RELATÓRIO 7 - CINÉTICA QUÍMICA

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CINÉTICA QUÍMICA 
PRICILA MARIA BATISTA CHAGAS 
 
 
 
 
Ana Lúcia Baldaçara Brito (30D) - 202120358 
Diego Faustino Garcia Pancotti (30D) - 202120686 
Laura Rodrigues Ribeiro Pinto (30D) - 202111218 
Thauana Ávila Teixeira (30D) - 202120885 
 
 
 
 
 
Lavras - MG 
16 de julho de 2022 
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SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO....................................................................................................... 
OBJETIVO............................................................................................................. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.................................................................... 
MATERIAIS UTILIZADOS..................................................................................... 
RESULTADOS...................................................................................................... 
PONTOS DE DISCUSSÃO................................................................................... 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................................................... 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INTRODUÇÃO 
 
Cinética química é o ramo da ciência que estuda os fatores que 
influenciam na velocidade das reações químicas, ou seja, as condições que 
aumentam ou diminuem o tempo com que duas ou mais substâncias reagem 
entre si, dando origem a compostos diferentes. 
Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é 
necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das 
ligações para a formação de outras novas. Alguns fatores que fazem com que 
as substâncias envolvidas nas reações se choquem com mais intensidade e 
com maior frequência são: 
Concentração de reagentes: o aumento da concentração dos 
reagentes interfere proporcionalmente na velocidade de reação. O número de 
colisões irá depender das concentrações de A e B. 
Essa afirmação é demonstrada pela Lei da Velocidade, que conclui 
corretamente que a concentração em mol/L é diretamente proporcional à 
velocidade da reação. 
 𝑉 = 𝐾[𝐴]𝛼[𝐵]𝛽 
Onde: 
v = velocidade da reação; 
k = constante que só depende do valor da temperatura; 
A e B = concentração de reagentes; 
α e β = expoentes determinados experimentalmente. 
 
Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, 
aumentasse a velocidade da reação. Esse aumento é ocasionado pela 
diminuição do volume e pela aproximação das moléculas que intensificam as 
colisões. 
Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, a 
velocidade da reação também aumenta, pois quando se é adicionado calor a 
energia cinética das moléculas aumenta e também o número de colisões. 
Catalisadores: catalisadores são substâncias que aceleram a reação 
sem serem consumidos. Eles permitem que a reação tome um caminho 
alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se 
processe mais rapidamente. 
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Segundo a apostila GQI 161, em geral, o aumento da concentração dos 
reagentes e da temperatura, por exemplo, aumenta a velocidade de uma 
reação devido ao aumento do número de colisões efetivas entre as moléculas. 
Consideremos a seguinte reação química hipotética: 
 
𝐴 ⇌ 𝐵 
 
A velocidade média da reação acima será dada por: 
 
𝑣𝑚
∆𝐶𝐵
Δt
 = − 
∆𝐶𝐴
Δt
 
 
Em que 𝛥𝐶𝐵 e 𝛥𝐶𝐴 são as variações das concentrações do produto B e do 
reagente A que ocorrem no intervalo de tempo 𝛥𝑡. Como os coeficientes 
estequiométricos de A e B na reação são iguais a 1, a velocidade média da 
reação é a própria velocidade de consumo e de formação de A e B, 
respectivamente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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OBJETIVO 
 
O experimento tem como objetivo estudar a velocidade das reações, 
observando os fatores que a influência, como: temperatura, concentração, 
catalisadores e superfície de contato. Além de observar quantitativamente a 
influência da concentração sobre o tempo necessário para que uma reação 
ocorra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Para dar início, foi adicionado, em um béquer, uma certa quantidade da 
solução NaHSO3 e em outro béquer, a solução KIO3. Em seguida, em um tubo 
de ensaio, colocou 10 ml da solução NaHSO3 e, em outro tubo de ensaio, 
adicionou a solução KIO3, água destilada (H2O) e 1 ml da solução de amido. O 
experimento foi dividido em 6 etapas, em que o tubo com a solução de KIO3, 
H2O e amido, varia em sua quantidade, da seguinte forma. A solução de KIO3 
foi de 10, 9, 8, 6, 4 e 2 ml, nos tubos 1, 2, 3, 4, 5 e 6, respectivamente e a água 
destilada, respectivamente, foi de 0, 1, 2, 4, 6 e 8ml, mais o 1 ml de amido em 
todos os tubos. 
Para cada etapa do procedimento foi misturado o tubo com a solução de 
NaHSO3 e o tubo com a solução de KIO3, assim que começou a reação, foi 
acionado o cronômetro e começou a agitar constantemente o sistema até que a 
coloração mudasse, assim que acontece isso, o cronômetro foi pausado e 
anotou o tempo com que casa sistema levou para a mudança de coloração. 
Esse procedimento foi realizado duas vezes, em que o primeiro foi feito 
com as soluções em temperatura ambiente e o segundo, as soluções foram 
levadas para um banho de gelo de 5 minutos, em seguida feito todo o 
procedimento descrito acima. 
Notou-se quanto menor a quantidade de KIO3 presente na reação e 
menor a temperatura, o sistema levou mais tempo para mudar sua coloração. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MATERIAIS UTILIZADOS 
 
