Equilíbrio Químico e Velocidade de Reação

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Pergunta 1 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Alguns alunos fizeram as seguintes afirmativas a 
respeito de um mesmo sistema em equilíbrio: 
I- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da 
reação direta é maior que a velocidade da reação 
reversa. 
II- Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de produtos 
e reagentes não mudarão mais com o passar do tempo 
se não houver perturbações no sistema. 
III- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da 
reação reversa é igual à velocidade da reação direta. 
IV- Depois de atingido o equilíbrio, as concentrações de 
reagentes e produtos serão iguais e só mudarão se 
houver perturbação no sistema. 
Analisando essas afirmações é verdadeiro dizer que: 
Resposta Selecionada: a. 
II e III estão corretas. 
Respostas: a. 
II e III estão corretas. 
 
b. 
I, II e IV estão corretas. 
 
c. 
III e IV estão corretas. 
 
d. 
I e III estão corretas. 
 
e. 
III está correta. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: A 
Comentário: a afirmativa 
I está incorreta, pois a 
definição de equilíbrio 
químico afirma que esse 
estado dinâmico se 
estabelece quando as 
velocidades das reações 
direta e reversa se 
igualam. A afirmativa IV 
está incorreta, pois, 
quando o equilíbrio 
químico é atingido, as 
concentrações dos 
produtos podem ser 
maiores, menores ou 
iguais às concentrações 
dos reagentes. 
 
Pergunta 2 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Os dados da tabela seguinte mostram a concentração 
de pentóxido de dinitrogênio (N 2O 5) variando em 
função do tempo decorrido, durante a decomposição 
de uma certa quantidade de pentóxido de dinitrogênio 
definida pela reação química 2 N 2O 5 (g) 4 NO 2 
(g) + 1 O 2 (g). 
 
Tempo 
(min) 
Concentração de N 2 O 5 (mol.L 
-1 ) 
0 0,01756 
20 0,00933 
40 0,00531 
60 0,00295 
 
Os valores da velocidade de decomposição do N 2O 5 no 
intervalo de 0-20 minutos e da velocidade de formação 
do NO 2 no intervalo de 40-60 minutos serão iguais, 
respectivamente, a: 
Resposta Selecionada: c. 
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 
2,36 x 10 -4 mol.L -1 
Respostas: a. 
4,12 x 10-4 mol.L-1 e 1,18 
x 10-4 mol.L-1 
 
b. 
1,03 x 10-4 mol.L-1 e 2,36 
x 10-4 mol.L-1 
 
c. 
4,12 x 10-4 mol.L-1 e 2,36 
x 10-4 mol.L-1 
 
d. 
1,03 x 10-4 mol.L-1 e 1,18 
x 10-4 mol.L-1 
 
e. 
4,12 x 10-4 mol.L-1 e 4,72 
x 10-4 mol.L-1 
Feedback da resposta: Resposta Correta: C 
Comentário: a 
velocidade da 
decomposição do N 2O 5 
no intervalo de 0-20 
minutos é calculada 
utilizando a expressão V 
méd = Δ concentração/Δ tempo, a 
qual se aplica os valores 
da tabela. Para o cálculo 
da velocidade de 
formação do NO 2 no 
intervalo de 40-60 
minutos, os dados da 
tabela não se aplicam, 
portanto, calculamos a 
velocidade de 
decomposição do N 2O 5 
neste intervalo 
 
 
Pergunta 3 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Alguns medicamentos de natureza ácida, como 
vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido 
acetilsalicílico), são consumidos na forma de 
comprimidos efervescentes. Um professor partiu desse 
acontecimento cotidiano para demonstrar a influência 
de certos fatores na velocidade de reação. 
Primeiramente (caso A), pediu que os alunos medissem 
o tempo de dissolução de um comprimido 
efervescente inteiro em um copo com água em 
temperatura ambiente (25 °C). Em seguida (caso B), 
sugeriu que repetissem a experiência usando um 
comprimido inteiro, em um copo com água gelada (5 
°C). Finalmente (caso C), recomendou que utilizassem 
um comprimido partido em vários pedaços, em um 
copo com água em temperatura ambiente (25 °C). 
 
