Modelos Atômicos

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Modelos Atômicos 
› Aristóteles: acreditava que tudo era formado 
por água, terra, ar e fogo. 
› Leucipo e Demócrito: a matéria é formada por 
partículas indivisíveis. 
DALTON 
TEORIA ATÔMICA DE DALTON 
1.Os elementos são constituídos por partículas 
muito pequenas chamadas: átomos. 
Retoma a proposição de Leucipo e Demócrito. 
› Cada átomo é representado por um símbolo. 
› Todos os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos em tamanho, massa e propriedades 
químicas. (Hoje sabemos que não são 
idênticos em massa) 
Elemento = conjunto de átomos. 
 
2. Em qualquer composto a razão entre os 
números de átomos é um número inteiro. 
 
3.Todas as reações consistem em separação, 
combinação ou rearranjo de átomos, mas 
nunca na criação ou destruição deles. 
› Baseado na LEI DA CONSERVAÇÃO DA 
MASSA de Lavoisier: “Na natureza nada se 
perde, nada se cria, tudo se transforma.” 
 
MODELO ATÔMICO DE DALTON 
› Também conhecido como “Bola de bilhar”. 
 
 
THOMSON 
AMPOLA DE CROOKES: constatou a ionização 
dos átomos por meio do experimento no qual 
aplicou uma descarga elétrica em um gás 
rarefeito na ampola de crookes, que produziu 
cintilações/feixes de luz, que foram nomeados 
como raios catódicos. 
Conclusões: 
› os raios caminham em linha reta; 
› os raios tem massa; 
› possui carga negativa. 
MODELO ATÔMICO DE THOMSON (1897) 
› Conhecido também como “pudim de passas” 
 
 
› Átomo de Thomson: “O átomo deve ser uma 
pasta positiva com elétrons (carga negativa) 
encapsulados.” 
RUTHERFORD 
EXPERIÊNCIA DA LÂMINA DE OURO (1911) 
 
› Rutherford fez com que um feixe de partículas 
alfa (carga positiva) incidisse em uma lâmina 
metálica de platina com poucos átomos de 
espessura. O que Rutherford e seus alunos 
observaram foi que muitas partículas passaram 
diretamente pela lâmina, e muito poucas 
foram defletidas de volta. 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1911) 
 
• Esfera maciça 
• Indivisível 
• Indestrutível 
• Imperecível 
• Sem carga elétrica 
• Esfera difusa (“sopa”); 
• Positiva 
• Divisível 
• Indestrutível 
• Imperecível 
• Com carga elétrica 
• Os átomos são nucleares; 
• O núcleo é pequeno e denso; 
• O núcleo concentra toda a 
massa do átomo; 
• O núcleo é positivo (prótons); 
• Os elétrons giram ao redor do 
núcleo numa região chamada 
eletrosfera. 
• Modelo “planetário” 
› Rutherford estimou a presença de partículas 
sem carga. 
BOHR 
POSTULADOS DE BOHR (1912) 
1.Os elétrons, nos átomos, descrevem sempre 
órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas 
de camadas ou níveis de energia. 
2.Cada um desses níveis possui um valor 
determinado de energia (estados estacionários). 
› Estado estacionário: valor determinado de 
energia. 
3.Os elétrons só podem ocupar os níveis que 
tenha uma determinada quantidade de energia. 
› Energia quantizada: valor fixo de energia. 
4.Os elétrons podem saltar de um nível para 
outro mais externo, desde que absorvam uma 
quantidade bem definida de energia. (quantum 
de energia) 
› A energia do elétron aumenta quando se 
afasta do núcleo. 
5. Ao voltar ao nível mais interno, o elétron 
emite um quantum de energia, na forma de luz 
de cor bem definida ou outra radiação 
eletromagnética (fóton). 
6.Cada camada é indicada por uma letra e um 
número correspondente e comporta um número 
máximo de elétrons. 
 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD-BOHR 
 
JAMES CHADWICK (1932) 
› Propôs a existência dos nêutrons, partículas 
sem carga elétrica, ou seja, neutras. Que se 
localizam no núcleo atômico entre os prótons. 
 
 
MODELO ATÔMICO ATUAL 
1. W. Sommerfeld (1920): órbitas são 
elípticas e não circulares, pois em uma 
elipse há diferentes distâncias do centro, 
gerando energias diferentes para uma 
mesma camada, ou seja, subníveis. 
 
2. Louis de Broglie (1924): sugere que os 
elétrons possuíam propriedades 
semelhantes às ondas. 
Propriedade da dualidade: todo elétron 
em movimento está associado uma onda-
partícula característica. 
 
3. Wener Heisenberg (1926): considera 
que se os elétrons possuem propriedades 
semelhantes às ondas, não é possível 
determinar a posição de um elétron, 
simultaneamente, num mesmo instante 
(princípio da incerteza). 
 
• Bohr complementa o 
modelo atômico de 
Rutherford; 
• Explica a eletrosfera; 
• Descobre as camadas; 
• Órbitas circulares; 
• SUB-NÍVEIS 
(s) (d) (p) (f) 
4. Erwin Schrödinger (1926): desenvolve 
equações de onda que permitem 
determinar o orbital em que o elétron 
está. 
Orbital: região do espaço onde é máxima 
a probabilidade de encontrar o elétron. 
“Nuvem eletrônica”.