1. Béquer de 250 mL 
2. Bastão de vidro 
3. 2 tubos de ensaio grandes 
4. Cronômetro 
5. Proveta de 10 mL 
6. Pipeta graduada de 10 mL 
7. Pipetador e termômetro 
8. Solução de 𝐾𝐼𝑂3 (iodato de potássio, 4,00 g/L) 
9. Solução de 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3 (bissulfito de sódio, 0,850 g/L) 
10. Solução de amido 1% m/m 
11. Água destilada 
12. Gelo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESULTADOS 
 
▪ Procedimentos 
 
1. Expresse as concentrações das soluções estoques 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3 e 𝐾𝐼𝑂3 em 
𝑚𝑜𝑙 𝐿−1(mostre os cálculos): 
 
𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3 𝐾𝐼𝑂3 
𝐶 =
𝑚
𝑀𝑀×𝑉
 𝐶 =
𝑚
𝑀𝑀×𝑉
 
𝐶 =
0,850
104,1×1
 𝐶 =
4
214,0×1
 
𝑪 = 𝟖, 𝟏𝟔 × 𝟏𝟎−𝟑𝒎𝒐𝒍/𝑳 𝑪 = 𝟖, 𝟏𝟔 × 𝟏𝟎−𝟑𝒎𝒐𝒍/𝑳 
 
2. Dados experimentais para determinação da velocidade média de 
consumo de 𝐾𝑆𝑂3
− para a reação entre o 𝐾𝐼𝑂3 e o 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3, 𝑒𝑚 𝑇1 = 
22°𝐶 e 𝑇2 = 9°𝐶. 
 
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑝𝑒 𝑉𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3 𝑉𝐾𝐼𝑂3 𝑉𝐻2𝑂 𝐶𝐼𝑂3− 
1 10 10 0 9,35 × 10−3 
2 10 9 1 8,40 × 10−3 
3 10 8 2 7,48 × 10−3 
4 10 6 4 5,60 × 10−3 
5 10 4 6 3,74 × 10−3 
6 10 2 8 1,87 × 10−3 
 
𝑇𝑒𝑚𝑝𝑜(𝑠) 𝑇𝑒𝑚𝑝𝑜(𝑠) 𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐 
(𝑚𝑜𝑙 𝐿−1𝑠−1) 
T1 T2 V1 V2 
12,0 17,3 3,40 × 10−4 2,30 × 10−4 
13,6 20,2 3,10 × 10−4 2,02 × 10−4 
14,3 22,3 2,80 × 10−4 1,80 × 10−4 
16,4 28,1 2,40 × 10−4 1,40 × 10−4 
30,0 50,0 1,36 × 10−4 8,16 × 10−5 
62,0 86,0 6,58 × 10−5 4,74 × 10−5 
 
 
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3. Determine a concentração de 𝐼𝑂3
− no sistema, após a mistura de todos 
os reagentes, para o experimento feito por sua equipe. 
𝐶1 × 𝑉1 = 𝐶2 × 𝑉2 
8,16 × 10 = 𝐶2 × 20 
𝑪𝟐 = 𝟒, 𝟎𝟖 × 𝟏𝟎
−𝟑𝒎𝒐𝒍/𝑳 
 
4. Determine a velocidade média de consumo de 𝐻𝑆𝑂3
− para o experimento 
feito por sua equipe (use os dados do quadro 1, na temperatura T1). 
 
𝑉𝑚é𝑑𝑖𝑎 =
−[𝐻𝑆𝑂3
−]𝑓 −[𝐻𝑆𝑂3
−]𝑖
𝑡𝑓 − 𝑡𝑖
 
𝑉𝑚é𝑑𝑖𝑎 =
− (4,08 × 10−1) − (8,16 × 10−3)
62
 
𝑉𝑚é𝑑𝑖𝑎 =
− (4,08 × 10−3)
62
 
𝑉𝑚é𝑑𝑖𝑎 = 6,58 × 10
−5𝑚𝑜𝑙/𝐿. 𝑠 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PONTOS DE DISCUSSÃO 
 
Pergunta 1: A agitação manual durante o experimento afeta a velocidade da 
reação? Como? 
Resposta:Sim, a agitação manual durante o experimento afeta a velocidade 
da reação, pois quando a solução é agitada a velocidade da reação aumenta, 
sendo assim a reação ocorre de forma mais rápida do que se estivesse 
estática. 
 
Pergunta 2: Utilizando os dados do quadro 1, construa um gráfico contendo as 
curvas de velocidade média de consumo de 𝐻𝑆𝑂3
−(mol 𝐿−1𝑆−1) x concentração 
(mol 𝐿−1) de 𝐼𝑂3
− obtidas nas duas temperaturas. 
Resposta: 
 
Pergunta 3: Discuta o efeito da temperatura sobre a velocidade média da 
reação. 
Resposta: A temperatura interfere no experimento desacelerando a velocidade 
da reação, pois a velocidade das moléculas diminui em baixas temperaturas, 
portanto a velocidade da reação diminui também. 
 
Pergunta 4: Por que foram adicionados 1, 2, 4, 6 e 8 mL de água aos tubos 2, 
3, 4, 5 e 6, respectivamente? 
Resposta: Foram adicionados volumes de água diferentes em cada tudo, para 
manter o volume de 20 ml no final de cada solução. Além disso, foi importante 
para comprovar se o tempo da reação entre os compostos seria diferente em 
cada um dos casos, tendo em vista que quanto mais água é adicionada na 
solução e menos KIO3, o tempo para a reação acontecer é maior. 
 
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REFERÊNCIAS 
 
[1] Acessado em 5 de agosto de 2022: 
Livro de GQI 161 situado no Campus Virtual