Segunda Lista de Exercícios de Química Geral e Inorgânica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – DQUI/CCN001 
PROF. Dr. José Aroldo Viana dos Santos 
ALUNO: João Victor Soares Costa 
 
 
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
1. Quanta energia tem um fóton de luz amarela cuja frequência é 5,2 x 1014 Hz? 
R. E = h.f 
E = (6,626 . 10-34) . (5,2 . 1014) 
E = 34,476 . 10-20 
E = 3,45 . 10-19 J 
 
2. De acordo com a relação de De Broglie, λ=h/p, onde p = mv, uma partícula com 
massa de 1,0 g viajando a uma velocidade de 1,0 m/s teria que comprimento de 
onda, λ? 
R. λ = 6,62 . 10-34/0,001 
λ = 6,62 . 10-34/1 . 10-3 
λ = 6,62 . 10-31 
 
3. Determine o comprimento de onda, λ, de: 
a) um próton movendo-se a 1/100 da velocidade da luz. 
R. λ = 6,62 . 10-34/(1,673 . 10-27) . (3 . 106) 
λ = 6,62 . 10-34/5,019 . 10-21 
λ = + 1,31899 . 10-13 
 
b) uma bola de gude de massa 5,00 g viajando a 1,0 m/s. 
R. λ = 6,62 . 10-34/0,005 . (3 . 10-16) 
λ = 6,62 . 10-34/5 . 10-3 
λ = 1,324 . 10-31 
 
4. A estação de rádio WSBC, em Nova York, transmite seu sinal em FM na 
frequência de 101,1 megahertz. Seu sinal de AM é transmitido na frequência de 
880 quilohertz. Qual o comprimento de onda de cada um desses sinais, expressos 
em metros? 
R. FM - 
AM - 
5. As lâmpadas a vapor de mercúrio, usadas na iluminação pública, produzem luz 
correspondente à do espectro de emissão do mercúrio. Uma das linhas no espectro 
é verde e possui um comprimento de onda de 546 nm. Qual é a frequência dessa 
linha? 
R. v = c / λ 
v = 3 . 108 / 546 nm 
v = 3 . 108 / 5,46 . 10-7 
v = + 5,49 . 1014 
6. A velocidade média de uma molécula de hidrogênio a 20 oC é 1,93 x 103m/s. Qual 
o comprimento de onda associado ao movimento da molécula de hidrogênio a essa 
temperatura? 
R. λ = 6,62 . 10-34/(1,67715 . 10-21) . (1,93 . 103) 
λ = 6,62 . 10-34/3,23 . 10-18 
λ =2,05 . 10-16 m 
 
7. Calcule a menor quantidade de energia radiante que um corpo pode emitir de luz 
azul cujo comprimento de onda é 470 nm. 
R. 
E = n . h . ν (c / λ) 
n = 1 
h = 6,63 × 10−34 J s 
c = 3,0 × 108 m/s−1 
λazul = 470 nm = 4,70 × 10−7 m 
 
Eazul = 1 × (6,63 × 10
−34) × (3, 00 × 108 / 4,70 × 10−7m) 
Eazul = 4,23 × 10
−19 J 
 
8. Qual a massa de alumínio existente em 60g de sulfato de alumínio? 
R. Al2(SO4)3 = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16) = 342g.mol
 
Massa molar do alumínio: 27g . mol 
342 gramas de sulfato de alumínio tem 54 gramas de alumínio. 
 