A respeito desse experimento foram feitas as seguintes 
afirmações: 
I- O comprimido colocado no frasco B levou mais 
tempo para dissolver. O comprimido colocado no 
frasco C foi o que se dissolveu primeiro. 
II- A velocidade de reação foi menor no teste C. 
III- A temperatura causa grande influência sobre a 
velocidade de reação, pois comanda o grau de agitação 
entre as moléculas e, assim, a chance de choques 
(colisões) eficazes ocorre. 
IV- O pó triturado garante maior velocidade de reação, 
pois apresenta maior área de superfície de contato em 
relação ao sólido inteiro. 
Assinale a alternativa que contém as afirmações 
corretas: 
Resposta Selecionada: c. 
I, III e IV. 
Respostas: a. 
I e II. 
 
b. 
II e III. 
 c. 
I, III e IV. 
 
d. 
I, II, III e IV. 
 
e. 
I, II e IV. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: C 
Comentário: a afirmativa 
II está incorreta, pois, 
para o frasco C, com 
maior temperatura e 
maior área de superfície 
de contato entre os 
reagentes, o tempo 
decorrido para a reação 
se completar é menor e, 
assim, a velocidade da 
reação é maior (V = Δ 
concentração/Δ tempo). 
 
Pergunta 4 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
O pH do plasma sanguíneo de uma pessoa saudável 
fica entre 7,2 e 7,5. Se esse valor estiver abaixo de 7,1, 
o paciente apresenta um quadro clínico chamado 
acidose; e se estiver acima de 7,6 caracteriza-se a 
alcalose; sendo ambos os casos perigosos, trazendo ao 
paciente diversos problemas. O corpo humano 
saudável mantém essa faixa estreita de pH do plasma 
com a ajuda dos sistemas de tampão biológico. Um dos 
sistemas tampão que participa para manter essa faixa 
de pH é o “tampão fostato” e está descrito pela reação 
química seguinte: 
HPO 4 2- (aq) + H 3O + (aq) 
D H 2PO 4 - (aq) 
+ H 2O 
A respeito dos dados fornecidos, assinale a alternativa 
incorreta: 
Resposta Selecionada: b. 
Se o pH do plasma for 
7,5, a concentração 
molar de íons H + no 
plasma será igual a 6,31 
x 10 -8 mol/L. 
Respostas: a. 
Um dos pares 
ácido/base conjugados 
desse sistema é H2PO4-
/HPO42-. 
 
b. 
Se o pH do plasma for 
7,5, a concentração 
molar de íons H+ no 
plasma será igual a 6,31 
x 10-8 mol/L. 
 
c. 
Se o pH do plasma for 
7,5, o pOH será igual a 
6,5. 
 
d. 
A faixa adequada de pH 
7,2 - 7,5 do plasma é 
ligeiramente alcalina. 
 
e. 
Na reação anterior, a 
H2O atua como base 
conjugada do ácido 
H3O+. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: B 
Comentário: 
considerando a relação 
[H +] = 10 -pH e aplicando 
o valor do pH dado no 
item B, temos [H +] = 10 -
7,5, o qual resulta em 
3,16 x 10 -8 mol.L -1. 
 
Pergunta 5 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
A tabela apresenta valores de pH de alguns materiais 
conhecidos: 
Materiais pH M
a
t
e
r
i
a
i
s 
p
H 
Vinagre 3,0 Á
g
u
a 
d
o 
m
a
r 
8
,
0 
Vinho 3,5 L
e
i
t
e 
7
,
2 
Lágrimas 7,0 C
o
c
a
-
C
o
l
a 
3
,
2 
Cerveja 4,5 Á
g
u
a 
c
o
m 
g
á
s 
4
,
5 
Café 5,0 Á
g
u
a 
s
a
n
i
t
á
r
i
a 
1
2
,
0 
 
Analisando e comparando os valores de pH desses 
materiais, a alternativa incorreta 
será: 
Resposta Selecionada: b. 
A cerveja indicada na 
tabela é mais ácida que 
o vinho. 
Respostas: a. 
O vinagre apresenta a 
maior concentração 
molar de íons H+. 
 
b. 
A cerveja indicada na 
tabela é mais ácida que 
o vinho. 
 
c. 
A água sanitária 
apresenta o menor valor 
de pOH. 
 
d. 
Somente um material da 
lista apresenta 
concentração molar de 
H+ igual à concentração 
molar de OH-. 
 
e. 
Na água do mar 
predominam íons OH- 
em relação aos íons H+. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: B 
Comentário: quanto 
menor for o valor do pH, 
maior é o índice de 
acidez do material e, 
portanto, maior é sua 
concentração molar de 
íons H +. 
 
