Modelos atômicos

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O que são átomos? 
De que são feitos? 
A EVOLUÇÃO DOS 
MODELOS ATÔMICOS 
Demócrito 
Átomo Demócrito 
(460 – 370 A.C.) 
Defendeu a idéia de que a matéria era 
composta por pequeníssimas partículas. 
Modelo baseado apenas na intuição e na lógica. 
Modelo proposto por Demócrito: 
 Toda a matéria é constituída por átomos 
e vazio (não era compacta); 
 O átomo é uma partícula pequeníssima, 
invisível,e que não pode ser dividida; 
 Os átomos encontram-se em constante 
movimento; 
 Universo constituído por um número 
infinito de átomos, indivisíveis e eternos; 
 
 
Aristóteles 
Aristóteles 
 (384 a.C. - 322 a.C.) 
Modelo de Demócrito foi rejeitado por 
um dos maiores filósofos de todos os 
tempos – Aristóteles. 
O Modelo de Demócrito 
permaneceu na sombra 
durante mais de 20 
séculos... 
Ar 
Água 
Terra Fogo 
Aristóteles acreditava que a matéria era 
contínua e composta por quatro elementos: 
Dalton (1807) 
Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atômica. 
John Dalton 
(1776 – 1844) 
 *Na segunda metade do séc. 
XVIII, a Química sofreu uma 
grande evolução. 
 *Certos fatos não podiam ser 
explicados pela teoria de 
Aristóteles, como a Lei de 
Lavoisier: “A massa dos reagentes 
é igual à massa dos produtos”. 
 * Para explicar estes fatos Jonh 
Dalton propôs, em 1807, o seu 
modelo atômico. 
Modelo proposto por 
Dalton: 
 O átomo era uma esfera rígida e 
indivisível (modelo da Bola de Bilhar) 
Os átomos do mesmo elemento são iguais 
entre si – têm a mesma massa 
 
A descoberta da primeira 
partícula subatômica: o elétron 
J. J. Thomson 
 (1856 - 1940) 
Thomson realizou uma série de 
experiências utilizando um tubo de 
raios catódicos (tubo semelhante 
aos tubos existentes no interior 
dos televisores). 
Neste tubo, eram efetuadas 
descargas elétricas através de um 
gás rarefeito. 
Tubo de raios catódicos 
Em 1897 Thomson propõe novo modelo: 
Ao estudar as descargas no interior deste 
aparelho, Thomson, descobriu o elétron. 
A descarga emitida tinha carga elétrica negativa 
 
Thomson provou que os elétrons eram 
corpúsculos, dotados de carga elétrica e de 
massa, que fazem parte de toda a matéria. 
Observava-se uma 
fluorescência esverdeada 
devido à existência de 
partículas de carga negativa 
que saem dos átomos do 
cátodo. 
Elétrons : partículas 
com carga elétrica 
negativa 
Esfera com carga 
elétrica positiva 
Modelo proposto por Thomson (1904): 
 O átomo era uma esfera 
maciça de carga elétrica 
positiva, estando os elétrons 
distribuídos em seu interior. 
 O número de elétrons 
seria tal que a carga total do 
átomo seria zero. 
Modelo de Pudim de Passas 
Esfera com carga 
elétrica positiva 
Elétrons : partículas 
com carga elétrica 
negativa 
A descoberta da segunda 
partícula subatômica: o próton 
Ernest 
Rutherford 
(1871 - 1937) 
 Cientista neozelandês, estudou 
com J.J. Thomson. 
 
 Em 1908 realizou uma 
experiência que lhe permitiu 
propor um novo modelo atômico. 
Experiência de Rutherford 
Resultados previstos segundo o modelo de Thomson: 
Resultados obtidos: 
As partículas α (+) 
deveriam 
atravessar as 
folhas de ouro sem 
sofrer desvios. 
A maior parte das 
partículas α 
comportava-se como 
esperado, mas um 
significativo número 
delas sofria desvios 
acentuados. 
 ● ● ● 
 
 ● ● 
 
 ● ● ● 
 
Experiência de Rutherford 
Resultados da experiência de Rutherford 
Partículas α 
Existe, no interior do átomo, uma região central 
positiva – o núcleo, que exerce fortes forças 
repulsivas sobre as partículas alfa. 
Modelo proposto por Rutherford 
(1911) 
O átomo é uma estrutura praticamente 
vazia, e não uma esfera maciça, constituído 
por: 
•Núcleo muito pequeno com a carga positiva, 
onde se concentra quase toda a massa do 
átomo. 
• Elétrons com carga negativa movendo-se 
em volta do núcleo. 
 
