e) CuO
Justificativa
Nas tubulações de esgotos sanitários, o sulfato, o sulfito, o tiossulfato e o enxofre livre podem ser reduzidos a sulfetos, como o sulfeto de hidrogênio, H2S. Alguns efluentes industriais possuem sulfeto diretamente, isto é, sem ser oriundo da redução de sulfato. São os casos dos efluentes de curtumes, indústrias de celulose e refinarias de petróleo.
Questão 2
O efeito do NaCl, na corrosão, deve-se ao fato deste sal ser um eletrólito forte, ocasionando um aumento de condutividade, que é fundamental no mecanismo eletroquímico de corrosão. O agente complexante mais utilizado em tratamento de água, contra a corrosão é:
· a) Proteção anôdica.
· b) Ferro como metal de sacrifício.
· c) Polifosfato.
· d) Agente antinucleante.
· e) EDTA.
Justificativa
Entre os agentes complexantes mais utilizados em tratamento de água estão o EDTA, ácido etilenodiaminotetracético e o NTA, ácido nitrilotriacético.
Questão 1
Os problemas causados ao meio ambiente, pela interferência humana, são capazes de gerar desequilíbrios ao planeta, como a chuva ácida. No entanto, mesmo na ausência de emissões antropogênicas, a água da chuva é naturalmente ácida. O motivo da acidez natural da água da chuva é a presença de:
· a) CO2
· b) Cl2
· c) O3
· d) H2
· e) SO2
Justificativa
A água da chuva énaturalmente ácida porque está em equilíbrio com o dióxido de carbono. Quando dissolvido em água, o dióxido de carbono (CO2) forma ácido carbônico (H2CO3), um ácido fraco. Logo, a água da chuva é uma solução diluída do ácido carbônico. Ao efeito acidificante do CO2 devem-se acrescentar as contribuições de outros componentes ácidos da atmosfera, principalmente, ácido nítrico e ácido sulfúrico.
Questão 2
As fontes emissoras de partículas para a atmosfera podem ser de origem natural ou antrópica. O material particulado são partículas sólidas ou líquidas presentes na atmosfera e muitas dessas partículas possuem grande potencial para provocar danos à saúde. Nesse contexto, é um tipo de transporte de materiais particulados feito pela água e pelo vento:
· a) Smog fotoquímico
· b) Aerossóis
· c) Spray marinho
· d) Inversão térmica
· e) COVs
Justificativa
O Spray marinho é uma fonte natural, em que o vento sobre o continente suspende material sólido e o vento sobre os oceanos transporta em gotículas de água.
Questão 1
O enxofre é abundante na crosta terrestre em minerais do tipo sulfetos e em sulfatos de cálcio e magnésio. Qual a principal forma de emissões terrestres de o gás sulfídrico?
· a) Bactérias nitrificantes
· b) Bactérias desnitrificantes
· c) Leveduras
· d) Bactérias redutoras de sulfato
· e) Fungos
Justificativa
A principal forma de emissões terrestres de enxofre é o gás sulfídrico, H2S, produzido pelas bactérias redutoras de sulfato. Essas bactérias são responsáveis pelo odor do enxofre e pela coloração preta, em consequência dos sulfetos de ferro de alguns habitats aquáticos.
Questão 2
O nitrogênio é um macroelemento essencial para a vida, por se tratar de um dos principais componentes dos aminoácidos formadores das proteínas, apesar ser um dos mais abundantes elementos da Terra. Qual a porcentagem de nitrogênio disponível para ser utilizado pelas plantas?
· a) 1
· b) 0,03
· c) 0,1
· d) 2
· e) 0,02
Justificativa
A maior parte está agregada a rochas ou na forma de nitrogênio molecular (N2), e apenas 0,02% dele se encontra disponível para ser utilizado pelas plantas. A forma de N2 é considerada inerte para a maioria dos seres vivos, somente algumas bactérias, como o genêro Rhizobium e cianobactérias, têm a capacidade de retirar nitrogênio da atmosfera e transformá-lo em espécie reativa.