Pergunta 6 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Sabe-se que, devido à possibilidade da ocorrência de 
hidrólise, soluções salinas podem apresentar pH maior, 
menor ou igual a 7,0. Considere a dissolução de nitrato 
de magnésio em água. Os íons nitrato não se 
hidrolisam. A respeito da solução resultante é correto 
afirmar que: 
Resposta Selecionada: a. 
Na dissolução do sal há 
liberação de íons Mg 2+. 
Os íons Mg 2+, por serem 
provenientes de base 
fraca, sofrerão hidrólise, 
com consequente 
liberação de íons H + e 
diminuição do valor de 
pH. 
Respostas: a. 
Na dissolução do sal há 
liberação de íons Mg2+. 
Os íons Mg2+, por serem 
provenientes de base 
fraca, sofrerão hidrólise, 
com consequente 
liberação de íons H+ e 
diminuição do valor de 
pH. 
 
b. 
Nadissolução do sal há 
liberação de íons Mg2+. 
Os íons Mg2+, por serem 
provenientes de base 
fraca, sofrerão hidrólise, 
com consequente 
liberação de íons OH- e 
aumento do valor de pH. 
 
c. 
Na dissolução do sal há 
liberação de íons Mg2+. 
Os íons Mg2+, por serem 
provenientes de ácido 
fraco, sofrerão hidrólise, 
com consequente 
liberação de íons H+ e 
diminuição do valor de 
pH. 
 
d. 
Na dissolução do sal há 
liberação de íons Mg2+. 
Os íons Mg2+, por serem 
provenientes de base 
forte, não sofrerão 
hidrólise, mantendo o 
valor de pH. 
 
e. 
Na dissolução do sal há 
liberação de íons Mg2+. 
Os íons Mg2+, por serem 
provenientes de base 
fraca, sofrerão hidrólise, 
com consequente 
liberação de íons H+ e 
aumento do valor de pH. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: A 
Comentário: os íons Mg 
2+são provenientes de 
base fraca (Mg(OH) 2). 
Desta forma, eles 
sofrem hidrólise 
(“quebra” da água H 2O 
→ H + + OH -) e capturam 
íons OH -, formando 
Mg(OH) 2. Os íons H + 
remanescentes 
diminuirão o valor do 
pH. 
 
Pergunta 7 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Ao estudar uma reação química, os dados obtidos 
foram plotados, dando origem ao seguinte gráfico que 
mostra a variação da energia do sistema em função do 
caminho da reação. 
 
A respeito das informações apresentadas no gráfico, 
foram feitas as seguintes afirmativas: 
I- A energia do complexo ativado da reação catalisada é 
igual a 94 kcal. 
II- Trata-se de uma reação endotérmica, pois a energia 
dos produtos é maior que a energia dos reagentes. 
III- A energia de ativação da reação não catalisada é 66 
kcal. 
IV- A presença de catalisador no sistema aumenta a 
velocidade da reação, pois diminui a energia dos 
produtos. 
Assinale a alternativa correta: 
Resposta Selecionada: d. 
São verdadeiras II e III. 
Respostas: a. 
São verdadeiras I, II, III e 
IV. 
 
b. 
São verdadeiras I e II. 
 
c. 
Nenhuma das 
afirmativas é verdadeira. 
 d. 
São verdadeiras II e III. 
 
e. 
São verdadeiras II e IV. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: D 
Comentário: a afirmativa 
I é falsa, pois a energia 
do complexo ativado de 
uma reação é dada pela 
maior energia que o 
sistema alcança. Logo, 
para a reação catalisada 
(curva 1), a energia do 
complexo de ativação é 
igual a 75 kcal. A 
afirmativa IV é falsa, 
pois a presença do 
catalisado não interfere 
na energia dos 
reagentes e nem na 
energia dos produtos, 
apenas facilita a 
formação do complexo 
ativado, diminuindo a 
sua energia e aumenta a 
velocidade da reação. 
 
Pergunta 8 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
A teoria ácido/base de Brönsted e Lowry, também 
chamada Teoria Protônica, 
aperfeiçoou a teoria de Arrhenius, mais antiga. 
Brönsted e Lowry deram um passo à frente definindo 
ácidos como espécies químicas capazes de doar íons H + 
(prótons) e bases como espécies químicas capazes de 
receber íons H +, trazendo o conceito de pares 
ácido/base conjugados. Assinale a alternativa que 
mostra somente pares ácido/base conjugados corretos: 
Resposta Selecionada: c. 
H 2PO 4 - / HPO 4 2- ; H 
2CO 3 / HCO 3 - 
Respostas: a. 
HCl / Cl- ; 
HPO42- / PO33- 
 
b. 
HCO3-/ CO32- ; 
H3PO4 / H3PO3 
 
c. 
H2PO4- / HPO42- ; 
H2CO3 / HCO3- 
 
d. 
H3O+ /OH- ; H2O 
/ OH- 
 
e. 
HSO3- /SO32- ; 
H2CO3 /CO32- 
Feedback da resposta: Resposta Correta: C 
Comentário: a única 
diferença possível entre 
as duas espécies que 
formam um par 
ácido/base conjugado é 
somente 1 H +. Em um 
par ácido/base 
conjugado, a espécie 
classificada como ácido 
apresenta 1 H + a mais 
do que a espécie 
classificada como sua 
base conjugada. 
 
