9 10 11 e 12 PLANOS DE AULA-Dias 06 08 13 08 20 08 e 27 08 e aulão 28 08 - JULIANA CRUZ

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PLANO DE AULA 
Escola: EREM OLIVEIRA LIMA 
Professor: Juliana da Cruz Souza 
Disciplina: Química 
Tema: 
Propriedades periódicas e aperiódicas 
Data:06/08 Hora: 14h20-15h40 e 15h40-17h 
 
 
 
Objetivos 
Compreender as propriedades propriedades periódicas. 
Conteúdo 
Propriedades periódicas e aperiódicas. 
Metodologia 
Nesta aula continuou-se a explanação sobre as propriedades de raio atômico, energia de 
iônização, afinidade eletrônica e eletronegatividade. Ao final da aula, foram resolvidas 
questões da apostila do prevupe (Capítulo 2- Atomística e Tabela periódica). 
Recursos Didáticos 
-Computador com internet; 
-Projetor; 
-Quadro e lapís. 
Avaliação 
A avaliação será de forma contínua a partir dos questionamentos realizados durante toda a 
aula e das discussões de listas de exercícios. 
Referências 
BROWN, T. E. et al. Química A Ciência Central. 13. ed. [S.l.]: Pearson, 2016. 
 
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO E ESPORTES. PREVUPE: Ciências da Natureza e suas 
Tecnologias. UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO. 2021. 
 
 
USBERCO, J. e SALVADOR, E. Química (volume único). 5ª ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Objetivos 
Refletir sobre os diferentes materiais e os tipos de de ligações químicas que envolvem os 
átomos presentes. Conhecer a teoria do octeto e a tendência dos átomos em perder, ganhar 
ou compartilhar elétrons. Compreender os tipos de ligações químicas. 
Conteúdo 
Ligações químicas. Fórmulas dos compostos iônicos. Teoria do octeto. 
Metodologia 
A aula iniciará com uma contextualização entre os diferentes materiais presentes no codiano 
dos alunos, as carcateriscas desses materiais e as ligações químicas. A aproximação natural 
entre átomos e a distância de ligação será discutida. A teoria do octeto e a formação das 
ligações iôicas, covalentes e metálicas serão explanadas. Ao final da aula serão resolvidos 
alguns execícios envolvendo o conteúdo. 
Recursos Didáticos 
-Computador com internet; 
-Projetor; 
-Quadro e lapís. 
Avaliação 
A avaliação será de forma contínua a partir dos questionamentos realizados durante toda a 
aula e das discussões de listas de exercícios. 
Referências 
BROWN, T. E. et al. Química A Ciência Central. 13. ed. [S.l.]: Pearson, 2016. 
 
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO E ESPORTES. PREVUPE: Ciências da Natureza e suas 
Tecnologias. UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO. 2021. 
 
 
USBERCO, J. e SALVADOR, E. Química (volume único). 5ª ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PLANO DE AULA 
Escola: EREM OLIVEIRA LIMA 
Professor: Juliana da Cruz Souza 
Disciplina: Química 
Tema: 
Ligações Químicas 
Data:13/08 Hora: 14h20-15h40 e 15h40-17h 
 
 
 
 
 
 
 
Objetivos 
Compreender a polaridade das moléculas e a relação com os diferentes tipos de geometria 
molecular e com a eletronegatividade. 
Conteúdo 
Polaridade das ligações. Polaridade das moléculas. Geometria molecular. Teoria da 
repulsão dos pares eletrônicos. 
Metodologia 
Inicialmente será apresentado aos alunos os modelos manuais de átomos para que os 
mesmos construam as moléculas indicadas pelo professor. Na sequência, os alunos 
identificam (comparando com a tabela periódica) onde cada elemento das moléculas 
montadas está localizado. Discute-se sobre a eletronegatividade e a polaridade das ligações. 
Após isto, inicia-se uma discução sobre a polaridade das moléculas. Uma aula expositiva é 
realizada sobre o tema e discute-se a influencia da geometria molecular na determinação da 
polaridade molecular. Posteriormente os alunos conhecem e montam (com o kit molecular) 
as diferentes geometrias estudadas em sala. Ao final, os alunos visualizam as geometrias no 
software PhET e tentam identifica-las. 
Recursos Didáticos 
-Computador com internet; 
-Projetor; 
-Software PhET; 
-Quadro e lapís; 
-Kit moleculra manual. 
Avaliação 
A avaliação será de forma contínua a partir dos questionamentos realizados durante toda a 
aula e das discussões de listas de exercícios. 
Referências 
BROWN, T. E. et al. Química A Ciência Central. 13. ed. [S.l.]: Pearson, 2016. 
 
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO E ESPORTES. PREVUPE: Ciências da Natureza e suas 
Tecnologias. UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO. 2021. 
 
