GABARITO Lista de exercicios Estequiometria e solucoes

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Departamento de Farmacociências 
Disciplina de Química Geral e Físico-Química 
Profª Drª Marla Godoi 
 
GABARITO LISTA DE EXERCÍCIOS 4: Estequiometria e soluções 
1) Os reagentes e produtos para reações químicas específicas estão mostrados a seguir. 
Escreva uma reação química balanceada para cada uma dessas reações: 
(a) CS2 + Cl2 → CCl4 + S2Cl2 R: CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2 
(b) H2S + O2 → H 2O + S8 R: 8H2S + 4O2 → 8H2O + S8 
(c) SiO2 + HF → SiF4 + H2O R: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O 
(d) C2H4O + O2 → CO 2 + H2O R: 2C2H4O + 5O2 → 4CO2 + 4H2O 
2) Qual a massa molar dos seguintes átomos ou moléculas? 
a) NF3, b) Cl, c) Cl2 d) H2O, e) Ca, f) CO2, g) NaMnO4 
R: a) 71 g/mol, b) 35,5 g/mol, c) 71g/mol d) 18 g/mol, e) 40 g/mol, f)44 g/mol, g) 142 
g/mol 
3) Qual é a massa de 8,64 x 1024 átomos de flúor, lembrando que o flúor é usado na 
prevenção de cáries? R: 272,7 g 
4) Considere a combustão completa de propano (C3H8): 
C3H8 + 5O2 → 3CO 2 + 4H2O 
a) Qual é o número de moléculas de gás carbônico obtidas ao partir-se de 5x1023 
moléculas de propano? R:1,5 x 10 24 moléculas 
b) Qual é a massa de propano capaz de produzir 2640 g de gás carbônico? R: 880 g 
c) Qual é o número de moléculas de água obtidas ao serem consumidos 0,5 g de propano? 
R: 2,74 x 1022 moléculas 
 
 
 
 
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5) A preparação do ácido acetilsalicílico (aspirina) em laboratório é realizada pela reação 
entre o ácido salicílico e o anidrido acético, formando a aspirina e o ácido acético: 
C6H4(OH)CO2H (s) + (CH3CO)2O (ℓ) → C6H4(OCOCH3)CO2H (s) + CH3CO2H (ℓ) 
a) Partindo-se de 50 g de ácido salicílico qual a massa de anidrido acético que deverá ser 
usada para o consumo total desse reagente? R: 37g 
b) Partindo de 30 g de cada um dos reagentes, qual a massa de aspirina será obtida? Qual 
a massa do reagente em excesso restará ao final da reação? R: 39 g aspirina, 7,1 g de 
anidrido acético 
c) Obteve-se 45 g de aspirina partindo-se de 65 g de ácido salicílico. Qual foi o 
rendimento percentual dessa reação? R: 53% 
6) Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 200 mL de uma solução de 
concentração 0,4 mol/L. E se o NaOH tivesse 80% de pureza. R: 3,2 g; 4,0 g 
7) Calcular o volume de uma solução de HCl de concentração 2,5 mol/L que deve ser 
tomada para preparar 100 mL de solução de HCl 0,05 mol/L. R: 2mL 
8) Qual a concentração comum de uma solução que contém 16 g de H2S em 500 mL de 
solução? R: 0,032 g/mL 
9) A 200 mL de uma solução de KOH 0,2 mol/L adicionou-se água até o volume de 4 L. 
Qual a concentração da solução obtida? R: 0,01 mol/L 
10) Em um balão volumétrico de 5L foram misturadas as seguintes soluções: 2,3 L de 
uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 1,5 L de uma solução 2 g/L de NaCl, e o volume foi 
completo com água até a marca de 5 L. Calcule a molaridade e a concentração comum 
final para cada um dos solutos na mistura. R: para o NaOH: M = 0,092 mol/L e C = 
3,68 g/L; para o NaCl: M = 0,01 mol/L e C = 0,6 g/L. 
11) Você precisa preparar 500 mL de uma solução 4 mol/L de ácido sulfúrico, a partir do 
ácido sulfúrico concentrado, cujos dados são: 96% m/m e 1,84 g/mL. Calcule o volume 
de H2SO4 necessário para preparar a solução. R: 110,96 mL 
12) Quantos gramas de ácido perclórico, HClO4, estão contidos em 37,6 g de uma solução 
aquosa de HClO4 a 70,5% m/m? Quantos gramas de água estão presentes nessa mesma 
solução? R: 26,5 g e 11,1 g. 
13) Tem-se uma solução 1,0 x 102- mol/L de ureia (composto não dissociado). Calcule 
para 2,0 x 102 mL de solução: (a) a massa de ureia dissolvida. (b) o número de mols de 
ureia dissolvida. R: 0,12 g; 2,00 x 10-3 mol (Massa molar ureia = 60 g/mol) 
 
 
 
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14) Um frasco, existente no laboratório, apresenta a seguinte informação no rótulo: 
HNO3 63% (m/m). A densidade da solução é 1,4 g/cm3 
Com base nesses dados, resolva: 
a) Qual a massa de ácido nítrico (HNO3) existente em 100 gramas da solução? R: 63 g. 
b) Calcule a massa de água existente em 100 gramas da solução. R: 37 g 
c) Determine as massas de água e ácido nítrico presentes em 500 gramas dessa solução. 
R: 315 g HNO3 e 185 g H2O. 
d) Qual é o título percentual em massa dessa solução? R: 63% 
e) Qual a concentração comum da solução? R: 887 g/L. 
f) Qual a concentração molar da solução? R: 14,1 mol/L