Pergunta 9 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Um sistema tampão é aquele capaz de manter o pH 
relativamente constante mesmo com a adição de 
certas quantidades de ácido ou base. Na espécie 
humana existem diversos tampões capazes de manter 
o pH em torno de 7,4, sendo os principais os tampões 
fosfato, as proteínas e o bicarbonato. Conhecendo a 
equação de Handerson-Hasselbach, indicada em 
seguida, é possível calcular o pH do meio a partir dos 
valores das concentrações do ácido e da sua base 
conjugada. 
 
Sabe-se que o valor de Ka = 1,38 x 10 -7. Considere uma 
solução tampão na qual a concentração de HPO 4 2- é 
0,005 mol.L -1 e a concentração de H 2PO 4 - é 0,001 
mol.L -1. O valor do pH dessa solução é, 
aproximadamente, igual a: 
Resposta Selecionada: e. 
7,56. 
Respostas: a. 
6,16. 
 
b. 
6,86. 
 
c. 
7,68. 
 
d. 
7,02. 
 e. 
7,56. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: E 
Comentário: é 
importante considerar 
que a espécie química 
ácida, nesse caso, é H 
2PO 4 -, e a espécie 
básica é HPO 4 2-. 
 
Pergunta 10 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Um determinado paciente apresenta um quadro de 
deficiência pulmonar obstrutiva crônica (DPOC), 
problema respiratório devido à inflamação e ao 
estreitamento dos brônquios, que, entre outros 
problemas, dificulta a expiração do gás CO 2. A partir 
do conhecimento do equilíbrio químico existente no 
sangue devido à presença de dióxido de carbono e o 
ânion bicarbonato: 
 
Assinale a alternativa correta: 
Resposta Selecionada: b. 
O aumento da 
concentração de dióxido 
de carbono na corrente 
sanguínea desloca o 
equilíbrio químico para a 
direita, aumentando a 
concentração de íons H + 
e, consequentemente, 
elevando a possibilidade 
de acidose sanguínea. 
Respostas: a. 
O aumento da 
concentração de dióxido 
de carbono na corrente 
sanguínea desloca o 
equilíbrio químico para a 
esquerda, diminuindo a 
concentração de íons H+ 
e, consequentemente, 
elevando a possibilidade 
de acidose sanguínea. 
 
b. 
O aumento da 
concentração de dióxido 
de carbono na corrente 
sanguínea desloca o 
equilíbrio químico para a 
direita, aumentando a 
concentração de íons H+ 
e, consequentemente, 
elevando a possibilidade 
de acidose sanguínea. 
 
c. 
O aumento da 
concentração de dióxido 
de carbono na corrente 
sanguínea desloca o 
equilíbrio químico para a 
direita, diminuindo a 
concentração de íons H+ 
e, consequentemente, 
diminuindo a 
possibilidade de acidose 
sanguínea. 
 
d. 
O aumento da 
concentração de dióxido 
de carbono na corrente 
sanguínea desloca o 
equilíbrio químico para a 
esquerda, aumentando 
a concentração de íons 
H+ e, 
consequentemente, 
diminuindo a 
possibilidade de acidose 
sanguínea. 
 
e. 
O aumento da 
concentração de dióxido 
de carbono na corrente 
sanguínea desloca o 
equilíbrio químico para a 
direita, aumentando a 
concentração de íons H+ 
e, consequentemente, 
diminuindo a 
possibilidade de acidose 
sanguínea. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: B 
Comentário: o excesso 
de uma substância 
presente em um sistema 
em equilíbrio favorece a 
reação que consome 
essa substância. Logo, o 
excesso de CO 2 
na corrente sanguínea desloca o 
equilíbrio acima para a direita, 
liberando íons H 
+. Quanto 
maior a concentração de 
íons H +, menor será o 
valor do pH, e quando o 
pH do sangue diminui, 
aumenta a chance de 
acidose. 
 
 
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