 
PhET Interactive Simulations. Universidade do Colorado Boulder. Disponível em < 
https://phet.colorado.edu/pt_BR/simulations/filter?subjects=chemistry&type=ht 
ml,prototype>. 
 
 
USBERCO, J. e SALVADOR, E. Química (volume único). 5ª ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 
 
 
 
PLANO DE AULA 
Escola: EREM OLIVEIRA LIMA 
Professor: Juliana da Cruz Souza 
Disciplina: Química 
Tema: 
Geometria molecular e polaridade molecular 
Data:20/08 Hora: 14h20-15h40 e 15h40-17h 
 
 
 
 
 
 
 
 
Objetivos 
Compreender as interações intermoleculares e sua contribuição para fenômenos 
observados no dia a dia. 
Conteúdo 
Interações intermoleculares. Dipolo Induzido. Dipolo Permanente. Forças Íon-Dipolo. 
Metodologia 
A aula iniciará a partir da discussão sobre a diferença entre interações interatômicas e 
intermoleculares. Após este esclarecimente o professor iniciará explicando os tipos de 
interações intermoleculares e construindo um mapa mental no quadro. A aproximação das 
moléculas e os dipolos serão explanados, para isso o conceito de polaridade moleucar será 
substâncias do dia a dia serão discutidas. 
Recursos Didáticos 
-Computador com internet; 
-Projetor; 
-Software PhET; 
-Quadro e lapís; 
-Kit moleculra manual. 
Avaliação 
A avaliação será de forma contínua a partir dos questionamentos realizados durante toda a 
aula e das discussões de listas de exercícios. 
Referências 
BROWN, T. E. et al. Química A Ciência Central. 13. ed. [S.l.]: Pearson, 2016. 
 
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO E ESPORTES. PREVUPE: Ciências da Natureza e suas 
Tecnologias. UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO. 2021. 
 
 
PhET Interactive Simulations. Universidade do Colorado Boulder. Disponível em < 
https://phet.colorado.edu/pt_BR/simulations/filter?subjects=chemistry&type=ht 
ml,prototype>. 
 
 
USBERCO, J. e SALVADOR, E. Química (volume único). 5ª ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 
 
 
 
 
 
 
PLANO DE AULA 
Escola: EREM OLIVEIRA LIMA 
Professor: Juliana da Cruz Souza 
Disciplina: Química 
Tema: 
Forças intermoleculares 
Data:27/08 Hora: 14h20-15h40 e 15h40-17h 
 
 
 
 
 
 
Objetivos 
Conhecer os principais pontos dos conteúdos envolvidos no aulão e apartir deste 
conhecimento resolver questões do Enem e SSA de anos anteriores. 
Conteúdos 
Matéria e suas classificações; Modelos atômicos; Ligações químicas;Funções orgânicas; 
Soluções; Balanceamento de equações químicas; Estequiometria. 
Metodologia 
Inciou-se a aula contextualizando o conceito de matéria e suas propriedades. Na sequência 
os principais modelos atômicos e os experimentos que levaram as suas descobertas foram 
explanadas de maneira resumida. Para concluir o tópico de modelos atômicos , duas questões 
sobre o tema foram debatidas. No segundo momento, abordou-se as diferenças entre os três 
tipos de ligações químicas e duas questões sobre o tema foram resolvidas e debatidas. No 
terceiro momento apresentou-se as principais funções orgânicas e métodos para diferencia-
las. Como quarto tópico abordou-se o assunto soluções. Neste, as principais fórmulas foram 
explicadas e aplicadas na resolução de questões contextualizadas com o cotidiano dos 
educandos. Uma técnica para facilitar o balancemaneto de equações foi apresentada e 
introduziu-se o tema de estequiometria. Ao final da aula, execícios envolvendo os diferentes 
temas foram explicados. 
Recursos Didáticos 
-Computador com internet; 
-Projetor; 
-Quadro e lapís; 
Kit moleculra manual. 
Avaliação 
A avaliação será de forma contínua a partir dos questionamentos realizados durante toda a 
aula e das discussões de listas de exercícios. 
Referências 
BROWN, T. E. et al. Química A Ciência Central. 13. ed. [S.l.]: Pearson, 2016.SECRETARIA DE EDUCAÇÃO E ESPORTES. PREVUPE: Ciências da Natureza e suas 
Tecnologias. UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO. 2021. 
 
 
USBERCO, J. e SALVADOR, E. Química (volume único). 5ª ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 
 
 
 
 
PLANO DE AULA 
Escola: EREM OLIVEIRA LIMA 
Professor: Juliana da Cruz Souza 
Disciplina: Química 
Tema: 
AULÃO DE QUÍMICA 
Data:28/08 Hora: 15h-17h