1Al2(SO4)3 ———— 2Al 
 342g ———— 54g 
 60g ———— x 
x = 9,47g 
 
9. Que massa de permanganato de potássio contém 0,5 kg de potássio? 
R. KMnO4 = (39) + (55) + (4 . 16) = 158g.mol 
Massa molar do potássio: 39g . mol 
KMnO4 ———— K 
 158g ———— 39g 
 x ———— 500g 
x = ± 2,025 Kg 
 
10. Qual a porcentagem de manganês do dióxido de manganês? 
R. MnO₂ = (55) + (2 .16) = 87g.mol 
Massa molar do manganês: 55g . mol 
87 ———— 100% 
55 ———— x% 
x = ± 63,21% 
 
11. Quantos gramas de cobre existem em 300 g de sulfato de cobre penta hidratado, 
contendo 5% de impurezas? 
R. Cálculo da massa de sal na amostra: 
 300g ———— 100% 
x g (sal) ———— 95% 
x = 285 g 
 
Cálculo da massa molar do sal: 
CuSO4. 5H2O = (63,5 .1) + (32 .1) + (16 .4) + (5 . 18) = 249,5 g 
 
Cálculo da massa de cobre: 
 Sal ———— Cobre 
249,5g ———— 63,5g 
 285g ———— x g 
x = 72,5 gramas de cobre 
12. Calcular a composição centesimal do carbonato de sódio, sabendo-se que a 
fórmula molecular desse composto é Na2CO3. 
R. Na2CO3 = (23 . 2) + (12) + (16 . 3) = 106g.mol 
Composição centesimal: 
106g ———— 100% 
 46g ———— x 
 12g ———— y 
 48g ———— z 
 
Na → x = 43,40% 
 C → y = 11,32% 
 O → z = 45,28%
 
13. Calcular o número de moléculas que estão contidas em 450g de água. 
R. 1 mol é igual a 6,02 .1023 , e tem massa igual a 18g 
H2O = (2 . 1) + (1 . 16) = 18g por mol 
 
 18g ———— 6,02 .1023 moléculas 
450g ———— x moléculas 
x = 1,5 .1023 moléculas 
 
14. Uma substância orgânica X é constituída de 18,06 x 1023 átomos de carbono, 36 
x 1023 átomos de hidrogênio e 12,04 x 1023 átomos de oxigênio. Sabe-se que 
0,296g da substância orgânica contém 24,08 x 1020 moléculas. Calcular a fórmula 
molecular de X. 
R. C = 18,06 . 1023 / 6,02 . 1023 = 3 
H = 36 . 1023 / 6,02 . 1023 = 6 
O = 12,04 . 1023 / 6,02 . 1023 = 2 
X = C3H6O2 
 
15. Calcular a fórmula molecular de um composto orgânico sabendo-se que sua 
composição centesimal é a seguinte: C = 40,67%; H = 8,47%; N = 23,73%. Sabe-
se que sua massa molar é 118. 
R. 118g ———— 100% 
 x ———— 40,67% 
 y ———— 8,47% 
 z ———— 23,73% 
C → x = 47,99g 
H → y = 9,99g 
N → z = 28g
 
