Atividade_09_Ligação-Química_02_16-06-2022

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“Descobri que, se você tem vontade de viver e curiosidade, dormir não é a coisa mais importante.” (Martha Stewart) 
 
 
Campus Piripiri 
Prof.: Dr. Romézio Carvalho Séries: 1º ano Disciplina: Química 
Título: Ligação Química 02 
Aluno(a): ____________________________________________________________________ Nº. ____ 
Data: 16/06/2022 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍ 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS NÍVEL 1 
1 (UEMG) As propriedades exibidas por um certo material 
podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente 
entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, 
um químico identificou para um certo material as seguintes 
propriedades: 
- Alta temperatura de fusão e ebulição 
- Boa condutividade elétrica em solução aquosa 
- Mau condutor de eletricidade no estado sólido 
 
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a 
alternativa que indica o tipo de ligação predominante no 
mesmo: 
(A) metálica. 
(B) covalente. 
(C) dipolo induzido. 
(D) iônica. 
 
2 (Fuvest) Considere o elemento cloro formando compostos 
com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. 
Com quais desses elementos o cloro forma compostos 
covalentes? 
 
3 (ENEM/2019) Por terem camada de valência completa, alta 
energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, 
considerou-se por muito tempo que os gases nobres não 
formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada 
com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 
5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais 
compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. 
Tais compostos demonstram que não se pode aceitar 
acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa 
ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade 
assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os 
compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de 
xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de 
valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás 
nobre para ficarem com oito elétrons de valência. 
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio 
citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no 
átomo do gás nobre? 
(A) 6. 
(B) 8. 
(C) 10. 
(D) 12. 
 
4 O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum 
(CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas, 
respectivamente, por ligações: 
(A) iônicas, covalentes e covalentes. 
(B) covalentes, covalentes e covalentes. 
(C) iônicas, covalentes e iônicas. 
(D) covalentes, iônicas e iônicas. 
(E) iônicas, iônicas e iônicas. 
 
5 (UFMG) À temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm, as 
substâncias amônia, NH3, dióxido de carbono, CO2, e hélio, He, 
são gases. Considerando-se as características de cada uma dessas 
substâncias, assinale a alternativa em que a apresentação dos três 
gases, segundo a ordem crescente de sua solubilidade em água 
líquida, está correta. 
(A) CO2 / He / NH3. 
(B) CO2 / NH3 / He. 
(C) He / CO2 / NH3. 
(D) He / NH3 / CO2. 
 
6 (FEEQ – CE) O selênio e o enxofre pertencem à família 16 da 
tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de 
hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas: 
(A) HSe e HS. 
(B) H2Se e HS. 
(C) HSe e H2S. 
(D) H2Se e H2S. 
(E) H3Se e H3S. 
 
7 Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 
1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica 
igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos 
resulta o composto de fórmula molecular: 
(A) XY. 
(B) YX. 
(C) X2Y. 
(D) XY2. 
(E) X2Y2. 
 
8 Marque a alternativa em que todos os compostos possuem 
somente ligações iônicas: 
(A) CaO, MgCl2, HCl. 
(B) NaCl, CaCl2, CaO. 
(C) PF3, NaCl, NH3. 
(D) Na2O, SrCl2, H2O. 
(E) O2, NH3, MgCl2. 
 
9 (UFF) O leite materno é um alimento rico em substâncias 
orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e 
substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. 
Esses compostos orgânicos têm como característica principal as 
ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o 
mineral apresenta também ligação iônica. Assinale a alternativa 
que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e 
iônica, respectivamente: 
(A) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos. 
(B) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons, e a 
ligação iônica, pelo compartilhamento de elétrons com spins 
opostos. 
(C) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre 
átomos, e a ligação iônica, por separação de cargas. 
(D) A ligação covalente se faz por união de átomos em 
moléculas, e a ligação iônica, por união de átomos em complexos 
químicos. 
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(E) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de 
elétrons, e a ligação iônica, por transferência de elétrons. 
 