 
Modelo Planetário 
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. 
Maracanã. 
ervilha 
 * Rutherford admitiu que existia no núcleo 
partículas semelhantes aos prótons, porém sem 
cargas 
 * Chadwick (1932) descobriu os nêutrons 
 * Os nêutrons serviriam para diminuir a 
repulsão entre os prótons (maior estabilidade 
no núcleo) 
A descoberta da terceira 
partícula subatômica: o nêutron 
Velódromo: o 
ciclista pode 
ocupar 
qualquer parte 
da pista. 
O modelo atômico planetário: 
elétrons giram ao redor do 
núcleo, podendo ocupar 
qualquer órbita existente. 
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO 
Número Atômico (Z): 
quantidades de prótons. 
Z = p+ = e- 
Número de Massa (A): a soma das 
partículas que constitui o átomo. 
A = Z + n + e- 
A = Z + n 
REPRESENTAÇÃO DE UM 
ÁTOMO 
SEMELHANÇA ATÔMICA 
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons. 
ISÓBAROS: mesmo número de massa. 
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons. 
ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons. 
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam 
elétrons 
Niels Bohr (1913) 
Niels Bohr 
(1885 - 1962) 
 Niels Bohr trabalhou com 
Thomson, e posteriormente 
com Rutherford. 
 
 Tendo continuado o 
trabalho destes dois físicos, 
aperfeiçoou, em 1913, o 
modelo atômico de 
Rutherford. 
 1º Postulado: A eletrosfera do átomo está 
dividida em regiões denominadas níveis ou 
camadas, onde os elétrons descrevem órbitas 
circulares estacionárias, de modo a ter uma 
energia constante, ou seja, sem emitirem nem 
absorverem energia. 
Modelo Atômico de Bohr 
2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, 
elétrica,...) a um átomo, um ou mais elétrons a 
absorvem e saltam para níveis mais afastados 
do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ás 
suas órbitas originais, devolvem a energia 
absorvida em forma de luz (fóton). 
Fogos de artifício 
Átomo de Bohr 
Também este modelo apresentava algumas falhas... 
 No entanto, ainda é o modelo mental 
utilizado por muitos cientistas, visto ser 
de fácil visualização. 
1970- descoberta dos quarks, 
componentes dos prótons, assumem o 
posto de menores constituintes da 
matéria! 
Até que alguém descubra algo novo... 
Exercitando .... 
1. A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou 
seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula 
da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia 
não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que: 
01. não podem ser desintegrados 
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais 
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons 
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera 
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa 
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons 
Resolução 
São falsas as afirmações 01 e 04. 
Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores. 
Os elétrons possuem carga negativa. 
2. Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos 
atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo: 
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas 
circulares. 
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis. 
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em 
órbitas circulares de energia quantizada. 
A associação modelo/cientista correta é: 
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford 
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford 
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr 
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Daltone) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr 
Resolução:A alternativa correta é letra E. 
3. Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: 
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com 
partículas alfa. 
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão 
exercida pelo núcleo positivo do metal. 
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o 
átomo tem densidade uniforme. 
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho 
relativo. 
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas 
positivamente. 
A alternativa falsa é a c. 
4. Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, 
a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser 
considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como 
uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: 
 
a) o átomo ser indivisível 
b) a existência de partículas subatômicas 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera 
Alternativa b. 
 
 
 
Resumindo: 
Dalton: bola de bilhar 
Thomson : pudim de passas - e 
Rutherford: planetário 
núcleo e eletrosfera 
Bohr: níveis ou camadas, onde 
os elétrons descrevem órbitas 
circulares estacionárias