Massa Carbono = 12; Logo: 48/12 = ±4 moléculas de C 
Massa Hidrogênio = 1; Logo : 10/1= ±10 moléculas de H 
Massa Nitrogênio = 14; Logo: 28/14 = ±2 moléculas de N 
Fórmula molecular: C4H10N2 
16. Dê as fórmulas dos seguintes compostos: Cloreto de Lítio; Fluoreto de sódio; 
Brometo de Potássio; Cloreto de Berílio; Sulfeto de Cálcio; Iodeto de Alumínio; 
Seleneto de Bário; Brometo de Cobalto (III); Sulfeto de Níquel (II); Óxido de 
Vanádio (III); Óxido de Estanho (IV); Nitreto de Magnésio; Brometo de Cobre 
(II); Iodeto de Ouro (III); Sulfeto de Prata; Óxido de Tungstênio (IV); Fluoreto de 
Paládio (II); Sulfeto de Chumbo (II); Fosfeto de Alumínio; Hidreto de Magnésio; 
Hidreto de Alumínio; Cloreto de Platina (IV); Óxido de Prata; Seleneto de Cobre 
(I); Óxido de Cromo (VI); Peróxido de Rubídio; Peróxido de Berílio; Peróxido 
de Estrôncio; Peróxido de Césio; Peróxido de Bário; Dióxido de Carbono; 
Trióxido de Enxofre; Tetróxido de Dinitrogênio; Pentóxido de Dicloro; Trióxido 
de Difósforo; Heptóxido de Dibromo; Decóxido de Tetrafósforo; Monóxido de 
Dicloro; Monóxido de Diidrogênio; Difluoreto de Enxofre; Tetracloreto de 
Carbono; Hexabrometo de Dissilício; Pentafluoreto de Fósforo; Tetracloreto de 
Difósforo; Pentasulfeto de Dibromo; Decasulfeto de Tetraarsênio; Peróxido de 
Hidrogênio; Hexafluoreto de Diboro; Tetranitreto de Tetraenxofre; Octaiodeto de 
Trissilícico; Monóxido de Carbono; Dissulfeto de Carbono; Dibrometo de 
Selênio; Pentacloreto de Fósforo; Tetracloreto de Dicarbono; Trifluoreto de 
Nitrogênio; Cloreto de Hidrogênio; Ácido Clorídrico; Sulfeto de Hidrogênio; 
Ácido Sulfídrico; Amônia; Silano. 
R. 
Cloreto de Lítio → LiCl 
Fluoreto de sódio → NaF 
Brometo de Potássio → KBr 
Cloreto de Berílio → BeCl2 
Sulfeto de Cálcio → CaS 
Iodeto de Alumínio → AlI3 
Seleneto de Bário → Cu2Se 
Brometo de Cobalto (III) → CoBr3 
Sulfeto de Níquel (II) → NiS 
Óxido de Vanádio (III) → V2O3 
Óxido de Estanho (IV) → SnO 
Nitreto de Magnésio → Mg3N2 
Brometo de Cobre (II) → CuBr 
Iodeto de Ouro (III) → AuI3 
Sulfeto de Prata→ Ag2S 
Óxido de Tungstênio (IV) → WO2 
Fluoreto de Paládio (II) →PdcL2 
Sulfeto de Chumbo (II) → PbS 
Fosfeto de Alumínio → AlP 
Hidreto de Magnésio → MgH2 
Hidreto de Alumínio → AlH4 
Cloreto de Platina (IV) → PtCl4 
Óxido de Prata → Ag2O 
Seleneto de Cobre (I) → Cu2Se 
Óxido de Cromo (VI) → Cr2O3 
Peróxido de Rubídio → Rb2O2 
Peróxido de Berílio → BeO2 
Peróxido de Estrôncio → SrO2 
Peróxido de Césio → Cs2O2 
Peróxido de Bário → BaO2 
Dióxido de Carbono → CO2 
Trióxido de Enxofre → SO3 
Tetróxido de Dinitrogênio → N2O2 
Pentóxido de Dicloro → CL2O5 
Trióxido de Difósforo → P4O6 
Heptóxido de Dibromo → Cl2O7 
Decóxido de Tetrafósforo → P4O10 
Monóxido de Dicloro → Cl2O 
Monóxido de Diidrogênio → H2O 
Difluoreto de Enxofre → SF2 
Tetracloreto de Carbono → CCl4 
Hexabrometo de Dissilício → Si2Br6 
Pentafluoreto de Fósforo → PF5 
Tetracloreto de Difósforo → P2Cl4 
Pentasulfeto de Dibromo → Br2S5 
Decasulfeto de Tetraarsênio → As4S10 
Peróxido de Hidrogênio → H2O2 
Hexafluoreto de Diboro → B2F6 
Tetranitreto de Tetraenxofre → S4N4 
Octaiodeto de Trissilícico → Si3I8 
Monóxido de Carbono → CO 
Dissulfeto de Carbono → CS2 
Dibrometo de Selênio → SeBr2 
Pentacloreto de Fósforo → PCl5 
Tetracloreto de Dicarbono → C2Cl4 
Trifluoreto de Nitrogênio→ NF3 
Cloreto de Hidrogênio → HCl 
Ácido Clorídrico → HCl 
Sulfeto de Hidrogênio → H2S 
Ácido Sulfídrico → H2S 
Amônia → NH3 Silano → SiH4
 