10 (UDESC) A natureza das ligações químicas interatômicas, 
responsáveis pela união entre átomos, se reflete em diferentes 
propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos 
compostos formados. 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação 
entre cada tipo de ligação química e as suas respectivas 
propriedades físico-químicas. 
(A) Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares 
eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis. 
(B) As ligações covalentes são predominantemente realizadas 
entre elementos os mais afastados possíveis na Tabela 
Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente de 
atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou 
gases à temperatura ambiente. 
(C) A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a 
formação de ligações metálicas. Os metais, tipicamente, 
apresentam baixa relação massa/volume e altos pontos de 
ebulição e fusão comparativamente a compostos moleculares. 
(D) Compartilhamento de elétrons de ligação devido à baixa 
diferença de eletronegatividade é a base para formação de 
ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-se 
apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente. 
(E) A ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátion 
e um ânion por meio de interações coulombicas, sem 
significativa contribuição de interpenetração de orbitais 
atômicos para a formação da ligação. Compostos iônicos 
podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente. 
 
11 (PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e 
nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus 
átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... . 
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela 
alternativa: 
(A) covalente apolar - forças de Van der Waals. 
(B) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido. 
(C) covalente polar - ligações de hidrogênio. 
(D) covalente polar - forças de Van der Waals. 
(E) covalente polar - atração dipolo-dipolo. 
 
12 (FAMECA–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam 
elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a 
H2S e HCl, por exemplo, devido: 
(A) às forças de van der Waals. 
(B) às forças de London. 
(C) às ligações de hidrogênio. 
(D) às interações eletrostáticas. 
(E) às ligações iônicas. 
 
13 (FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é 
um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas 
determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, 
coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas 
das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. 
 
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma 
ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é: 
(A) H2S. 
(B) CH4. 
(C) NH3. 
(D) PH3. 
(E) CO2. 
 
14 (UFRGS) O Prêmio Nobel de Química 2017 foi concedido 
aos pesquisadores Joachim Frank, Richard Henderson e Jacques 
Dubochet pelo desenvolvimento da técnica de microscopia 
eletrônica criogênica, permitindo a visualização tridimensional 
de biomoléculas. A técnica consiste no resfriamento rápido,abaixo de –135ºC, da água intracelular, levando à formação de 
um sólido não cristalino, denominado “água vitrificada”. 
Considere as afirmações abaixo, sobre os estados físicos da água. 
I. A água, na temperatura ambiente, é líquida devido às ligações 
de hidrogênio entre suas moléculas. 
II. A água, abaixo de 0 ºC, cristaliza, mantendo a mesma 
densidade da água líquida. 
III. O resfriamento rápido da água, empregado no método da 
microscopia eletrônica criogênica, evita a formação de cristais e 
mantém a integridade celular. 
Quais estão corretas? 
(A) Apenas I. 
(B) Apenas II. 
(C) Apenas I e III. 
(D) Apenas III. 
(E) I, II e III. 
 
15 As substâncias químicas que constituem os diversos materiais 
existentes no universo são representadas por fórmulas e 
apresentam uma série de propriedades, que, em conjunto, 
permitem identificá-las. 
Assim, considerando-se as propriedades das substâncias 
orgânicas e as informações da tabela, é correto afirmar: 
Substância 
química 
Densidade 
g/cm3, 20 ºC 
Temperatura de 
fusão, ºC, 1 atm 
Temperatura de 
ebulição, ºC, 1 atm 
Propanona 
(C3H6O) 
0,79 -95 56 
Propanal 
(C3H6O) 
0,80 -81 49 
Ácido 
propanoico 
(C3H6O2 
0,90 -21 141 
(A) A determinação da fórmula molecular é suficiente para a 
identificação precisa de uma substância orgânica. 
(B) O sistema formado pela mistura de propanal e ácido 
propanoico é bifásico, com o aldeído na fase inferior. 
(C) O maior valor da temperatura de ebulição da propanona em 
relação à do propanal é justificada pela menor intensidade das 
interações intermoleculares presentes nesse líquido. 
(D) O ácido propanoico é líquido, à temperatura ambiente, 25ºC, 
constituído por moléculas que interagem por ligações de 
hidrogênio. 
(E) A baixa temperatura de fusão desses compostos orgânicos 
evidencia a presença de moléculas, predominantemente, lineares 
e polares. 
 
“Não permita que aquilo que você não pode fazer interfira 
naquilo que você pode fazer.” 
John Wooden 
 
BOM ESTUDO! 
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