 
17. Dê os nomes dos seguintes compostos: AlF3; NaBr; CaI2; BaCl2; InCl3; CaO; 
K2O; CsF; NiCl4; ZnF2; PbO2; AgBr; PtSe2; Fe2O3; CoBr3; WI6; SnCl2; PdBr2; 
FeI2; CaH2; Au2O3; Cr2O3; OsF6; PtI4; Li2O2; K2O2; RaO2; GaH3; TiCl3; V2S3; 
SiCl4; NF3; AsI3; CBr4; SO2; SeO3; P2O5; PBr3; BF3; TeI2; TeF4; P4N4; P2S3; 
GeU2; I2O; Cl2O3; Br2O; Cl4N2; N2O4; SF4; PCl3; N2O3; SiS2; TeI2; OF2; Cl3N; 
HBr; PH3; Si2H6; H2Te. 
R. 
AlF3 → Fluoreto de Alumínio 
NaBr → Brometo de Sódio 
CaI2 → Iodeto de Cálcio 
BaCl2 → Cloreto de Bário 
InCl3 → Cloreto de Índio 
CaO → Óxido de Cálcio 
K2O → Óxido de Potássio 
CsF → Fluoreto de Césio 
NiCl4 → Cloreto de Níquel 
ZnF2 → Fluoreto de Zinco 
PbO2 → Óxido de Chumbo 
AgBr → Brometo de Prata 
PtSe2 → Seleneto de Platina 
Fe2O3 → Óxido de Ferro 
CoBr3 → Brometo de Cobalto 
WI6 →Hexaiodeto de Tungstênio 
SnCl2 → Cloreto de Estanho 
PdBr2 → Brometo de Paládio 
FeI2 → Iodeto de Ferro 
CaH2 → Hidreto de Cálcio 
Au2O3 → Óxido de Ouro 
Cr2O3 → Óxido de Cromo 
OsF6 → Fluoreto de Ósmio 
PtI4 → Iodeto de Platina 
Li2O2 → Peróxido de Lítio 
K2O2 → Peróxido de Potássio 
RaO2 → Peróxido de Rádio 
GaH3 → Hidreto de Gálio 
TiCl3 → Cloreto de Titânio 
V2S3 → Sulfeto de Vanádio 
SiCℓ4 → Tetracloreto de silício 
NF3 → Trifluoreto de nitrogênio 
AsI3 → Triiodeto de arsênio 
CBr4 → Tetrabrometo de 
carbono 
SO2 → Dióxido de Enxofre 
SeO3 → Trióxido de Selênio 
P2O5 → Pentóxido de Difósforo 
PBr3 → Tribrometo de fósforo 
BF3 → Trifluoreto de boro 
TeI2 → Diiodeto de telúrio 
TeF4 → Tetrafluoreto de telúrio 
P4N4 → Tetranitreto de tetrafosforo 
P2S3 → Trissulfeto de difósforo 
GeO2 → Dióxido de germânio 
I2O → Monóxido de diiodo 
Cl2O3 → Trióxido de dicloro 
Br2O → Monóxido de dibromo 
Cl4N2 → Dinitreto de tetracloro 
N2O4 → Tetraóxido de dinitrogênio 
SF4 → Tetrafluoreto de enxofre 
PCl3 → Tricloreto de fósforo 
N2O3 → Trióxido de dinitrogênio 
SiS2 → Dissulfeto de silício 
TeI2 → Diiodeto de telúrio 
OF2 → Difluoreto de oxigênio 
Cl3N → Mononitreto de tricloro 
HBr → Ácido bromídrico 
HBr → Brometo de hidrogênio 
PH3 → Fosfina 
Si2H6 → Dissilano 
H2Te → Ácido telurídrico